高中化学必修一知识框架

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 新人教版必修一化学基础知识+考点训练 1-1 化学实验基本方法 一、 化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 ★ 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本图片标志） 二、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定 用过滤方法）；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、过滤作用：除去不溶性固体杂质 C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） E、玻璃棒的作用：1 搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅 3 防止局部过热，使小液滴飞溅 2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ 过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ； “二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 ④蒸发皿中溶液不超过三分之二 2、沸点不同的液体的分离————蒸馏 A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法 如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管 接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含 铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向：下 进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸 3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液 A、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘； B、 萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取 剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应） 酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。 C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液 4、离子的检验（硫酸根、氯离子） 检验 SO42-：未知组成溶液先滴加稀 HCl，若没有白色沉淀则加入 BaCl2， 有白色沉淀证明有 SO42。加入盐酸的目的是：排除 Ag+ SO32- CO32-的干扰。 检验 Cl-：未知组成溶液先滴加稀 HNO3，若没有白色沉淀则加入 AgNO3， 有白色沉淀证明有 Cl-。加入稀 HNO3 的目的是：排除 CO32-的干扰。 5、 粗盐的提纯 a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO4 2- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO4 2- b) 分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序 Na2CO3 一定加在 BaCl2 后面；HCl 最后加。（共三种顺序） 针对训练 1. 下列有关安全措施不．恰当的是( ) A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源 C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D．酒精灯里的酒精不准带出实验室 2. 蒸发时，下列操作正确的是( ) A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热 C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 3. 下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45°角)，外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 4. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( ) A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤 C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶 5. (2010·华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 6. 下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 7. 某溶液中可能含有 SO2－ 4 、CO2－ 3 、Cl－.为了检验其中是否含有 SO2－ 4 ，除 BaCl2 溶液外，还需 要的溶液是( ) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 8. 某溶液中存在 Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别 沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH 9. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图． 请回答： (1)步骤①和②的操作名称是________． (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ； 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较 多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干． (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体 A 中含 CaCO3、MgCO3 取少量固体 A 于试管中， 滴加稀盐酸，并用涂有 澄清石灰水的小烧杯罩 于试管口 [来源:学.科.网 Z.X.X.K] 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体 A 中含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中， 先滴入________，再滴 入 Na2SO4 溶液 有气泡放出，无白色沉 淀 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体溶于试 管中的蒸馏水， ________ 猜想Ⅲ成立 10. (2010·绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学 的知识，最简便的分离方法是( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 11. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、 漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不． 能进 行的实验操作是( ) A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 12. (2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量 Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验 室为了除去自来水中的 Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是( ) A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法 13. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 14. 下列实验操作中错误的是( ) A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验不一定使用温度计 C．用 CCl4 萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 15. (2010·北师大附中期中)有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 五种无标签溶液，为鉴 别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液， 下列结论错误的是( )[来源:学科网] A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3 溶液 B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是 NH4NO3 溶液 C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液 D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2 溶液 16. 下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口 部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 17. 下列实验设计方案中，可行的是( ) A．用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B．用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体 C．向某无色溶液中仅加入 BaCl2 溶液，以检验未知溶液中的 SO2－ 4 D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 溶液鉴别开 1-2 化学计量在实验中的应用 一、基本公式： 二、 物质的量浓度一定的溶液的配制 1、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、胶头滴管、 物理量 意义 符号 需掌握内容 物质的量 一定数目粒子的集合 n 单位 mol 摩尔 物质的量的单位 mol 使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种 类，如原子、分子、离子等 质量 物体的重量 m 单位 g 摩尔质量 单位物质的量的物质 所具有的质量 M 单位 g/mol ；摩尔质量如果以 g/mol 为单位，在数值上等于该物质的相对分 子（原子）质量 气体摩尔 体积 单位物质的量的气体 所具有的体积。 Vm 决定物质体积的因素：粒子的数目、粒 子本身的大小、粒子间的平均距离。 标况：0·C ，1atm 常温常压：25·C 1atm 物质的量 浓度 单位体积的溶液中所 含有的溶质的物质的 量 CB 单位 mol·L-1 质量分数 溶质质量占溶液总质 量的百分比 W 溶质质量/溶液质量×100% 粒子数 微粒的个数 N 微粒指原子、分子、离子、质子、电子、 中子等 阿伏加德 罗常数 每摩尔物质含有阿伏 加德罗 常数个微粒 NA 近似值为 6.02×1023mol-1 (有单位) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 2、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。 3、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。 4、溶液的稀释：C 浓溶液×V 浓溶液=C 稀溶液×V 稀溶液 5、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式： 6、步骤和误差分析： 过关训练 （一）物质的量的单位 1. (2011·南京高一检测)下列叙述中，错误的是( ) A．阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的 O2 与 O3，所含氧原子数相同 C．在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na＋数约是 6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位 2. (2010·扬州中学期中)下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O 的质量为 18 g·mol－1 B．CH4 的摩尔质量为 16 g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32 g D．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023 个分子 3. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 配制步骤 错误操作 nB V cB 计算 计算结果 m=5.85g,称 5.9g 称量 砝码生锈 少量溶质固体沾在滤纸上 溶解 搅拌过度使液体溅出 转移 溶液未冷 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶留有蒸馏水 1000 % B gml L mlc M     真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 4. 对于 1.204×1024 个 H2，下列说法不．正确的是( ) A．它可与 1 mol O2 完全反应(点燃) B．它是 4 mol H C．它与 16 g CH4 所含的 H 的数目相同 D．它与 2 NA 个 H2SO4 所含的 H 的数目相同 5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NA B．2 g 氢气中含有的原子数为 NA C．3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为 2 NA D．17 g 氨气中含有的电子数为 10 NA 6. 20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质， 则 E 物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 7. 对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子个数比为 2∶3 B．含硫元素质量比为 4∶5 C．含氧元素质量比为 5∶6 D．