【化学】青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
时间：90分钟 满分：100分 出题： 审题：
可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷 选择题(48分）
一． 选择题（本题有16小题，每小题3分共计48分。每小题只有一个答案符合题意）
1、 下列说法正确的是（ ）
A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。
B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。
C.短周期元素是指1～20号元素。
D.周期表中有七个周期。
2、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A． 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B． 氯离子的结构示意图：
C． 氧离子的电子式：· D． 氯化镁的电子式：Mg2＋[C]
3、下列关于12753I原子的叙述不正确的是( )
A． 中子数为74 B． 电子数为74 C． 质量数为127 D． 质子数为53
4、下列各微粒：①NH、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
5、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mg
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na
C．酸性H2CO3
Cl
6、下列化合物中只含离子键的是( )
A． 过氧化钠 B． 氢氧化钠 C． 氯化钠 D．碳酸钠
7、下列物质中,只含有非极性共价键的是（ ）
A. O2 B. NaOH C. NH4CI D. H2O
8、元素X、Y、Z的原子序数之和为36, X、Y在同一周期,X+与Z2−具有相同的核外电子层结构,下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2−
C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
9、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ( )
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7（O、F元素除外），负价由－4递变到－1
C．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
10、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. 钠在空气中燃烧,产物是Na2O
C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
11、下列说法中，错误的是（ ）
A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
C、我国目前最主要的能源是煤炭
D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关
12、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
B.为了提高SO2的转化率，应使用催化剂
C.此反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
13、把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )
A.NaOH固体 B.浓硫酸
C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体
14、下列装置中，能构成原电池的是( )
A． 只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以
15、 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻
D .氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
16、对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是( )
A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0
B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
D．化学反应的限度与时间的长短无关
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、 非选择题（本题有17、18、19、20四小题，共计52分）
17、(12分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。
（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式）。
（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
18、(16分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4
与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。
19、（12分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。（注意：Ca(OH）2溶解度随温度升高而减小）
回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_____________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
20、（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1) 下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．v(NO2)、v(O2)、v(NO）相等
b．容器内各物质浓度保持不变
c．该反应v逆＝v正
d．容器内总质量保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【参考答案】
一、选择题（16×3=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
B
B
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
A
C
C
C
A
二、非选择题（52分）
17、（12分）
⑴硫 （1分） 第三周期第ⅥA族 （2分）
⑵Na （1分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）
⑶NaOH （2分）
⑷ HF HCl （次序要正确，各1分）
⑸D （2分）
18、 （16分）每空2分
Ⅰ ⑴ 钠 ⑵ S2-+Cl2=S↓+2Cl-
Ⅱ ⑶ 锥形瓶 倒吸
⑷ 变蓝 NaOH
⑸ 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液
19、 （12分）
(1) 镁片上有大量气泡产生， 镁片逐渐溶解， 烧杯中溶液变浑浊 （ 各1分 共3分）
(2) 镁与盐酸反应放热， Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小， 故有固体析出 （ 各1分 共3分）
(3) Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2 ↓ （各2分，共4分）
(4) 小于 （2分）
20、(共12分 每空3分，要求：多选、错选均不得分。二选一得1分，二选均正确得3分）
(1) b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(2) bc
(3) bcd
