【化学】福建省莆田市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】福建省莆田市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省莆田市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题 ‎1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）‎ A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 金属或合金 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。‎ ‎2.下列属于酸性氧化物的是（ ）‎ A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH ‎【答案】A ‎【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。‎ ‎3.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是 (　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化合反应是由几种物质化合生成一种物质的反应，但是元素的化合价不一定发生变化，如二氧化碳与水和碳酸钠化合生成碳酸氢钠，反应过程中无化合价变化，故A选项错误；‎ B．分解反应过程中如果都是化合物参加反应，则元素化合价不变化，如碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，故B选项错误；‎ C．置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故C选项正确；‎ D．复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无元素化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应，故D选项错误； 故答案选C。‎ ‎4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na C. 在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】D ‎【解析】D错，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体；‎ ‎5.下列反应是氧化还原反应的是（ ）‎ A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ B. CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ D. CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。‎ ‎6.下列叙述中正确的是(　　)‎ A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小，FeCl 3 溶液分散质粒子的直径小于1nm，Fe(OH) 3 胶体分散质粒子的直径介于1nm至100nm之间，浊液分散质粒子直径大于100nm，故A选项错误；‎ B．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到红褐色液体，故B选项错误；‎ C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液都不具备，不能根据是否具有丁达尔效应区分，要根据分散质粒子直径区分，故C选项错误；‎ D．混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D选项正确；‎ 故答案选D。‎ ‎7.下列说法正确的是 ( )‎ A. BaSO4固体难溶于水，但是BaSO4是电解质 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们均电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答。‎ ‎【详解】A．BaSO4固体难溶于水，但是其溶解的那部分是能够完全电离的，所以BaSO4是电解质，故A选项正确；‎ B．二氧化碳水溶液能够导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离的离子导电，不是二氧化碳本身电离的离子，所以二氧化碳是非电解质，故B选项错误；‎ C．NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，氯化氢在水溶液中能够导电，所以HCl和NaCl均属于电解质，故C选项错误；‎ D．单质既不是电解质，也不是非电解质，故D选项错误；‎ 故答案选A。‎ ‎8.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 5：4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：1molNH3中含有4mol原子，1molCH4中含有5mol原子，相同的原子总数，假设有5mol原子，氨气的物质的量为5/4mol，甲烷的物质跌量为1mol，根据阿伏加德罗推论：体积比等于物质的量之比，即两者体积之比为5/4:1=5：4，故选项D正确。‎ ‎9.0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子个数约为 ( )‎ A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 mol D. 1 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目。‎ ‎【详解】0.25mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案选A。‎ ‎10.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A 1:2:4 B. 1:1:1‎ C. 4:2:1 D. 1:2:4‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。‎ ‎11.下列电离方程式正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸的电离方程式为：，故A选项错误；‎ B．碳酸钾的电离方程式为：，故B选项正确；‎ C．氢氧化钙溶液的电离方程式为：，故C选项错误；‎ D．硝酸镁的电离方程式为：，故D选项错误；‎ 故答案选B。‎ ‎12.下列分散系属于悬浊液的是（ ）‎ A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 牛奶属于胶体，故A错误；‎ B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；‎ C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；‎ D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；‎ 故选C ‎13.若A+酸=盐+水，则A不可能属于 ( )‎ A. 碱性氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是碱性氧化物，故A选项正确；‎ B．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量的稀硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，故B选项正确；‎ C．碱都能与酸反应生成盐和水，故C选项错误；‎ D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括强碱，可以与酸反应生成盐和水，故D选项错误；‎ 故答案选B。‎ ‎14. 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）‎ A. K2CO3、BaCl2 B. NaOH、CuSO4‎ C. AgNO3、NaCl D. Na2CO3、CaCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．K2CO3、BaCl2两种溶液混合后，产生BaCO3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，A错误；B．NaOH、CuSO4两种溶液混合后，产生Cu(OH)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，B错误；C．AgNO3、NaCl两种溶液混合后，产生AgCl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，C正确；D．Na2CO3、CaCl2两种溶液混合后，产生Ca CO3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，D错误。