2018-2019学年安徽省滁州市定远县西片区高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

2018-2019学年安徽省滁州市定远县西片区高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高一上学期期中考试试题 第I卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)‎ ‎1.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是(　　)‎ A. 钛不属于稀土金属 B. 钛是很好的航天航空材料 C. 钛在空气中不与其他物质反应 D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料 ‎【答案】C ‎【详解】A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；‎ B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；‎ C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；‎ D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。‎ ‎3.下列盛放试剂的方法正确的是(　　)‎ A. 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D. 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 ‎【答案】D ‎【详解】A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；‎ B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；‎ C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；‎ D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：‎ ‎①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　)‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。‎ ‎【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，③②①⑤④，故A正确；‎ 故选A。‎ ‎5.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.‎ ‎ 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应 B. 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水 C. 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子 D. 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子 ‎【答案】B ‎【详解】A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。故选项错误；‎ B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体。故选项正确；‎ C、硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子。故选项错误；‎ D、碳酸氢根离子也和盐酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不一定含有碳酸根离子，故此选项错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)‎ A. 步骤④的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 ‎【答案】C ‎【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。‎ ‎7.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 (　 　)‎ A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。‎ ‎8.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　　)‎ A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g ‎【答案】B ‎【详解】3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。‎ ‎9.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(　　)‎ A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据PV=nRT可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据m＝nM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2＜X＜Y。其中氧气的相对分子质量是32，则A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16，A不符合题意；B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71，B符合题意；C. SO2、CO2‎ 的相对分子质量分别是64和44，C不符合题意；D. CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71，D不符合题意，答案选B。‎ ‎10.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)‎ A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 仰视确定凹液面与刻度线相切 D. 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长 ‎【答案】A ‎【详解】A、容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；‎ B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；‎ C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；‎ D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎11.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(　　)‎ A. 该温度下NaNO3的溶解度为100 g B. 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%‎ C. 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1‎ D. 原不饱和溶液的密度为g·mL－1‎ ‎【答案】A ‎【详解】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，因此如果设溶解度为S，则S＝＝100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；‎ B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则，解得x＝(a－b)/2，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数为，B错误；‎ C、根据B中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是，因此原不饱和溶液中NaNO3‎ 物质的量浓度为，C错误；‎ D、溶液的密度为，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎12.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A. 0.1(b－2a) mol·L－1 B. 10(2a－b) mol·L－1‎ C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－2a) mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)＝n(Na2SO4)；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-＝AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)＝n(Ag+)，如果忽略水的电离根据电荷守恒可知每份溶液中满足2n(Ba2+)+n(K+)＝n(Cl-)，因此每份溶液中n(K+)＝bmol-2amol＝(b-2a)mol，故钾离子浓度为(b-2a)mol÷0.1L＝10(b-2a) mol•L-1，故答案选D。‎ ‎13.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)‎ ‎①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；‎ ‎②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；‎ ‎③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；‎ ‎④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故④错误；‎ ‎⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；‎ 因此②④⑤错误，故答案选C。‎ ‎14.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　‎ B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　‎ C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　‎ D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　‎ ‎【答案】D ‎【详解】A. 含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；‎ B. 含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；‎ C. 含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；‎ D. 含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎15.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　)‎ A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液 B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液 C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液 D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液 ‎【答案】A ‎【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。‎ B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。‎ C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。‎ D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。‎ 答案选A。‎ ‎16.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是(　　)‎ A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 ‎【答案】C ‎【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； ‎ B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；‎ C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；‎ D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎17.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是(　　)‎ A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5‎ ‎【答案】B ‎【详解】设Y元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，铜化合价+2，钡化合价+2，由于此过程中所有元素的化合价均不变，则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案选B。‎ ‎18. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-‎ D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。‎ ‎19.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）‎ A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1‎ C. Cl2既做氧化剂又做还原剂 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2‎ O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C．正确；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5。B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D．错误；‎ ‎20.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A. Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行 B. Z元素在②③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ D. 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+‎ ‎【答案】B ‎【详解】①根据2A2++B2＝2A3++2B-可知物质的氧化性：B2>A3+；还原性：A2+>B-；②根据16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4->Z2；还原性：Z->X2+；③根据2B-+Z2＝B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2>B2；还原性：B->Z-，所以物质的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。则 A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，A正确；‎ B．Z元素在②反应中被氧化；Z元素在③反应中被还原，B错误；‎ C．根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；‎ D．根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎21. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）‎ A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应是放热反应 D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：实验过程中首先发生的是铝与硝酸汞的置换反应（生成汞单质），然后铝在空气中被氧气氧化为白色的氧化铝（装置内的温度升高，红墨水柱右端上升，说明该放热反应），均为氧化还原反应，这充分说明铝是一种较活泼的金属，故D项错误。‎ ‎22.为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是(　　)‎ A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g ‎【答案】D ‎【详解】设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。‎ 答案选D。‎ ‎23.装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气 B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面 C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声 D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好 ‎【答案】B ‎【详解】A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；‎ B.‎ ‎ 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；‎ C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；‎ D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎24.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。‎ 第II卷 （非选择题 共52分）‎ 二、非选择题(共4小题,共52分)‎ ‎25.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ ‎（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。‎ ‎（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。‎ ‎（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。‎ ‎（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。‎ ‎（6）实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。‎ ‎【答案】(1). 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2). 吹出单质Br2 (3). 吸收尾气 (4). NaOH溶液 (5). H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (6). 氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 (7). 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 (8). H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)‎ ‎【详解】（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；‎ ‎（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故答案为：方便吹出Br2；‎ ‎（3）装置C吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；‎ ‎（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。‎ ‎（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Br2> H2SO3，故答案为：H2O2>Br2> H2SO3；‎ ‎（6）①无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时，无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的热空气不干扰实验结论。‎ ‎②H2SO3有剩余，双氧水先与H2SO3反应（或者H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可），故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。‎ ‎26.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。‎ ‎(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①________________________。‎ ‎②_____________________________。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 ‎【答案】(1). ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ (2). 玻璃棒、250mL容量瓶 (3). 27.4 (4). 10.0 (5). 移液时没有用玻璃棒引流 (6). 选用了500 mL容量瓶 (7). B ‎【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；‎ ‎（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol•L-1×40g/mol＝10.0g；‎ ‎（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；‎ ‎（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；‎ B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；‎ C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；‎ D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；‎ 答案选B。‎ ‎27.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。‎ ‎【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl (7). BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O (8). 不能 (9). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (10). 沉淀A1或固体B ‎【解析】试题分析：（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②‎ 是将固体和溶液分离，为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。‎ ‎28.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。‎ ‎（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①A中发生反应离子方程式为_____________________。‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。‎ ‎③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）‎ ‎④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。‎ ‎⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。‎ a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ‎⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。‎ ‎⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）‎ ‎【答案】（1）CaCl2或BaCl2（合理答案均可）‎ ‎（2）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性③否 ‎④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎⑤吸收未反应的CO2⑥a⑦（写出正确表达式未化简也给分）⑧偏小 ‎【解析】试题分析：（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；‎ ‎（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2↑；‎ ‎②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；‎ ‎③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；‎ ‎④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。‎ ‎⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；‎ b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确，答案选a；‎ ‎⑦由V/Vm可知n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol—1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；‎ ‎⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。‎