2020届高考化学一轮复习（浙江） 溶液中的离子反应学案
专题九 溶液中的离子反应
挖命题
【考情探究】
考点
考纲内容
考试
要求
考试
均分
考题示例
考试热度
弱电解质的电离平衡
(1)几种典型的弱电解质
a
☆☆☆☆☆
(2)强、弱电解质的概念
a
☆☆☆☆☆
(3)弱电解质水溶液中的电离平衡
b
2分
2018浙江11月选考,18,2分
★★★★★
(4)弱电解质的电离方程式
b
2分
2015浙江10月选考,17,2分
★★☆☆☆
(5)电离度及其简单计算
c
☆☆☆☆☆
(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系
b
2分
★★☆☆☆
(7)多元弱酸的分步电离
a
☆☆☆☆☆
(8)水的离子积常数
b
★☆☆☆☆
溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系
a
2分
2018浙江11月选考,23,2分
★☆☆☆☆
(2)pH的概念,pH的大小与溶液酸碱性的关系
a
2分
2017浙江11月选考,18,2分
★★★★☆
(3)pH的简单计算
c
2分
★★☆☆☆
(4)测定溶液酸碱性的方法,用pH试纸、pH计测定溶液的pH
b
★☆☆☆☆
(5)中和滴定原理及其操作方法
b
2016浙江10月选考,23,2分
☆☆☆☆☆
(6)几种常见酸碱指示剂的变色范围
a
☆☆☆☆☆
盐类的水解
(1)盐类的水解原理,常见盐溶液的酸碱性的判断
b
2分
2018浙江11月选考,4,2分
★★★★☆
(2)盐类水解的简单应用
b
2分
★★★★☆
(3)盐类水解的离子反应方程式
b
☆☆☆☆☆
(4)多元弱酸盐的分步水解
b
☆☆☆☆☆
(5)影响盐类水解的因素
b
☆☆☆☆☆
(6)常见酸式盐溶液的酸碱性判断
b
☆☆☆☆☆
分析解读 本专题的考查点主要集中在物质在水溶液中的行为,包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡,其中强、弱电解质的判断、常见盐溶液的酸碱性判断、溶液中微粒浓度大小的比较为考查的热点,命题频率较高。预计今后将继续以2~3道选择题的形式对本专题内容进行考查,非选择题中对本专题内容的考查趋势会加大,备考时应予以关注。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH小于13
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色
答案 D
2.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,18)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( )
A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强
B.等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,c(Cl-)
c>b
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性
D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②
答案 C
4.(2019届浙江五校高三第一次联考,23)常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
答案 C
炼技法
【方法集训】
方法1 强、弱电解质的判断与比较
1.(2019届浙江绍兴一中选考模拟,18)下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下,NaNO2溶液的pH>7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2
⑥1 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大
⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
A.①②③⑦ B.①③④⑤
C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧
答案 C
2.(2018浙江6月学考,18,2分)相同温度下,关于氨水和氢氧化钠溶液的比较,下列说法正确的是( )
A.pH相等的两溶液中:c(Na+)>c(NH4+)
B.物质的量浓度相同的两溶液,分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na+)c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
D.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
答案 B
2.(2017浙江名校协作体高三2月测试,22)25 ℃时,用0.25 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是 ( )
A.同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(HB)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
答案 D
3.(2018江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)
C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
答案 AD
过专题
【五年高考】
A组 自主命题·浙江卷题组
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2018浙江11月选考,18,2分)下列说法不正确的是( )
A.测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
D.0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
答案 D
2.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)
答案 A
3.(2016浙江10月选考,18,2分)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )
A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
答案 D
4.(2016浙江4月选考,21,2分)常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )
A.c(HCl)>c(CH3COOH)
B.c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
答案 B
5.(2015浙江10月选考,17,2分)关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COO-+H+
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
D.0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OH-)
答案 C
6.(2017浙江4月选考,23,2分)25 ℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变
答案 B
7.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2
=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
答案 C
考点二 溶液的酸碱性
8.(2017浙江11月选考,18,2分)下列说法不正确的是( )
A.pH<7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(NH4+),则溶液呈中性
答案 B
9.(2016浙江10月选考,23,2分)常温下,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是( )
A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-)
B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-)
答案 B
考点三 盐类的水解
10.(2018浙江11月选考,4,2分)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( )
A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl
答案 B
11.(2018浙江4月选考,4,2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa
答案 C
12.(2017浙江11月选考,9,2分)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3
答案 C
13.(2016浙江10月选考,5,2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl
答案 B
14.(2016浙江4月选考,5,2分)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH
答案 C
15.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.在a点的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001 mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
答案 B
16.(2017浙江11月选考,23,2分)25 ℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
答案 C
17.(2016浙江4月选考,23,2分)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1
D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
答案 C
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案 D
2.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大
答案 D
考点二 溶液的酸碱性
4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案 C
5.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
答案 D
6.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
考点三 盐类的水解
7.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
答案 B
8.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-
C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
答案 D
9.(2016江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
答案 BD
10.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
答案 D
C组 教师专用题组
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
答案 C
2.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是 。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
