福建省平潭县新世纪学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

福建省平潭县新世纪学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

平潭新世纪学校2019-2020学年化学（学）第一次月考 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分）‎ ‎1.下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是 （ ）‎ A. 干冰、空气、乙醇 B. 煤、石油、食盐水 C. 水、汽水、纯碱 D. 明矾、大理石、纤维素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；‎ B、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油的主要成分是一些烷烃，属于混合物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故B错误；‎ C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；纯碱中虽然含有碳元素，但是纯碱属于无机物，故C错误；‎ D、明矾中含有钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素等元素，不属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；纤维素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意纯碱的结构和性质与无机物更接近，属于无机物。‎ ‎2.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 A. 化冰融雪属于化学变化 B. 氯化镁的化学式为MgCl C. 氯化钠属于离子化合物 D. 大量使用“化冰盐”不会污染环境 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A.化冰盐能快速化冰是因为化冰盐能降低水的熔点，属于物理变化，A项错误；B.‎ ‎ 氯离子的化合价为-1价，镁离子的化合价为+2价，在物质的化学式中，正负化合价的代数和为0，则氯化镁的化学式为MgCl2，B项错误；C.氯化钠是由活泼金属与活泼非金属形成的物质，氯化钠中含离子键，属于离子化合物，C项正确；D.大量使用“化冰盐”，导致地下水中盐的含量过高，会污染环境，D项错误；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查物质的分类，化冰盐的化冰原理等知识。‎ ‎【名师点睛】本题考查物质的分类，化冰盐的化冰原理等知识。融雪剂中含有的氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，从而加快雪的溶解，化冰融雪为物理变化，使用的盐为离子化合物，大量使用会污染地下水，以此来解答。‎ ‎3.下列自然现象与化学变化无关的是 A. 雷雨肥庄稼 B. 植物光合作用 C. 形成臭氧层空洞 D. 冰雪消融 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。‎ ‎4.下列表达方式错误的是 （ ）‎ A. 甲烷的电子式： B. 氯化钠的电子式：‎ C. 硫酸铁的化学式：FeSO4 D. 碳-12原子：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷分子中C原子和每个H原子形成1个共用电子对，甲烷的电子式为，故A正确；‎ B．氯化钠为离子化合物，离子化合物电子式书写时，阳离子要写出元素符号及电荷、电性，阴离子要写出其最外层电子数及电荷、电性，氯化钠电子式为，故B正确；‎ C．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，FeSO4为硫酸亚铁，故C错误；‎ D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，碳12原子中含有6个质子，质量数是12，碳-12原子为C，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎5.水能灭火，水也能生火。下列某种物质包在棉花团中，然后滴加适量的水，棉花团很快燃烧起来。该物质是（ ）‎ A. MgO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Fe2O3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 把Na2O2包在棉花团中，然后滴加适量的水，Na2O2与水反应生成氧气，同时放出大量的热，当温度达到棉花的着火点后，棉花团就燃烧起来。本题选B。‎ ‎6.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；‎ B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；‎ C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；‎ D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎7.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A为圆底烧瓶，C为容量瓶，D为烧杯，只有B符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗，故B正确，故选B。‎ ‎8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　)‎ A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键。‎ ‎9.下列叙述正确的是 A. 1 mol N2的质量为28 g/mol B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L C. Cl2的摩尔质量为71 g D. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。‎ 点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为 ‎22.4L/mol.‎ ‎10.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）‎ A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。‎ 考点：考查导电的物质和电解质概念的判断 ‎11.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）‎ A. 葡萄糖溶液                   B. 淀粉溶液                   C. 盐酸         D. 油水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。‎ ‎【详解】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。‎ B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。‎ C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。‎ D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。‎ 故答案为：B。‎ ‎12.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　 )‎ A. 4mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.01 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，溶解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，即从稀释后的溶液中取出的10mL溶液的物质的量浓度仍然是0.1mol/L；‎ 故选C。‎ ‎13.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )‎ A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；‎ B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明生成铜，涉及铁置换出铜的反应，故B正确；‎ C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；‎ D．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 28g CO和N2的混合气体质子数为14 NA ‎ B. 