2018-2019学年天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）高一上学期期末考试化学试卷（word版）

2018-2019学年天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）高一上学期期末考试化学试卷（word版）

天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 ‎1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的 B. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同 D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 ‎【答案】C ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖 B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎【答案】D ‎3.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是 A. BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质 B. SiO2、NO2都属于酸性氧化物 C. NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D. CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物 ‎【答案】A ‎4.下列物质露置于空气中易变质的是 ‎①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠 A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易变质 ‎【答案】D ‎5.下列因果关系表述正确的是 A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】B ‎6.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A. 水的沸点；水分子的数目 B. 水的质量；水的相对分子质量 C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的密度；水的摩尔质量 ‎【答案】D ‎7.有NH4Cl、FeCl2、FeCl3 、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是 A. H2SO4 B. Ba(OH)‎2 C. AgNO3 D. KSCN ‎【答案】B ‎8.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-‎ B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-‎ C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-‎ D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-‎ ‎【答案】C ‎9.下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋‎ ‎【答案】A ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA C. 常温常压下，‎7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA ‎【答案】B ‎11.下列实验结论正确的是 A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ C. 检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝 ‎【答案】C ‎12.下列实验能达到目的的是 A B C D 实验室制备Fe(OH)2‎ 实验室制氨气 制过氧化钠 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2‎ A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 ‎【答案】A ‎14.下列除去杂质的实验方法正确的是 A. 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液 B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤 D. 除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液 ‎【答案】D ‎15.1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为 A. 1∶3 B. 2∶‎1 C. 2∶3 D. 3∶2‎ ‎【答案】A ‎16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A. O2、S2O32-都是氧化剂 B. x=2‎ C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D. 氧化产物只有S4O62-‎ ‎【答案】C ‎17.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )‎ A. ②中溶液为无色 B. ③中溶液的溶质组成有2种情况 C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 ‎【答案】C ‎18.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 ‎ 选项 W X Y Z A S SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ B Na Na2O2‎ NaOH NaCl C Fe FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeCl2‎ D Al AlCl3‎ NaAlO2‎ Al2(SO4)3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎19.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是 A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋‎ B. 残余固体可能为铁、铜混合物 C. 残余固体一定全部是铜 D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋‎ ‎【答案】B ‎20.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为‎1L。下列说法正确的是 A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1‎ B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2‎ C. 反应后生成NO的体积为‎33.6 L（标准状况下）‎ D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4‎ ‎【答案】A ‎21.关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：‎ ‎（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。‎ ‎（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。‎ ‎【答案】 (1). Al (2). 失去 (3). 6.02×1024（写10NA也给分） (4). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5). 明矾 (6). Al(OH)3‎ ‎22.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： ‎ ‎（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。‎ ‎（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。‎ ‎①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；‎ ‎②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；‎ ‎③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。‎ ‎（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。‎ ‎①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；‎ ‎②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。‎ ‎【答案】 (1). Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O (2). 硫氰化钾溶液 (3). 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ (4). 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 (5). 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） (6). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (7). 1:2 (8). SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (9). ‎ ‎23.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。‎ I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：‎ ‎（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为‎1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。‎ ‎（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。‎ ‎（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。‎ ‎①溶解后未冷却即转移、定容 ‎②定容时仰视容量瓶刻度线 ‎③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视 ‎④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶 II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：‎ ‎（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。‎ ‎（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。‎ ‎①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④无水CuSO4‎ ‎（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。‎ ‎①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2‎ 其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。‎ III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。‎ ‎（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：‎ B：_____________________________，D：________________________。‎ ‎②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_____________________________，D：________________________。‎ ‎（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。‎ ‎（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。‎ ‎【答案】 (1). 13.6 (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). ①④ (5). 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (6). ② (7). ③ (8). 吸收尾气，防止尾气污染大气 (9). 品红褪色 (10). 品红褪色 (11). 褪色的品红又恢复成红色 (12). 无明显现象 (13). Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 (14). 1.18mol＜n＜2.36mol