故答案C。‎ ‎15.在标准状况下，相同体积的下列物质，质量最小的是( )‎ A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】标准状况下，物质的量，即相同气体体积的四种物质的物质的量相同，质量，即比较物质的摩尔质量大小即可，根据此进行题目解答。‎ ‎【详解】A.O2的摩尔质量=32g/mol，故A选项错误；‎ B.CH4的摩尔质量=16g/mol，故B选项正确；‎ C.CO2的摩尔质量=44g/mol，故C选项错误；‎ D.SO2的摩尔质量=64g/mol，故D选项错误；‎ 故答案选B。‎ ‎16.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 洁净的空气 B. 食盐水 C. 浮有冰块的水 D. 纯净的盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，选项A不符合；‎ B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，选项B不符合；‎ C、冰块和水都是H2O，是纯净物，选项C符合；‎ D、糖水是糖的水溶液，是混合物，选项D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎17.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）‎ A. 含有1mol H2 B. 含有6.02×1023个水分子 C. 质量为18 g/mol D. 在标准状况下的体积为22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2O中不含H2，故A错误；‎ B、1mol H2O含有阿伏加德罗常数个水分子，故B正确；‎ C、1mol H2O的质量为18 g，故C错误；‎ D、标准状况下水为液体，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎18.下列物质中，是电解质的是（ ）‎ A. 铜丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D. 乙醇 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质。‎ ‎【详解】A．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，A选项错误；‎ B．MgCl2固体溶于水后可以导电，为电解质，B选项正确；‎ C．NaCl溶液为混合物，不是化合物，C选项错误；‎ D．乙醇在水溶液中和熔化状态下均不导电，为非电解质，D选项错误；‎ 故答案选B。‎ 二、填空题 ‎19.某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。‎ 一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉 二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐 ‎ 分类标准 ‎ ‎ Ⅱ Ⅳ 药品名称 ‎①⑩‎ ‎ ‎ ‎④⑨‎ ‎ ‎ ‎③⑤⑧‎ ‎【答案】Ⅰ；Ⅲ；Ⅴ；②⑥；⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①⑩均是单质，所以分类标准是单质，答案为Ⅰ；Ⅱ的分类标准为氧化物，则满足条件的是二氧化锰、生石灰，答案选②⑥；④⑨均是酸，分类标准是酸，答案为Ⅲ；Ⅳ的分类标准是碱，满足条件的是⑦；③⑤⑧均是盐类，分类标准是盐，答案为Ⅴ。‎ ‎20.(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是__________________，A的相对原子质量是______________。‎ ‎(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。‎ ‎① 实验室利用石灰石制备CO2______________________________________________‎ ‎② SO2和足量NaOH反应 __________________________________________________‎ ‎③写一个置换反应方程式 ______________________________________________‎ ‎【答案】(1). 95 (2). 24 (3). 1.5 (4). 3NA (5). 33.6 (6). (7). (8). 符合条件即可 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据M= 计算出ACl2的摩尔质量，根据ACl2式量计算出A的相对原子量；‎ ‎（2）根据n= = 进行计算；‎ ‎（3）实验室利用石灰石制备CO2是碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，据此写出方程式；‎ ‎（4）SO2和足量NaOH反应生成亚硫酸钠与水，据此写出反应的方程式；‎ ‎（5）单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物，满足此条件的即可。‎ ‎【详解】（1）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol，则A的相对原子量为：95-35.5×2=24‎ 故答案为：95 g•mol-1 ；24；‎ ‎（2）1.5mol CO2中含1.5×1mol=1.5mol碳原子，1.5mol×2=3molO原子，故氧原子个数为3NA，标准状况下二氧化碳体积V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；‎ 故答案为 1.5 ；3NA；33.6；‎ ‎（3）实验室利用石灰石制备CO2是碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，故方程式为；‎ 故答案为；‎ ‎（4）SO2和足量NaOH反应生成亚硫酸钠与水，反应方程式为；‎ 故答案为。‎ ‎（5）无条件的置换反应，符合题意即可，比如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ 故答案是：无条件的置换反应，符合题意即可，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。‎ ‎21.请写出下列物质的离子方程式 ‎（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________‎ ‎（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________‎ ‎【答案】(1). (2). (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Na2CO3的电离方程式为：‎ 故答案为 ‎（2）NH4Cl电离方程式为：故答案为 ‎（3）Ba(OH)2电离方程式为故答案为 ‎（4）HNO3电离方程式为故答案为 ‎22.取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，‎ ‎（1）产生氢气多少体积？‎ ‎（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？‎ ‎【答案】（1）V(H2)=11.2L （2）n(H2SO4)=0.5mol ‎【解析】‎ ‎【分析】由题意得铁与稀硫酸反应方程式为：，Fe与H2的化学计量是之比为1：1，故产生的氢气的物质的量等于反应了的Fe的物质的量，由此分析进行题目解答。‎ ‎【详解】（1）已知Fe的质量为28g，则铁的物质的量==0.5mol，则H2的物质的量也为0.5mol；H2的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2L；‎ ‎（2）由方程式可得硫酸与铁的化学计量数之比为1:1，故参加反应的硫酸的物质的量n=nFe=0.5mol；故答案为0.5mol。‎ ‎23. 现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：‎ ‎（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。‎ ‎（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）‎ ‎【答案】⑴ CO2、0.01 mol （2分） ⑵ 89.4%（5分）‎ ‎【解析】‎ 解： Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分 ‎ 106g 1mol m (Na2CO3) 0.01mol m (Na2CO3) =" 1.06g " --------------- 2分 w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4% -----------2分 ‎ ‎ ‎ ‎