含硫原子个数比为 1∶1 8. 12.4 g Na2R 含 Na＋0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________．含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为________． （二）气体摩尔体积 1. 在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( ) A．质量为 12 g B．物质的量为 6 mol C．体积为 22.4 L D．物质的量为 12 mol 2. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B．17 g 氨气所含电子数目为 10NA C．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D．2 g 氢气所含原子数目为 NA 3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 4. 标准状况下，下列物质占体积最大的是( ) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023 个 CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2 5. 如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中 NA 为阿伏加德罗常数)( ) A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L 6. 在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g．则两种气体的物质的量之和 为________ mol，其中 CO2 为________ mol，CO 占总体积的________%. 7. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则： (1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体在标准状况下的体积为________ L. (3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L. (4)该气体所含原子总数为________个． (5)该气体的一个分子的质量为________g. （三）物质的量在化学实验中的应用 1. 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合 D．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液[ 2. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C．98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液 3. 用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液，正确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B．称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C．将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 L D．将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L 4. 300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3 溶液中 Cl－物质的量浓度之比是( )[来源: 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 5. 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 6. 关于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是( ) A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L 7. 1 L K2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中，含 Mg2＋ 2.4 g，SO 2－ 4 的物质的量浓度为 1 mol/L，则 MgSO4 和 K2SO4 的物质的量浓度分别是________、________。 8. 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧 杯、胶头滴管、还有________． (2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态 如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________． (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有 少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞 上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 9. 某同学用 Na2 CO3 配制 0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 A．① ⑤ ⑥ B．② ④ ⑦ C．① ⑥ ⑦ D．⑤ ⑥ ⑦ 2-1 物质的分类 1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有 种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1-100 nm ＞100nm 外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3 胶体 泥浆水 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。 ★明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法 。 胶体与其他分散系的本质区别是 。 [例]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ） A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体 C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强 （3）Fe(OH)3 胶体的制备方法： （三个要点：饱和 FeCl3 溶液、沸水、逐滴加入） 考点训练 （一）物质的分类 1. 下列说法正确的是( ) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．盐电离出的离子不一定有金属离子 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 2. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( ) A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3 3. A、B、C、D、E 中都含有同一种元素，它们之 间的相互转化关系如图所示，其中所含的相 同元素是( ) A．铜 B．碳 C．铁 D．钙 4. 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将 这种不同于其他物质的物质找出来． (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________ （2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3__________ (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________ (4)浊液、溶液、胶体、水____________ (5)空气、N2、HCl 气体、CuSO 4·5H2O___________ (6)铜、金、汞、钠____________ （二）分散系 1. 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度 来看，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 2. 下列物质中，不．会出现丁达尔现象的是( ) ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液[ ⑤FeCl3 溶液 ⑥云、雾 A．②④⑤ B．③④[ C．②④⑥ D．①③④ 3. 下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4. 下列关于胶体的叙述不．正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在 10－9～10－7 m 之间 B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C．用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．分散质颗粒直径都在 1～100 nm 之间 B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜) C．能透过滤纸 D．呈红褐色 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 2-2 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。 （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3(s)、NH3、CO2 等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质 （3）能导电的物质不一定是电解质。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如： NaCl 晶体)不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导电 能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 导电能力：与离子浓度和离子带电荷数有关。 [例]2.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ） A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖 2、强电解质与弱电解质的定义和区分 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸、强碱和绝大部分盐 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱和水，醋酸铅 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ ★(水溶液)NaHSO4＝Na+＋H＋＋SO42- NaHCO3＝Na+＋HCO3- (熔融状态)NaHSO4＝Na+＋HSO4- [例]3.下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4＝H2 ＋＋SO42－ B. AlCl3＝Al3＋＋3Cl－ C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2 － D. HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－ 二、离子反应：（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某 种物质可以电离出离子.） 1、离子反应发生的条件： ①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。 ②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ★ 常见易溶于水的强电解质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、 Ba(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 常见的微溶物质:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙 要注意，说是澄清溶液则要改写。 查：一查质量守恒 二查电荷守恒 三查符合反应事实 ★3、离子方程式正误判断：（重点） ①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 ④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 ⑤考虑“量”的差异（难点） [例]4.下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ [例]5. H＋＋OH－＝H2O 表示 这类反应 ★4、离子共存问题 若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 生成气体：CO32－、HCO3 －、SO32－、HSO3 －、等易挥发的弱酸的酸根与 H＋不能大量共存。 生成难电离物：①H＋和 OH－生成 H2O。 ②如 CH3COO－和 H＋生成 CH3COOH(弱酸)、NH4 ＋和 OH－生成 NH3·H2O(弱碱)等。 ③酸式酸根离子如 HCO3 －、HSO3 －等既不能和 H＋共存，也不能和 OH－共存。 如：HCO3 －＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3 －＋OH－＝H2O＋CO32－ （2）审题时应注意题中给出的附加条件。 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4 －（常见这四种有色离子）。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 PH＜7)中隐含有 H＋，碱性溶液(或 PH＞7)中隐含有 OH－。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 [例] 6.在 PH＝14 的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ） A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Mg2＋、Ba2＋、NO3 －、Cl－ C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D. K＋、Ag＋、HCO3 －、Br－ 考点训练 （一）电解质与非电解质 1. 