高考化学一轮复习专题演练测试卷43硫及其重要化合物

高考化学一轮复习专题演练测试卷43硫及其重要化合物

‎4.3硫及其重要化合物.‎ 一、选择题 ‎1.下列现象或事实可用同一原理解释的是 (　　)‎ A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 ‎【答案】选B ‎2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是(　　)‎ A.亚硫酸钠水溶液显碱性:S+2H2OH2SO3+2OH-‎ B.SO2水溶液显酸性:SO2+H2OH2SO32H++S C.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑‎ D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫:SO2+OH-HS ‎【答案】选C ‎3.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是 (　　)‎ A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2‎ ‎【答案】选B ‎4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是(　　)‎ A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3‎ C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强 ‎【答案】选D ‎5.如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2‎ B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ‎【答案】选C ‎6.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是 (　　)‎ A.天然海水显酸性 B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H++2S C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S数量发生了变化 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高 ‎【答案】选B ‎7.下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有(　　)‎ ‎①饱和NaHCO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④饱和Na2CO3溶液 A.②③④　　　　　 B.①③④‎ C.①②③ D.①②④‎ ‎8.下列物质的检验,其结论一定正确的是 (　　)‎ A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有S B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C或S C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2‎ 溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2‎ ‎【答案】选C ‎9.能力挑战题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是 (　　)‎ A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3‎ B.Z导管出来的气体中无CO2‎ C.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4‎ D.洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3‎ ‎【答案】选C 二、非选择题 ‎10.(16分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。‎ ‎(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:‎ ‎①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得到NaHSO3溶液。反应的化学方程式为  __; ‎ ‎②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。‎ ‎③将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。反应的离子方程式:  __。 ‎ ‎(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。‎ ‎①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________(填写字母)。 ‎ A.碘的淀粉溶液　　　 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 ‎②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有_________________、_________________。 ‎ ‎(3)该小组为探究SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如图所示:‎ ‎①写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式  __。 ‎ ‎②装置A中的现象是________________。 ‎ ‎③根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。‎ 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式  __; ‎ ‎④B中蓝色溶液褪色,表明I-的还原性比SO2________(填“强”或“弱”)。 ‎ 答案:(1)①SO2+NaOHNaHSO3‎ ‎③HS+H+SO2↑+H2O ‎(2)①AB ‎②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 ‎(3)①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ‎②溶液由黄色变为浅绿色 ‎③2Fe3++SO2+2H2OS+2Fe2++4H+‎ ‎④弱 ‎11.(18分)燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。‎ Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。 ‎ a.石灰乳　　　　　b.CaCl2溶液 ‎(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:‎ ‎①用SO2处理含铬废水时,利用了SO2的________性。 ‎ ‎②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____________________。 ‎ Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。‎ 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如图1:‎ 图2‎ 烧碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图2:已知:‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收SO2的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ ‎(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是__________________,缺点是_______________________。 ‎ ‎(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是________、_____________、________(填化学式) ‎ 答案:Ⅰ.(1)a　(2)①还原 ‎②3SO2+Cr2+2H+2Cr3++3S+H2O Ⅱ.(3)原料便宜,成本低　吸收慢,效率低 ‎(4)NaOH　Ca(OH)2　Na2SO3‎ ‎12.(18分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:___________。 ‎ ‎(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接________、________接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 ‎__  __。 ‎ ‎(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________。 ‎ ‎(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为  __。 ‎ 答案:(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑‎ ‎(2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸 ‎(3)C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸后,与Zn反应放出H2‎ ‎(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HS