甘肃省镇原县屯字中学2012-2013学年上学期期中九年级化学试卷

甘肃省镇原县屯字中学2012-2013学年上学期期中九年级化学试卷

屯字中学2012-2013学年上学期期中 九年级化学试卷 一 选择题 （每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1. 下列词语中，一定包含有化学变化的是 A. 冰块融化 B. 烛炬成灰 C. 干冰升华 D. 铁丝弯曲 ‎2. 下列物质的物理性质正确的是 A. 液氧（无色液体） B. 高锰酸钾（黑色固体）‎ C. 二氧化硫（无色无味气体） D. 四氧化三铁（黑色固体）‎ ‎3. 物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氧气 D. 铜 ‎4. 已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl-和Cl两种粒子的说法不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不相同 C. 它们的电子层数不相同 D. 它们都是构成物质的粒子 ‎5. 下列操作①静置②过滤③煮沸④蒸馏，能降低水的硬度的是 A. ③ B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ ‎6. 氧气广泛用于焊接或切割金属等，这些应用所利用的是 A. 氧气不易溶于水 B. 氧气的密度比空气略大 C. 氧气是无色、无味的气体 D. 氧气与某些物质反应能放出大量的热 ‎7. 由中的“‎2”‎直接可获得的信息是 A. 质子数、电子总数 B. 元素化学性质 C. 物质状态、电子层数 D. 原子结构、中子数 ‎8. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A. CaO B. SiO2 ‎ C. Al2O3 D. Fe3O4‎ ‎9. 下图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 ‎10. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 构成它们的原子达到了稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 ‎11. 下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A. 新鲜的水果榨成汁 B. 隔夜的剩饭变馊 C. 活性炭净水器净化水 D. 湿衣服在太阳底下晒干 ‎12. 北京是一座缺水城市。作为北京市民我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下列做法应该摒弃的是 A. 用盆接水洗菜 B. 使用含磷洗衣粉 C. 更换节水型马桶 D. 使用透水砖铺设人行便道 ‎13. 每千克的海水约含钠‎10.62g、镁‎1.28g、钙‎1.40g等，这里的“钠、镁、钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 ‎14. 下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以生成更多的产物 B. 因为水分子中含有氧原子，所以凉开水可以养鱼 C. 稀有气体的化学性质不活泼，可作灯泡保护气 D. 空气的污染物有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮等 ‎15. 下列说法正确的是 A. 原子间没有间隔 B. 原子是不能再分的最小微粒 C. 原子可构成分子，但不能直接构成物质 D. 化学变化中原子的种类和个数都不变 ‎16. 保持二氧化碳化学性质的粒子是 A. 二氧化碳分子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 氧原子和碳原子 ‎17. 空气的成分中，体积分数约占21％的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 ‎18. 核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子，其原子核内含有1个质子和2个中子。下列说法正确的是 A. 该原子的核电荷数为3 B. 该原子属于氢元素 C. 该原子的电子总数为2 D. 该原子的相对原子质量为1‎ ‎19. 下图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是 A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 ‎20. 下图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列叙述不正确的是 A. 反应后燃烧匙中的红磷完全消失 B. 进入瓶中水的体积约为氧气的体积 C. 钟罩内气体压强的减小导致水面上升 D. 反应结束后需冷却至室温再观察钟罩内的液面高度 ‎21. 生活中的下列物质属于纯净物的是 ‎ ‎ A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 ‎ ‎22. 把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B. 乙气体比甲气体更易溶于水 C. 不可以用排空气方法收集甲气体 D. 可以采用排水集气方法收集丙气体 ‎ ‎ ‎23. 次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1‎ ‎24. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 ‎ A. 观察颜色 B. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C. 分别测定它们的密度 D. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 ‎25. 下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 A. 水分子本身变大 B. 水分子之间的间隔变大 C. 水分子的数目增多 D. 水分子受热都跑到容器的一端 ‎26.在化学反应前后，肯定不会变化的是（   ）‎ ‎①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积  ‎ ‎⑦物质的状态 A.②④⑤          B.①③④           C.①③④⑥         D.①③⑦‎ ‎27.在化学反应A+B=C+D中，若‎12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成‎28 g C和‎2 g D，则参加反应的B的质量为（ ）‎ A．