有关电解质的说法正确的是( ) A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B．Na2O 液态时能导电，所以 Na2O 是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．SO2 水溶液的导电性很好，所以 SO2 是电解质 2. 下列说法正确的是( ) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3. 下列叙述正确的是( ) A．氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．醋酸溶液中存在 H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非电解质 4. 下列物质属于非电解质的是( ) A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH 5. 某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL 水 C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 14 6. 下列叙述正确的是( ) A．NaCl 固体可导电 B．NaHSO4 溶于水可电离出 H＋，则 NaHSO4 可归属于酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离 子数目多 7. (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________________________________________________； ②KHSO4：________________________________________________________________； ③HNO3：________________________________________________________________； ④Na2CO3：_______________________________________________________________； (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________． 8. 以下 12 种为中学化学中常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题． (1)属于电解质的是____________． (2)能电离出 H＋的是____________，属于酸的是____________． (3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________． (4)属于难溶的盐是________________． （二）离子反应 1. 在下列反应中，不．属于离子反应的是( ) A．Ba(OH)2 溶液和 HCl 溶液 B．点燃 H2 和 Cl2 的混合气体 C．NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 D．Na2CO3 溶液和稀 H2SO4 溶液 2. 下列离子方程式中书写正确的是( ) A．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 反应生成 FeCl3 溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．CO2 通入过量的 NaOH 溶液：CO2＋OH－===HCO－ 3 C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca 2＋＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 15 C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 4. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C．Na2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO3 溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 5. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A．Na＋、HCO－ 3 、SO2－ 4 、Br－ B．Cu2＋、NO－ 3 、Cl－、SO2－ 4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－ 3 D．K＋、Mg2＋、SO2－ 4 、OH－ 6. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－ 4 B．Na＋、K＋、CO2－ 3 、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3 D．Ba2＋、K＋、HCO－ 3 、SO2－ 4 7. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO2－ 4 、Al3＋和 M 离子，经测定 Fe3＋、SO2－ 4 、Al3＋和 M 离子的物质的量之比为 2∶4∶1∶1，则 M 离子可能是下列中的( ) A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－ 8. 写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式： (1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式 ； (2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式 ； (3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式 。 9. 有一瓶溶液只含 Cl－、CO2－ 3 、SO2－ 4 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：[来源:学科 ①原溶液――――――→足量 NaOH 溶液 白色沉淀； ②原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀； ③原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的 离子是________． (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是 ． 10. A、B、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、CO 2－ 3 中不同的阴、阳 离子所组成．经实验 A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，B 产生气泡．则 A 为_________、B 为______、C 为__________． 写出 A 与盐酸反应的离子方程式____________________________________________． 写出 B 与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________． 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 16 2-3 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。 2、氧化还原反应的特征：有元素 。（判断氧化还原反应的依据） [例]7.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A. SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2 C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl [例]8.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、氧化还原反应相关概念： 还原剂（具有还原性）：失(失电子) →升(化合价升高)→被氧化（发生氧化反应)→生成氧化产物。 氧化剂（具有氧化性）：得→降→被还原→生成还原产物； ★ （注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 [例]9.下列反应中，水作还原剂的是（ ） A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2 [例]10.在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3 二、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价——最高氧、最低还、中兼可 （2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 [例]10.已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强 到弱的顺序是（ ） A. FeCl3＞Cl2＞I2 B. Cl2＞FeCl3＞I2 C. I2＞Cl2＞FeCl3 D. Cl2＞I2＞FeCl3 （3）根据金属活动性顺序表——单强离弱、单弱离强 § 同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如 Fe2＋和 Fe3＋，SO2 和 H2SO4 不发生反应。 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；（反之同理） [例]11 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A. SO2→S B. SO32－→SO2 C. I－→I2 D. HCO3 －→CO32 － E 、KClO3 →O2 （一）氧化还原反应 1. 下列变化过程属于氧化反应的是( ) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 2. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是( ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 3. P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 17 4. 下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子 5. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素 X 被氧化 ②元素 Y 被氧化 ③元素 X 发生还原反应 ④元素 Y 发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 6. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化 学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2 在反应中表现氧化性 B．SO2 在反应中被还原 C．Br2 在反应中失去电子 D．1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 7. 在Fe2O3＋2Al===== 高温 Al2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子 ________电子，被_________________________________________________； 而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中 Fe2O3 发生了__________反应．Al 发生了________反应． 8. 已知反应： ①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO[ ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O 被氧化的是________，H2O 被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是________． 9. 反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价 变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应 的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g. （二）氧化剂还原剂 1. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl 2. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀 手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D． 既不作氧化剂又不作还原剂 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 18 3. 下列反应中，水作还原剂的是( ) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO[来源:学+科+网 Z+X+X+K] C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3 4. 已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强 到弱的顺序正确的是( ) A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋ 5. 在反应MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化 的HCl的质量是( ) A．14.6 g B．7.3 g C．3.65 g D．0.73 g 6. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不．正确的是( ) A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2 L 7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可 通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===== △ 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是( ) A．KClO3 在反应中是还原剂 B．1 mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C．在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移 8. 