图1
图2
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1= (pKa1=-lg Ka1)。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
图3
①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是
。
②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为
。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。
答案 (14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH-+H3AsO3 H2AsO3-+H2O ②2.2
(3)①在pH 7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH 4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
考点二 溶液的酸碱性
3.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案 C
考点三 盐类的水解
4.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
答案 D
5.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )
A.KWc(H+)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
答案 C
6. (2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1
7. 的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案 D
7.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)①硫离子的结构示意图为 。
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为
。
(2)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
答案 (15分)(1)①
②C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)①0.043 ②5
(3)①c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或[H+][SO32-][HSO3-]
②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+]
③H2SO3+HCO3- HSO3-+CO2↑+H2O
【三年模拟】
一、选择题(每小题2分,共26分)
1.(2019届浙江名校协作体高三联考,4)下列物质的溶液因水解而显酸性的是( )
A.NaHSO3 B.HClO C.NH4Cl D.NaHCO3
答案 C
2.(2019届浙江台州中学高三第一次统练,18)为证明NH3·H2O是弱电解质,下列方法不正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中滴加几滴酚酞溶液,再加等体积的醋酸铵溶液,观察红色是否变浅
B.测定0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C.测定0.1 mol·L-1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力
答案 A
3.(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,18)常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸,下列说法正确的是( )
A.两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸
B.醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C.中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸
D.分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等
答案 C
4.(2018浙江名校协作体高三期始联考,18)下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A.0.1 mol· L-1的KA溶液pH=6.5,则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl- )7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.若a=7时,向溶液中再加入适量水,水的电离程度将变大
C.若a<7时,该溶液可能为醋酸溶液
D.该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
答案 D
6.(2019届浙江台州中学高二单元检测,18)25 ℃时,pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液
D.将a、b两点溶液加热至30 ℃,c(Cl-)c(CH3COO-)变小
答案 C
7.(2019届浙江宁波效实中学高二期中,14)现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是( )
A.若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol·L-1、a2 mol·L-1、a3 mol·L-1,则它们的大小关系为a2=a1=a3
B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为b1=b2v1>v3
答案 D
8.(2017浙江宁波镇海中学高三单元检测,9)常温下,下列有关水溶液的pH的说法正确的是( )
A.在pH=12的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-2 mol·L-1
B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7
C.若强酸、强碱溶液中和后pH=7,则中和之前酸、碱溶液的pH之和为14
D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH一定大于7
答案 D
9.(2018浙江新昌中学高二期末,23)25 ℃时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
B.浓度相同的①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO4溶液,三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.将a mol· L-1 CH3COOH溶液与b mol· L-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:a>b
答案 D
10.(2018浙江名校协作体高三期始联考,23)常温下,100 mL 0.1 mol· L-1的H2A溶液中滴加0.1 mol· L-1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式:H2A H++HA-,HA- H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.Y点溶液中存在以下关系:c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
答案 C
11.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,23)25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
答案 C
12.(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,23)常温下用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱
B.V(盐酸)=15.00 mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH
C.当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交
D.在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
答案 C
13.(2019届浙江宁波镇海中学高三复习检测,15)25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ka(HA)=10-6
B.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)
C.c点时,c(A-)c(OH-)·c(HA)随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
答案 C
二、非选择题(共14分)
14.(2019届浙江杭州学军中学高三复习检测,22)(6分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后,CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”)。
(3)将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:
①混合溶液中,c(A-) c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②混合溶液中,c(HA)+c(A-) 0.1 mol·L-1。
(4)常温时,取0.1 mol·L-1 HX溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 。
②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
答案 (1)> (2)< (3)①< ②= (4)①107∶1 ②>
15.(2018浙江嘉兴一中高二期末,30)(8分)(1)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学分别设计了以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。
②乙同学取出10 mL 0.10 mol· L-1的氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0.10 mol· L-1的氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,观察到的现象是 ,则证明一水合氨是弱电解质。
(2)向25 mL 0.10 mol· L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(3)常温下,0.10 mol· L-1的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb= 。
(4)常温下,将浓度均为0.1 mol· L-1的盐酸和氨水等体积混合,使用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+)= mol·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
答案 (1)①如果一水合氨是强电解质,0.10 mol·L-1氨水的pH为13,而此时溶液的pH=10<13 ②(a-2)
查看更多