标况下，22.4 L CCl4含有Cl原子数为4NA C. 标准状况下22.4L 氯气与水完全反应生成HCl的数目为NA D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，都含有14个质子，28g CO和N2的混合气体的物质的量==1mol，则含有质子数为14 NA，故A正确；‎ B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故B错误；‎ C．氯气与水反应是可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故标准状况下22.4L氯气溶于水生成HCl数小于NA，故C错误；‎ D．未告知溶液的体积，无法计算1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意Cl2 + H2OHCl +HClO，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，且该反应为可逆反应。‎ ‎15.下列变化不能通过一步反应实现的是(　　)‎ A. Na2CO3NaOH B. CuOCuCl2‎ C. CaCO3Ca(OH)2 D. CaOCa(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，能通过一步反应实现，故不选A；‎ B、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，能通过一步反应实现，故不选B；‎ C、CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2，不能通过一步反应实现，故选C；‎ D、CaO＋H2O＝Ca(OH)2，能通过一步反应实现，故不选D。‎ ‎16.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)‎ A. N2、NH3、NO2‎ B. NH3、N2O5、NO2‎ C. N2、N2O3、NH3‎ D. NH3、N2、N2O3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价，-3价，+4价，化合价不是由低到高排列，故A错误；‎ B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价，化合价不是由低到高排列，故B错误；‎ C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价，+3价，-3价，化合价不是由低到高排列，故C错误；‎ D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价，0价，+3价，化合价由低到高排列，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是(　　)‎ A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液变为红色 D. 溶液变浑浊 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据金属钠的化学性质分析。‎ ‎【详解】钠与硝酸钾溶液的反应，实质是钠与水的反应，生成NaOH和H2，故我们能观察到，即钠熔成小球游动，含有酚酞的饱和硝酸钾溶液变红，有气体生成，随着反应的进行，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以不会出现白色沉淀，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】钠与水反应的现象可以用浮、熔、游、响、红五个字概括。‎ ‎18.钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）‎ A. 都是碱金属 B. 都与酸反应 C. 都与水反应生成碱 D. 原子的最外层都只有一个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（ ）‎ A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；‎ B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；‎ C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；‎ D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎20.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ）‎ A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧气瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A正确。‎ 故选A。‎ ‎21.化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质 B. 近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，吸电子烟不会产生有害物质 C. 因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净 D. 新衣服（如牛仔裤）不洗就穿可能导致患癌，是因为牛仔裤进行漂染和清洗时用的染料中含有甲醛等致癌物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫具有还原性，可作为抗氧化剂吸收氧气，防止葡萄酒酸败，选项A正确；‎ B．电子烟也会产生有害物质，只是量比真烟产生得少，选项B错误；‎ C．在制作口红时，为了增加口红的亮度，会添加天然矿物着色剂，着色剂中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，其中铅元素对身体有害，吃饭前应擦拭干净，选项C正确；‎ D．新衣服(如牛仔裤)有些有异味，是因为牛仔裤在生产过程中为了抗皱、防缩，用含有甲醛的溶液浸泡，选项D正确；‎ 故答案为B。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题（58分）‎ ‎22.（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。‎ ‎（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。‎ ‎（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。‎ ‎（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。‎ ‎（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。‎ ‎【答案】 (1). 40g·mol-1 (2). 025mol (3). 17.6g (4). 11.2L (5). 1.0L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的量相关的公式n===，结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。‎ ‎【详解】（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为40，其单位为g·mol-1‎ ‎，故答案为40g·mol-1；‎ ‎（2）因H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据n=可得，24.5克H2SO4的物质的量为=0.25mol，故答案为：0.25mol；‎ ‎（3）标况下，8.96LCO2的物质的量为=0.4mol，则其质量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g，故答案为：17.6g；‎ ‎（4）3.01×1023个N原子的NH3的物质的量为=0.5mol，则其在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；‎ ‎（5）3g金属锌的物质的量为=mol，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量，为mol，故生成标况下的氢气体积为mol22.4L/mol1.0L，故答案为：1.0L。‎ ‎23.现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。‎ ‎（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；‎ ‎（2）属于氧化物的是_______；‎ ‎（3）属于盐的是___________；‎ ‎（4）属于碱是__________；‎ ‎（5）可出现丁达尔效应的是____________。