下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________． (1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________ 作氧化剂． 3-1 金属的化学性质 一、钠为银白色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 二、钠的化学性质 1、 Na 在常温下可被空气中的 O2 氧化成 Na2O（白色粉末）表面变暗，加热变成淡黄色固体。 4Na + O2 == 2Na2O 2Na2O +O2 2Na2O2 2、 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 2Na + O2 Na2O2（Na2O2 比 Na2O 稳定） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 19 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 3、 钠与水的反应： 向盛满的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块要小，不要用手接触 金属钠），并盖上表面皿，观察发生的现象：（1）钠浮在水面上（密度比水小）；（2）钠块熔化成 明亮的小球（反应为放热反应，且钠的熔点低）；（3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音（反应 中有气体生成）；（4）滴有酚酞的水变成红色（有碱生成）（即：浮、熔、游、响、红） 4、 钠与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl +H2↑ 5、 钠与盐溶液反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ CuSO4 +2NaOH  Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总式：2Na＋2H2O＋CuSO4  Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 三、钠通常保存在煤油中，或用石蜡密封（因钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应；又因钠 比煤油重且不与煤油反应）。在自然界中，只能以化合态存在。 四、铝：4Al+3O2 ==2Al2O3 可分别与强碱、强酸溶液反应 如：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 五、铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意实验装置） [例]12 钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O 13 过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A．Na2O B．Na2O 和 Na2O2 C．Na2O2 和 Na2CO3 D．Na2CO3 考点训练（钠） 1. 下列关于金属的叙述中正确的是( ) A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的[来源:学科网] 2. (2010·昆明高一检测)保存少量金属钠的方法是( ) A．放在棕色瓶中 B．放在 CCl4 中 C．放在水中 D．放在煤油中 3. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是 呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 4. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→① 变灰暗――→② 变白色――→③ 出 现液滴――→④ 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 5. 钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是( ) 高温 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 20 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 6. 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol 两种金属充分反应后，在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是( ) A．Mg 和 Al B．Al 和 Fe C．Fe 和 Cu D．Na 和 Mg 7. 下列实验操作完全正确的是( ) 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的 钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 100 0 mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量 瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 称量 10 g NaOH 固体 应将 NaOH 放在小烧杯里称量，而不能直接放 在纸上 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下 端管口放出 8. 取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实 验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式 是____________________________________． ②溶液中的实验现象__________________________________________；反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________． 9. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回 答下列问题： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_________________________ ____________________________. (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到 右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空 气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________． (3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________. (4)操作中通空气和加热的顺序为______________________________________________. （铝） 1. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 21 2. 等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是( ) A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中 C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中 3. 用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的 气体体积(标准状况)为( ) A．无法确定 B．1.12 L C．大于 1.12 L D．小于 1.12 L 4. 将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反 应的铝的物质的量为( ) A.1 3 mol B．1 mol C．2 mol D.2 3 mol 5. 将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的 气体体积比是( )A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 6. 将 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容 为 500 mL.下列说法中正确的是( ) A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L B．参加反应的水的质量与加入 Al 的质量相等 C．所得溶液中 Na＋和 Al3＋的物质的量之比为 2∶1 D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为 1∶1 7. 在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2 气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶 布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓 起来． (1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________________， 离子方程式可能为________________________________________________________； (2)罐再鼓起的原因是________________________________________________， 离子方程式可能为________________________________________________________． 8. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学， 为测定某含镁 3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案 进行探究．填写下列空白． [实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约 20℃， 1.01×105 Pa)的体积． [问题讨论] (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 22 1 你认为最简易的装置其连接顺序是： A 接( )( )接( )( )接( )( )．(填接口字母，可不填满) ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能 顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因_______________________________． (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀 硫酸滴入锥形瓶 中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和 量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图所示的实验装置． (碱式滴定管上的刻度数值上小下大) ①装置中导管 a 的作用是____________________________________________________． ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为________ mL. 3-2 几种重要的金属化合物 一、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应。 少数金属氧化物能跟水反应生成可溶或微溶的碱： 如：Na2O+ H2O==2NaOH CaO+ H2O==Ca(OH)2 K2O+ H2O==2KOH BaO+ H2O==Ba(OH)2 2、 金属氧化物与酸反应生成盐和水（碱性氧化物） CuO + 2HCl == CuCl2（蓝绿色） + H2O Fe2O3 ＋ 6 HCl == 2FeCl3（黄色）＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 8HCl == 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O 金属氧化物以碱性氧化物为主，少数呈两性，也存在酸性氧化物（Cr2O3、Mn2O7）。 3、 氧化铝（Al2O3 俗称刚玉）白色难溶物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料，为两性 氧化物，能跟强酸、强碱溶液反应。 Al2O3 +6HCl ==2AlCl 3 + 3H2O Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2（偏铝酸钠） + H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2OHˉ == 2AlO2ˉ+ H2O 二、金属氢氧化物 1、金属氢氧化物与酸反应生成盐和水 Fe(OH) 3＋3HCl == 2FeCl3＋3H2O 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 23 2、难溶性的金属氢氧化物受热易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 3、 Al（OH）3 为两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与酸反应生成盐和水，但 Al（OH）3 沉 淀不溶于氨水（弱碱）、碳酸（CO2）。 Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O （1）制备：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ （2）物性：难溶，白色胶状物，能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能，常用作净水剂。 （3）硫酸铝钾[KAl（SO4）2]做净水剂（复盐），在溶液中电离： KAl（SO4）2 == K+ + Al3+ + 2SO42—- 4、铁的氢氧化物：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 （1）Fe(OH) 2 ：白色、不稳定，易被氧化成红褐色的 Fe(OH) 3 制备：用可溶性的亚铁盐与碱反应：Fe2+ + 2OH-== Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+O2+2H2O== 4Fe(OH) 3 现象：白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 （注意滴管的尖嘴部位要伸入到溶液中加入溶液。