【化学】福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试

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【化学】福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试

福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1  C-12 O-16   Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)‎ ‎1.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是 A. 第四周期第ⅤA族 B. 第五周期第ⅢA族 C. 第五周期第ⅠA族 D. 第四周期第ⅢA族 ‎2.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素.其中只有一种是金属元素,X、 W 同主族且能形成一种离子化合物 WX;Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z 的最外层电子数与其电子总数之比为 3︰4。下列说法中正确的是 ‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.氢化物稳定性:Y>Z C.WY3 中只有离子键没有共价键 D.X 与 Z 可形成 l0 电子分子和 18 电子分子 ‎3. 下列化学用语的表述不正确的是 ‎ A.过氧化氢的结构式:H—O—O—H B.氮原子的 L 层电子轨道表示式:‎ C.CO2 的比例模型:‎ D.Cl- 的结构示意图: ‎ ‎4.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,其中最容易得到电子的是 ‎ ‎ A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5‎ ‎5.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值:下列说法不正确的是 ‎ 元素 Li Be B C O F X 值 ‎0.98‎ ‎1.57‎ ‎2.04‎ ‎2.53‎ ‎3.44‎ ‎4.00‎ 元素 Na Al Si P S Cl X 值 ‎0.93‎ ‎1.61‎ ‎1.90‎ ‎2.19‎ ‎2.58‎ ‎3.16‎ A.通过分析X值变化规律 0.93 < X(Mg) < 1.57 ‎ B.某化合物分子中含有S—N键,共用电子对偏向S C.AlCl3为共价型化合物 ‎ D.预测元素周期表中,X值最小的元素位置为第六周期IA族(放射性元素除外)。‎ ‎6.第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有 ‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎ A. BF3 B. H2O C. NO2 D. CO2 ‎ ‎8.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,结构如图下列说法正确的是 A. 分子式为C3H6O3 B. 分子中既有极性键也有非极性键 C. 分子中σ键与π键个数之比为3:1 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 ‎9.某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 ‎ ‎ ‎10.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 ‎ A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%‎ D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A.40g NaOH中含有的共用电子对数为2NA B.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA C.31 g 白磷()含有共价键的总数为6NA D. 标况下,22.4 L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA ‎12.已知部分弱酸的电离平衡常数如表:‎ ‎ 弱酸 ‎ 醋酸 ‎ 次氯酸 碳酸 ‎ 亚硫酸 ‎ 电离平衡常数(25℃)‎ ‎ Ka=1.75×10-5‎ ‎  Ka=2.98×10-8‎ ‎ Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7‎ 下列离子方程式正确的是 ‎ A. 少量CO2通入NaClO溶液中:CO2 + H2O + 2ClO- ═ CO32- + 2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- ═ CaSO3↓ + 2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+ H2O + 2CO32- ═ SO32-+ 2HCO3-‎ D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合:H+ + HCO3- ═ CO2↑+H2O ‎13. 某科研小组开发了Li-SO2Cl2电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;下列叙述错误的是 A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应 B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好 C.电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒 D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑‎ ‎14. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:‎ a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)   △H = +255.6kJ·mol-1‎ b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)   △H = +13.8kJ·mol-1‎ 则下列说法不正确的是 A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1‎ ‎15.常温下,用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是 ‎ A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)‎ B. 点③时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)= c(OH-)‎ C. 点③和点④所示溶液中水的电离程度:③<④‎ D. 点④溶液中阴离子总数小于点⑤ ‎ ‎16. 液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3⇌NH4++NH2-,25℃时其离子积K=l.0×l0﹣30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为仍1L)‎ A.c(Na+)=c(NH2-)    B.c(NH4+)=1×10﹣29mol/L C.c(NH2-)>c (NH4+) D.c(NH4+)∙c(NH2-)=l.0×l0﹣30‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ ‎17. ( 14分)‎ Ⅰ.查阅资料,乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸。‎ ‎(1)已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下(部分产物和生成物未写):‎ MnO4﹣+H2C2O4Mn2++CO2↑.