‎ ‎【答案】 (1). ①⑧ (2). ②④ (3). ⑦⑩ (4). ⑥ (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）①空气、⑧碘酒、淀粉溶液、盐酸都是由两种或两种以上不同物质组成的物质，为混合物。‎ ‎（2）②H2O、④CaO都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。‎ ‎（3）⑦CuSO4·5H20是结晶水合物，非结晶水部分由金属阳离子和酸根离子构成，所以属于盐；⑩NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。‎ ‎（4）⑥Ca(OH)2由金属阳离子和氢氧根离子构成，阴离子只有氢氧根离子，属于碱。‎ ‎（5）淀粉是高分子，淀粉溶液中分散质微粒直径已经超过1nm，因此具有胶体的性质——丁达尔效应。‎ 另外，③Mg是金属单质；⑤H2SO4属于强酸；⑨CH3CH2OH属于有机物。‎ ‎24.X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：‎ 元素 相关信息 X 原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子 Y 食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏 Z Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂 W W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12‎ ‎（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。‎ ‎（2）设计实验证明某水溶液中存 Y 单质_____。‎ ‎（3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。‎ ‎（4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。‎ ‎【答案】 (1). NaCl (2). 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (3). 取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2 (4). Na (5). (6). Mg3N2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W是常见的几种元素，X的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，X为Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏，Y为I；Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z为Na；W的一种核素质量数为24，中子数为12，W的质子数为12，W为Mg，以此来解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知，X为Cl、Y为I、Z为Na、W为Mg。‎ ‎（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCl，工业上制取X单质的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。‎ ‎（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质的方法为取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2；‎ ‎（3）Z的元素符号为Na，其原子结构示意图为；‎ ‎（4）空气中含量最高的气体为氮气，则W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为Mg3N2。‎ ‎25.卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。‎ ‎（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____‎ ‎（3）写出步骤④的化学方程式：_______‎ ‎（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____‎ ‎【答案】 (1). 加热（将卤块粉碎或不断搅拌等） (2). SiO2 (3). 过滤 (4). MgCl2 Mg ＋Cl2↑ (5). 盐酸过多步骤③中消耗更多的氢氧化钠 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程图可知，向卤块中加入过量盐酸，MgCl2溶于盐酸，SiO2不溶，过滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，则X为二氧化硅；向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，中和盐酸，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁晶体，氯化镁晶体脱去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。‎ ‎【详解】（1）步骤①中，适当增加稀盐酸的浓度，加热升高温度，将卤块粉碎增加固体表面积，不断搅拌和振荡均可加快酸溶速率，故答案为：加热（将卤块粉碎或不断搅拌等）；‎ ‎（2）由流程图可知，向卤块中加入过量盐酸，MgCl2溶于盐酸，SiO2不溶，过滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，则X为二氧化硅，故答案为：SiO2；过滤；‎ ‎（3）步骤④为电解熔融氯化镁制得金属镁，反应的化学方程式为MgCl2 Mg ＋Cl2↑，故答案为：MgCl2 Mg ＋Cl2↑；‎ ‎（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多，步骤③得到氢氧化镁沉淀时，中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的量会增大，故答案为：盐酸过多步骤③中消耗更多的氢氧化钠。‎ ‎【点睛】步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多，步骤③得到氢氧化镁沉淀时，中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的量会增大是解答的难点。‎ ‎26.用质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。‎ ‎(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。‎ A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。‎ ‎(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎【答案】 (1). 250 (2). C (3). 至液体凹液面最低处与刻度线相切 (4). ③①④② (5). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶；‎ ‎（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；‎ ‎（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；‎ ‎（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。‎ ‎【详解】（1）配制220 mL 1 mol·L－1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶，故答案为：250；‎ ‎（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度c＝mol/L＝11.6mol/L，250 mL 1 mol·L－1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为≈0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；‎ ‎（3）实验室配制成1 mol·L－1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为③①④②，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；③①④②；‎ ‎(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。‎ ‎【点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。‎ ‎ ‎