原因是防止二价铁被氧化。） （2）Fe(OH) 3 ：红褐色，能吸附水中悬浮杂质而达到净水作用，常做净水剂。 制备：用可溶性的铁盐与碱反应：Fe3+ + 3OH-== Fe(OH) 3↓ 三、盐 1、钠盐 （1）Na2CO3（纯碱、苏打）白色粉末，受热不分解，溶液呈弱碱性。 结晶水合物 Na2CO3·10 H2O 在空气中易发生风化而变成粉末。 ①与酸反应： Na2CO3+HCl = NaHCO3+ H2O NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O 总式： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O ②往 Na2CO3 溶液中通入 CO2：Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3 （2）、NaHCO3（小苏打）白色细小晶体，溶解度较小，受热易分解，溶液碱性比 Na2CO3 弱。 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O（速度比 Na2CO3 快）HCO3—＋H＋ CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O HCO3—＋OH－ H2O＋CO32— 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2、铁盐 （1）Fe3+具有一定的氧化性（可被 Fe、I-、S2-、Cu 等还原为 Fe2+） 2FeCl3 + Fe 3 FeCl2 即：2Fe3++ Fe 3Fe2+ 2Fe3++ Cu 2Fe2++ Cu2+ （用铁盐溶液可腐蚀铜的印刷线路板） 2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2 (Fe3+能使 KI 淀粉试纸变蓝) （2）Fe2+具有一定的还原性（可被浓 H2SO4、HNO3、Cl2、O2、H202 等氧化为 Fe3+） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（Cl2、Br2 氧化 Fe2+） 5 Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（可使紫红色的溶液褪色） ★Fe3+和 Fe2+的鉴别：①溶液颜色；②加入 NaOH；③与 KSCN 混合，溶液呈血红色为 Fe3+； 加 KSCN 无明显现象，再加氯水呈血红色为 Fe2+ Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (血红色溶液) 四、焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 操作：将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的 颜色。 钠元素的焰色：黄色；钾元素的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 24 [例]14. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 15 在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴 入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的 物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1 考点训练（钠） 1. 下列说法不．正确的是( ) A．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，制造发 酵粉等 D．NaCl 的性质稳定，可用作调味品 2. 下列说法正确的是( ) A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正 确的是( ) A．只含有 Na＋ B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋ C．既含有 Na＋，又含有 K＋ D．可能含有 Na＋，可能还会有 K＋ 4. (2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其 质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2－53w1 31w1 B.84 w1－w2 31w1 C.73w2－42w1 31w1 D.115w2－84w1 31w1 5. (2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( ) A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又 有 CaCO3 沉淀生成 B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同 D．向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 25 说法正确的是( ) A．溶液中的 Na＋浓度增大，有 O2 放出 B．溶液中的 OH－浓度不变，有 H2 放出 C．溶液中的 Na＋数目减小，有 O2 放出 D．溶液中的 OH－浓度增大，有 O2 放出 7. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末 与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)．若 将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末 的质量．下列判断正确的是( ) A．粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl C．粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D．无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3 和 NaCl 8. 写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化 剂、还原剂．______________________________________________________ (2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________． A．H2O2 B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4[来源:学科网 ZXXK] (3)把 Na2O2 投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？ ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________. 9. “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两 只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验 中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题： (小试管内塞有沾有无水硫 酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有______________________ ________________________________________________________________________. (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 ________________________________________________________________________[. (3)通过该实验可得出的结论是__________________________________________. (4)本装置的优点是________________________________________________________． 10、 A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质， A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体． 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 26 请回答下列问题： (1)G 的化学式为________，每生成 1 mol G 转移电子________mol. (2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应． (3)写出下列反应的化学方程式： A→B＋C＋D：__________________________________________________________， F＋C：________________________________________________________________. （铝） 1. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( ) A．Fe2O3 B．Ag2O C．CuO D．Al2O3 2. (2010·中山高一检测)下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是( ) A．Al(OH)3 是两性氢氧化物 B．Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 3. 在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是( ) A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水 4. 把一定量的 Ba(OH)2 溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使 SO 2－ 4 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－ 2 D．Al3＋和 Al(OH)3 5. 根据要求回答问题． (1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当 Al3＋的物质的量与 OH－的物质的量之比(以下均 填物质的量之比)为________时，Al(OH)3 沉淀量最多；________时，Al(OH)3 全部溶解． (2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO － 2 的物质的量与 H＋物质的量之比为________时，Al(OH)3 沉淀量最多；________时，Al(OH)3 全部溶解；________或________时，生成的 Al(OH)3 的量为最多沉淀量的一半． 6. A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 27 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)写出下列变化的化学方程式． ①A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________. ②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_____________________________________ ________________________________________________________________________. (3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A 的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________． 7. 将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3 沉淀量，x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( ) （铁） 1. 实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( ) A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸 2. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 反应产生红色沉淀 3. 下列说法正确的是( ) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于 Cu2＋有氧化性，所以用 CuSO4 来配制农药 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 28 D．因为 Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 4. 有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来， 这种试剂是( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN 溶液 5. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制 得．用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 6. 某溶液中有 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和 Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 7. (2009·江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－ 4 B．含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－ 3 C．含有 0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3 、Cl－ D．室温下，pH＝1 的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－ 3 、SO2－ 4 8. (2010·上海高考)由 5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4 和 3 mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁 1 mol 并在高温下和 Fe2O3 反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物 质的量之比可能是( ) A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 9. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线 上，并写出有关反应的离子方程式． (1)Fe2O3[Fe(OH)3]__________________________________________________________； (2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________； (3)FeCl3(FeCl2)____________________________________________________________； (4)FeCl2(FeCl3)____________________________________________________________； (5)FeCl2(CuCl2)____________________________________________________________； (6)Fe(Al)__________________________________________________________________． 10. 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系： (1)确定 A、B、C、D、E、F 的 化 学 式 ： A____________ ， B____________，C____________，D____________，E____________，F____________. 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 29 (2)写出⑧的化学方程式____________________________________________________， ④、⑤的离子方程式_______________________________________________________， ________________________________________________________________________. 3-3 用途广泛的金属材料 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，但比成份金属具有更好的硬度、强度和机械加工 性能。如：铝合金、钢铁等。用途比纯金属要广泛。 （一）铜合金：如青铜、黄铜、白铜 （二）钢（铁的合金）：含碳量在 2% ～ 4.3%的为铸（生）铁。 含碳量在 0.03% ～ 2%的为钢。 1、碳素钢：（1）低碳钢：含碳量低于 0.3% ；（2）中碳钢：含碳量为 0.3% ～ 0.6% ； （3）高碳钢：含碳量高于 0.6% 。 2、合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等元素。 铝的图像 Al（OH）3 的两性实验（了解）（图中纵坐标为 Al（OH）3 沉淀量，横坐标为加入试剂的体积。） 1. 将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中，直至过量 现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消失。 反应：O→A   3 3 )OH(AlOH3Al A→C OH2AlOOH)OH(Al 223   2. 将 AlCl3 溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中，直至过量 现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。 反应：O→B OH2AlOOH4Al 22 3   B→A   322 3 )OH(Al4OH6AlO3Al 3. 将 HCl 溶液逐滴滴入 NaAlO2 溶液中，直至过量 现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消失。 反应：O→A   322 )OH(AlOHHAlO A→C OH3AlH3)OH(Al 2 3 3   4. 将 NaAlO2 溶液逐滴滴入 HCl 溶液中，直至过量 现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不消失。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 30 反应：O→B OH2AlH4AlO 2 3 2   B→A   322 3 )OH(Al4OH6AlO3Al 5. 将 NaAlO2 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中 现象：产生白色沉淀，沉淀不消失。 反应：   322 3 )OH(Al4OH6AlO3Al [例]16 .在 0.2mol／L 的 AlCl3 溶液 100mL 中，如果要得到 1.17g 沉淀，则需加入 0.5mol／L 的 NaOH 溶液多少毫升？ 分析：AlCl3 与 NaOH 反应时，当 AlCl3 过量时，只生成 Al(OH)3；当 NaOH 过量时，Al(OH)3 沉淀又会部分溶解，所 以，此题应有两种结果。 答案：n（AlCl3）= 0.2mol/L × 0.1L =0.02mol n[Al（OH）3]=1.17g/78g·mol-1=0.015 mol （1）当 AlCl3 过量时，设需加入 NaOH 的物质的量为 n1，溶液体积为 V1 AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 1mol n1 0.015mol 解得：n1=0.045mol V1= n1/c=0.045mol /0.5mol·L-1=0.09L=90mL （2）当 AlCl3 不足量时，设产生最大沉淀量时，需 NaOH 的物质的量为 n2，与 Al(OH)3 反应的 NaOH 的物质的 量为 n3，溶液体积为 V2 AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl 1mol 3mol 0.02mol n2=0.06mol 此时生成的 Al(OH)3 物质的量为 0.02mol， 依题意最后得到沉淀为 0.015mol，说明溶解了 0.005mol。 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 1mol 1mol 0.005mol n3=0.005mol V2= （n2+n3）/c=（0.06mol+0.005mol）/0.5mol·L-1=0.13L=130mL 答：加入的 NaOH 溶液的体积为 90ml 和 130ml。 考点训练 1. 在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( ) A．钛合金 B．铜 C．钢 D．硬铝 2. (2009·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 3. 铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是( ) A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 31 4. 纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200℃左右就熔化 了，这是因为( ) A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 4-1 无机非金属材料的主角——硅 硅元素：是一种亲氧元素。自然界中以化合态存在 一、硅单质：常温下化学性质不活泼，只能与 F2、氢氟酸和强碱反应。是良好的半导体。 二、二氧化硅（SiO2）：立体网状结构，熔点高、硬度大、不溶于水， 酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应；此外还能与 F2、氢氟酸和强碱反应。 SiO2＋CaO 高温 === CaSiO3 SiO2＋4HF（弱酸） == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O ★ 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 运用：玛瑙、水晶饰物，石英坩埚，光导纤维 三、硅酸（H2SiO3）：不溶于水，酸性比碳酸弱。 1、制备：可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl NaSiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3 (说明酸性比碳酸弱) 2、硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐：大都难溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3 除外） 硅酸钠 Na2SiO3 （水玻璃），可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃（以纯碱、石灰石、石英为原料）、陶瓷（以黏土为原料）、水泥（以 [例]17 . 下列各组物质间，不能发生反应的是 A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温） C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓 HNO3（常温） 18 下列盛放试剂的方法正确的是 A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 考点训练（H2SiO3 SiO2） 1. 光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将 2009 年诺贝尔物 理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方 面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是( ) A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4 2. 下列物质的变化，不．能通过一步化学反应完成的是( ) A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 3. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 32 4. 在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是( ) A．NaHCO3 溶液 B．浓 H2SO4 C．NaOH 溶液 D．木炭 5. 下列有关 SiO2 的叙述正确的是( ) A．SiO2 不与任何酸反应 B．玻璃中含有 SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 C．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 反应 D．SiO2 能与水反应生成硅酸 6. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 B．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D．CO2 是气体，而 SiO2 是固体 7. 将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液；②Na2SiO3 溶液；③NaAlO2 溶液；④饱和 Na2CO3 溶 液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 8. 指出下列反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用，在 A～E 选项中选择正确答案填入括号内． (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( )(2)Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑( ) (3)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑( )(4)SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑( ) (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( ) A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B．氧化性 C．酸性氧化物的通性 D．将挥发性酸酐从其盐中置换出来 E．未参加氧化还原反应 9. 下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内： 混合物 SiO2(CaCO3) CO2(SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2(NaCl) 除杂试剂 除杂方法[来源:学 科网] [来源:学|科|网] 10. A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A 为地壳中含量 仅次于氧的非金属元素的单质． 请填空： (1)形成单质 A 的原子的结构示意图为____________，它的最高化合价为________． (2)B 的化学式(分子式)为________． B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是__________________________________． (3)C 的化学式为________，D 的化学式为________． 考点训练（硅酸盐） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 33 1. 下列说法错误的是( ) A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 2. 下列不．属于硅酸盐产品的是( ) A．陶瓷 B．水泥 m]C．玻璃 D．光导纤维 3. 下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A．它们的最高价氧化物都能与水反应生成对应的酸 B．碳和硅的最高正价都是＋4 价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态 4. 下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是( ) A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 5. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去 SiO2 中混有的 CaCO3 可加入适量的稀盐酸 6. X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系： (1)推断各物质的名称： X________，Y________，Z________，W________. (2)写出化学方程式： W→X_____________________________________________________________________. (3)写出离子方程式： Y→Z_____________________________________________________________________. W→Y_____________________________________________________________________. 7. 几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示： (1)写出图示反应的几种物质的化学式： A__________，B__________，C__________， D____________，E____________. (2)写出下列反应的化学方程式： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 34 ①B―→A：________________________________________________________________； ②B―→E：________________________________________________________________. (3)写出下列溶液中反应的离子方程式： ①A―→D_________________________________________________________________； ②D―→C__________________________________________________________________. 8. 含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性 能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D. (1)B 元素是最外层电子数与 A 相同，但相对原子质量比 A 小的元素，则 B 的原子结构示意 图为__________，A 与 B 在原子的电子层结构上的相同点是___________________． (2)易与 C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是______________． (3)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E：将 全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F. ①写出生成 D 和 E 的化学反应方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________. ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________． A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 (4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是________． 4-2 富集在海水中的元素——氯 氯元素：自然界中以化合态存在。 一、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味、溶于水（1：2）、易液化 (液氯，纯净物) 制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 1、氯气与金属的反应（生成高价盐） 2Na+Cl2 2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕黄色烟） Cu+Cl2 CuCl2（棕色烟，溶于水后呈蓝绿色） 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）★光照爆炸 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） ★氯水（混合物）：黄绿色溶液（新制） 成分：H20、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四离） 久置氯水，因为 HClO 分解，可视为稀盐酸。 ★次氯酸 HClO 强氧化性，有消毒、漂白作用。 弱酸性，不稳定，光照或加热分解。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 35 2HClO 光照 === 2HCl＋O2 ↑ 注意：干燥的氯气（液氯）没有漂白性，潮湿的氯气（因含有 HClO）有漂白性 4、氯气与碱的反应 漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO 或 NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 5、氯气与盐的反应 ★Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的 KI 淀粉试纸变蓝) 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 二、Cl-、(Br-、I -)的检验：先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄 色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI） [例]19 下.列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙 20. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封 C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr 应保存在棕色瓶中 1. 下列关于氯气的说法不．正确的是( ) A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用 于制造毒气弹 2. 下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 3. 下列实验过程中，不．会产生气体的是( ) 4. 将 Cl2 制成漂白粉的主要目的是( ) ①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分 数 ④提高漂白能力 A．①② B．②③④ C．②③ D．② 5. 2010 年 4 月 14 日我国青海省玉树市遭遇 7.1 级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白 液杀菌消毒．下列说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是 Na2O2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 36 6. 实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网； ③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管． 最好的实验操作顺序是( ) A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤ 7. 如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色．则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )[来源:学+科+网] A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．H2O D．饱和氯化钠溶液 8. 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2，D 为 Cl2，E 为 Fe 单质，它 们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． (1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________. (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应①中是________________________[来源:学科网] 剂，反应②中是________剂． (3)若反应①是在加热条件下进行的，则 A 是________；若反应①是在常温条件下进行的，则 A 是________． (4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式：___________________________________. 9. 某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气 和水蒸气． 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________． (2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相 关的实验现象是________________________________________． (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请 在图中 D 框中以图的 形式表明克服事故隐 患的措施． 10. 为了讲授“氯 气的性质和用 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 37 途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中 A 是 连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学． 试回答下列问题： (1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是 ______________，分离丁中液体的方法是____________； (2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强 p1 与烧瓶中的气体压强 p2 的关系为__ ______(填 “>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________。 4-3 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（SO2）：无色、刺激性气味、易液化，易溶于水（1：40 体积比）。 大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧，易成二次污染酸雨。 1、酸性氧化物通性： SO2＋H2O H2SO3 (可逆反应，H2SO3 为中强酸) SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2 不足） Na2SO3+ SO2 + H2O = NaHSO3 总：NaOH + SO2 = NaHSO3 （SO2 过量） 2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 3、还原性：2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4 (工业制 H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2 包括 Cl2、Br2、I2) ★ SO2 使 KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色，表现还原性，不是漂白性。 4、漂白性（使品红褪色，加热后恢复原来颜色。不能使石蕊变红后褪色） SO2 HClO、Na2O2、H2O2、O3、Ca(ClO)2 活性碳 原理 化合作用 氧化作用 吸附作用 变化 化学 化学 物理 可逆性 可逆 不可逆 不可逆 效果 暂时 永久 永久 二、一氧化氮和二氧化氮 放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合） NO 易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官） NO2 易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2 不是 HNO3 的酸酐） 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 38 NO、NO2 是大气污染物，NO2 能造成光化学烟雾。 考点练习 1. 下列说法不．正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2. 下列关于 SO2 的说法中，不．正确的是( ) A．SO2 不能用来漂白食品 B．SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2 与水反应生成 H2SO4 D．SO2 是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O2 氧化物――→＋H2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或 HCl盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 4. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A．饱和食盐水 B．NaOH 溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 5. 潮湿的 Cl2 和 SO2 都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合 后，再通入品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ② 溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 6. SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2 具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 7. 利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 四种溶液，最佳试 剂组是( ) A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊试液 C．AgNO3 和 HNO3 溶液 D．AgNO3 和 BaCl2 溶液 8. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 9. 