若把该反应设计成一原电池,则正极的电极反应式为 ‎ ‎ ‎ (2)某同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为      。‎ Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,发现反应速率变化如图所示,小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种。‎ 猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;‎ 猜想Ⅱ:……。‎ ‎(3)猜想Ⅱ可能是: ‎ ‎(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。 ‎ 试管A 试管B 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0. 1mol/L H2C2O4溶液、‎ ‎1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4,‎ 少量 固体(填物质名称)‎ 实验现象 ‎(褪色时间)‎ 褪色时间10min 褪色时间 10min ‎(选填“<” “>”或 “=”)‎ 结论 猜想Ⅱ正确 Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:‎ ‎①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液。‎ ‎②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL。‎ ‎③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL。‎ 回答下列问题:‎ ‎(5)步骤③中判断滴定终点的方法是                                  。‎ ‎(6)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得 H2C2O4·2H2O的质量分数        。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎18. ( 12分)‎ 反应①  Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1‎ 反应②  CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H2= b kJmol-1测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.46‎ ‎2.51‎ ‎ (1)反应①的化学平衡常数表达式为                  ,a        0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为         ,用CO表示的化学反应速率为        。‎ ‎(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有 ‎ (填序号)。‎ A.缩小反应容器体积                   B.通入CO2   ‎ C.升高温度到900℃                  D.使用合适的催化剂 ‎(3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=             (用含a、b的代数式表示)。 ‎ ‎19.( 14分)‎ I:短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl,可形成各种单质、化合物的分子。‎ ‎(1)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图.已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法不正确的是 ‎ A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中N—N键角为60°‎ C.N4分子中存在非极性键 D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ‎(2) 1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,‎ 各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相似.与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (写1种,填化学式)。‎ ‎(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的空间立体构型为 ‎ II:下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。‎ 电离能I(eV)‎ A B C D E I1‎ ‎11.3‎ ‎13.6‎ ‎5.2‎ ‎7.6‎ ‎6.0‎ I2‎ ‎24.4‎ ‎35.1‎ ‎49.3‎ ‎15.0‎ ‎18.8‎ I3‎ ‎47.9‎ ‎54.9‎ ‎71.6‎ ‎80.1‎ ‎28.4‎ I4‎ ‎64.5‎ ‎77.4‎ ‎98.9‎ ‎109.2‎ ‎112.0‎ I5‎ ‎392.1‎ ‎113.9‎ ‎138.3‎ ‎141.3‎ ‎153.7‎ ‎(4)表中可能的非金属元素是 (填字母),化合价为+3价的元素是 (填字母)‎ ‎(5)若C、D、E依次为同周期相邻元素,表中显示D比C和E的第一电离能都略大,‎ 其原因是 ‎ ‎20. ( 12分)‎ ‎ Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,‎ 得到广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是 。‎ ‎(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子(AlH4- )空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。‎ ‎(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born−Haber循环计算得到。‎ 可知,Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1,O=O键键能为 kJ·mol−1‎ 参考答案 ‎1-5BDCDB 6-10CDBCC 11-15BCBAD 16 A ‎17.(14分)‎ Ⅰ (1)MnO4-+ 5e-+8H+=Mn2++4H2O (2分) (2)H2C2O4 (2分)‎ Ⅱ(3)生成的Mn2+对该反应有催化作用,加快反应速率 (2分) ‎ ‎(4)硫酸锰 (2分) <(2分)‎ Ⅲ (5) 溶液由无色变为浅红色(或紫色、紫红色),且半分钟内不褪色(2分)‎ ‎ (6)偏小 (2分) ‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1) (2分)  >(2分) 50% (2分) 0.1mol·L -1·min-1 (2分)‎ ‎(2)BC (2分)‎ ‎(3)2(a+b)kJ·mol -1 (2分)‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1)A、D (2分) (2) N2 (2分) CN-(2分)(或C22-、NO+)(其它合理答案都可以)‎ ‎(3)正四面体(2分)‎ ‎(4)AB(2分) E (2分)‎ ‎(5)D的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,第一电离能比A和C大(2分)‎ ‎20. (12分)‎ ‎ (1)D (1分) C (1分) ‎ ‎(2)Li+核电荷数较大 (2分)‎ ‎(3)正四面体(2分) sp3 (2分)‎ ‎(4)520 (2分) 498 (2分) ‎
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