‎8 g B．‎18 ‎g C．‎28 g D．‎‎30 g ‎28．下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．MnO‎2 ‎ C．NaOH D．H2SO4‎ ‎29．下列既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A、H B、O2 　 C、2N D、Fe ‎30．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 ‎ A．汞原子聚集成金属汞 ‎ B．氢原子结合成氢气 C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D．氯原子和钠原子分别得、失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 一 选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共19分）‎ ‎31.（4分）请用数字和化学符号表示：‎ ‎⑴ 3个氮原子 ； , ⑵ 2个碳酸分子 ；‎ ‎⑶ 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ； ⑷ 铵根离子 。‎ ‎32. （3分）下图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。‎ 请同答： （1）B所表示的粒子符号为___________。‎ ‎（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_______（填序号，下同），化学性质相似的是________。‎ ‎33. （4分） 水是重要的自然资源。‎ 下图所示的3个实验，A中水发生了________（填“物理”或“化学”）‎ 变化；B中试管1内得到的气体为_________；C中净化水的方法是______和_______。‎ A. 水的沸腾 B. 水的电解 C. 水的净化 ‎34. （4分） 有A、B、C、D四种元素，已知它们的核电荷数依次增大，A的原子核内只有一个质子，D是地壳中含量第二多的金属元素；由A、B、C、D四种元素组成的单质分别为甲、乙、丙、丁；甲在丙中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成是一种液态物质；乙也可在丙中燃烧，生成一种使石灰水变浑浊的气体。‎ 用化学式表示分别是甲________，乙______，丙______，丁_______；‎ ‎35. （4分）Fe、H2O、H2、O2四种物质，按要求写出反应的化学方程式。 ‎ ‎(1)化合反应： ‎ ‎(2)分解反应： ‎ 三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共11分）‎ ‎36. （1）要组装出实验室用高锰酸钾受热分解制氧气（排水集气法）的制取装置，应选择下列仪器中的________ （填序号）。反应的化学方程式是______ _，其化学反应类型是_______。‎ ‎（2）实验室还可用下图的装置制取氧气。该反应的化学方程式是_______ ；可选用如图装置收集氧气，其原因是________________________________，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是________，若用下图的装置经过较长时间仍没有收集满一瓶气体，请分析可能的原因________ （写一条即可）。‎ ‎（3）根据所学知识及所给信息回答问题：‎ 氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是______，（填写小题“（1）’’或“（2）”）：选用______ 法收集氨气。‎ 四、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎37．（4）分包装熟食制品中常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为 ，其相对分子质量为 。‎ ‎38．（6） 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取‎80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：‎ 反应时间∕s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 反应后固体的质量∕g ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎66‎ ‎62‎ ‎58‎ ‎58‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。‎ ‎(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【试题试题】‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C C C D B C C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A C D A B B B A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 B D C B B B B B D B 二、填空题（每空1分，共28分）‎ ‎31.（4分）3N 2H2CO3 MgO NH4+‎ ‎32. （1）O2- （2）B和D C和D ‎ ‎33. 物理 H2 过滤 吸附 ‎ ‎34. （1）A∶H2； B∶C; D∶O2； E∶Fe ‎35. (1) 3Fe＋2O2 Fe3O4或 2H2＋O2 2H2O ‎ ‎(2) 2H2O 2H2↑＋O2↑ ‎ 三、实验题（每空1分，共22分）‎ ‎36. （1）acdghi 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 ‎（2）2H2O22H2O+O2↑ C或D 密度比空气大 过滤 气密性不好或双氧水量太少 ‎（3） （1） 向下排空气法 四、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎37．36∶5∶32∶23 96‎ ‎37．(1) ‎22g （1分）‎ ‎ (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x （0.5分）‎ ‎ CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ （1分）‎ ‎ 100 44‎ ‎ x ‎22g （1分）‎ ‎= x = =‎50g （1分）‎ 样品中的质量分数=×100%=62.5%（1分）答： 62.5%。（0.5分）。 ‎