如图是实验室制 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图，试回答： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 39 (1)⑥中发生的化学反应方程式为______________ ________________________________________________________________________. (2)①中实验现象为________，证明 SO2 是________气体． (3)②中品红溶液_____________ _______，证明 SO2 有________性． (4)③中现象是__________________，证明 SO2 有____________性． (5)④中现象是________________，证明 SO2 有______________性． (6)⑤的作用是__________________________________________________________， 反应的化学方程式为_______________________________________________________． 4-4 氨 硝酸 硫酸 一、氨：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。 1、与水的反应： NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性） NH3·H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定） 2、与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl 3、与 O2 的反应——氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 4、铵盐：都易溶于水。 ①受热分解： NH4Cl NH3 + HCl； NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 ②与碱的反应：制 NH3 和检验 NH4+ (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理） ③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 NH4++OH- NH3↑+H2O 二、硫酸：无色粘稠油状液体，高沸点，难挥发，密度比水大。能与水任意比互溶，溶于水放出 大量热。 ① 稀硫酸具有酸的通性。 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气； ②能与金属氧化物反应生成盐和水； ③能和碱反应生成盐和水； ④能使酸碱指示剂变色； ⑤能和某些盐反应。 ② 浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 40 如：气体干燥剂（物理变化），不能干燥 NH3、H2S 使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。（化学变化） ②脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水。 如：使蔗糖炭化 ③强氧化性： 与金属反应：酸性和氧化性 Cu + 2H2SO4(浓） CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O 与非金属反应：氧化性 C + 2H2SO4(浓） CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 三、硝酸：无色、易挥发、有刺激性气味的液体 ① 具有一般酸的通性 ② 不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。 4HNO3 或光照  2H2O + 4NO2 + O2 ③强氧化性：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属（除 Au、Pt）反应， 但不放出氢气。 Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 注意：⒈ ①硝酸与任何金属反应无 H2 生成；② Fe、Al 遇冷的浓硫酸（或硝酸）钝化，但在 加热条件下，Fe、Al 能溶解在酸中；③除 Au、Pt 外，硝酸能溶解大部分金属。 [例]21 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A. H2、O2、、N2、 B. O2、、NO、NO2 C. H2、、N2、、NH3、 D. NH3、、HCl、NO2 22. 下列气体中，只能用排水法收集的是 A. CO2 B. H2 C. NO2 D. NO ★只能用排气法收集 NO2、NH3、HCl 只能用排水法收集 NO、N2、CO （NH3） 1. 下列说法中不．正确的是( ) A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 B．工业上用 H2 和 N2 合成氨与自然界中放电时 O2 和 N2 反应都属于氮的固定 C．大型中央空调的致冷剂可用液氨 D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应[来源:学。科。网] 2. 下列过程不．属于氮的固定的是( ) A．N2―→NO B．NH3―→NH4NO3 C．N2―→NH3 D．N2 ――→根瘤菌NO－ 3 3. 下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生 NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生 NH3 4. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 41 C．NH3·H2O 不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气 D．NH3 液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 5. 关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3 价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不易跟草木灰 混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6. 下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 7. (8 分)利用如图所示的装置收集以下 8 种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2 ⑧NO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可收集的气体有________，若由 A 口进气，可收集的气 体有________． (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入． (3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入． 8. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生 石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题： (1)三位同学制取氨气的化学方程式为： ________________________________________________________________________. (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气， 而不用排水法，其原因是________． A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水 C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小 E．氨气密度比水大 F．氨气密度比水小 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都 正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的 主要原因是________________(用化学方程式表示)． (4)检验氨气是否收集满的方法是________． A．闻到有氨气逸出 B．棉花被气体冲出 C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 42 达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)． 9. 如图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图．其中 A、B、C、D 常温下都 是气体，B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和有关反应的化学方程式． (1)各物质的化学式 A________、B________、C________、D________、 E________ (2)各步反应的化学方程式 ①A―→C_________________________________________________________________. ②D―→C_________________________________________________________________. ③B―→E_________________________________________________________________. ④C―→B_________________________________________________________________. 10. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．[来源:学科网] (1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)． ① 用 图 1 装 置 进 行 喷 泉 实 验 ， 上 部 烧 瓶 已 充 满 干 燥 氨 气 ， 引 发 水 上 喷 的 操 作 是 ________________________________________________________________________．[来源:Zxxk.Com] 该实验的原理是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)利用图 3 装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ________． A．Cu 与稀盐酸 B．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液 C．CaCO3 与稀 H2SO4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 43 D．NH4HCO3 与稀盐酸 (3)在图 3 锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列 物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________． A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 (4)从产生喷泉的原理分析，图 1、2 是________上部烧瓶内的压强．图 3 是________下部锥 形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________ 原理相似． 硝酸、浓硫酸 1. 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( ) A．C＋浓 HNO3 B．Cu＋稀 HNO3 C．CuO＋浓 HNO3 D．NaOH＋HNO3 2. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3. 下列关于浓 HNO3 和浓 H2SO4 的叙述中正确的是( ) A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 4. (2010·上海高考)下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．CO2 通入 CaCl2 溶液中[来源:学&科&网 Z&X&X&K] C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 5. 在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a g．再向其 中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g，则( ) A．a 可能等于 b B．a 一定小于 b C．a 可能大于 b D．a 一定大于 b 6. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验 (1)试管 A 中反应的化学方程式是________________________________________． (2)试管 B 用来探究 SO2 的漂白性，则应装的试剂是__________________________． 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 44 (3)试管 C 中的实验现象为溴水褪色，则可证明 SO2 具有________性． (4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是 ________________________________________________________________________. (5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进________________________________． 7. 为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左 向右流向，连接上 述装置的正确顺序是(填各接口字母)： ________接________，________接________，________接________． (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中______________________________________________________________________， 丙中______________________________________________________________________． [来 源 :学 § 科 § 网 Z§X§X§K] (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是_____________________________________． (4)写出甲中反应的化学方程式__________________________________．