内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二4月月考化学试题

内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二4月月考化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Zn 65 O 16 S 32‎ 一、单选题（每题2分）‎ ‎1. 下列表达式正确的是（　　）‎ A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2‎ B．氮原子的L层电子轨道表示式：‎ C．K+的结构示意图： ‎ D．HC1O的电子式：‎ ‎2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ） ‎ A．K+  1s22s22p63s23p6 B．F  1s22s22p5 C．S2﹣  1s22s22p63s23p4 D．Ar  1s22s22p63s23p6‎ ‎3.下列描述中正确的是（ ）‎ A．CS2 为空间构型为V形的极性分子 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D． HCN、SiF4 的中心原子均为sp3杂化 ‎4.下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．冰和氯化钾的熔化 D．溴和汞的气化 ‎5.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)‎ A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4‎ ‎6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ） ‎ A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 ‎7.下列物质的分子中，键角最大的是（　　）‎ A． H2O B． BF3 C． CH4 D． NH3‎ ‎8.如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ ‎9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（   ） ‎ A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2‎ ‎10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 B CO2为直线形分子 CO2分子中C═O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎11．下列物质的性质与氢键无关的是(　　)‎ A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水 C．AsH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 ‎12．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A．第一电离能：Y小于X ‎ B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎13．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．C2H6中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 ‎14．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　) ‎ A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1[来源:Z。xx。k.Com]‎ ‎15.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　)[来源:学§科§网]‎ A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3‎ D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 ‎16.下列叙述中错误的是(　　)‎ ‎①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性　‎ ‎②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　‎ ‎③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　‎ ‎④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键　‎ ‎⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　‎ ‎⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；　②1s22s22p63s23p3；　③1s22s22p3；④1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．电负性：④＞③＞②＞①‎ B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．第一电离能：④＞③＞②＞①‎ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①‎ ‎18. 根据表中信息，下列叙述正确的是（   ） ‎ 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C．离子半径：R2﹣＜L2+ D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 ‎19.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )‎ A． 1：3：1 B．2：3：1‎ C． 2：2：1 D．1：3：3‎ ‎20.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　 　)‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　‎ ‎②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　‎ ‎③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　‎ ‎④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　‎ ‎⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　‎ ‎⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6‎ A．①②③　 B．②③④‎ C．④⑤ D．②③⑥‎ 二、单选题（每题3分）‎ ‎21．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)‎ A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9‎ B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1︰2‎ D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 ‎22. .以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)‎ A． 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③‎ B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、‎ ‎17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋‎ C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④‎ D． 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①‎ ‎23.如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）‎ A．g•cm﹣3 B．g•cm﹣3 C．g•cm﹣3 D．g•cm﹣3‎ ‎24．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　) ‎ A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C．阳离子的配位数为6‎ D．氧化锌的晶格能大于硫化锌 ‎25.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣‎ B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+‎ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1‎ 三、非选择题 ‎26．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：‎ ‎（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。[来源:学科网]‎ ‎（2）④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎（3）元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。‎ ‎（4）在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。‎ ‎（5）在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子__ ____(填离子符号)。‎ ‎（6）关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。‎ A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1‎ C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子 D．该化合物分子的空间构型为直线形 ‎（7）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为： 。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为： ，CaC2中，阴离子的电子式为： 。‎ ‎27.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D 原子的价电子排布式为______________________。‎ ‎（2）A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。‎ ‎（3）1 mol AB-中含有的π键个数为________。‎ ‎（4）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为__ ____(填化学式)。‎ ‎(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为__ ________。‎ D C ‎(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为__ ____. ‎ ‎28.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：‎ ‎(1)Zn2+原子核外电子排布式为_______________。 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。 第一电离能______填“大于”或“小于”。原因是____ __。 具有较高的熔点，其化学键类型是___ ___，不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______。 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___ ___。 金属Zn晶体中这种堆积方式称为__ ____。该晶胞中含有的微粒个数为 。‎ ‎29.硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：‎ 熔点 分解 沸点 回答下列问题： 基态Fe原子价层电子的电子排布图轨道表达式为____ __，基态S原子电子占据最高 能级的电子云轮廓图为__ ____形。 根据价层电子对互斥理论，，，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___ ___。 图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___ __ _。 ‎ 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___ ___形，其中共价键的类型有____ __种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为___ ___。 晶体的晶胞如图所示，该晶胞中个数 ，晶胞边长为anm，相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___ ___.(写出表达式) ；晶胞中位于所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。‎