中考化学专题复习水与常见的溶液版

中考化学专题复习水与常见的溶液版

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 ‎ 专题一 身边的化学物质 ‎1.2水与常见的溶液（2013年版）‎ ‎【中考导航仪】‎ 中考说明 ‎1.水：‎ ‎①认识水的组成。‎ ‎②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。‎ ‎③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。‎ ‎④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。‎ ‎2.溶液： ‎ ‎①认识溶解现象。‎ ‎②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。‎ ‎③了解饱和溶液和溶解度的含义。‎ ‎④能配制一定溶质质量分数的溶液。‎ ⑤了解结晶现象。‎ ⑥能说出一些常见的乳化现象。‎ ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。‎ ⑧能进行溶质质量分数的简单计算。‎ 解读考纲 围绕考纲我们应掌握如下要点：‎ ‎1.水：‎ ‎①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。‎ ‎②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。‎ ‎③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。‎ ‎④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。‎ ‎2.溶液： ‎ ‎①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。‎ ‎②通过实验认识水溶液的一些性质。‎ ‎③了解饱和溶液和溶解度的含义。‎ ‎④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。‎ ⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。‎ ⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。‎ ⑦溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。‎ ⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。‎ 考情回顾 ‎(江西省)‎ 考点 年份 考查方式 ‎ 水 ①对水的综合认识 ‎2012年5题(2分)单选 考查对水的认识 ②水的净化 ‎2011年3题(2分)单选 ‎ 以水的组成&净化综合认识水 ‎ 溶液 ①溶液 ‎2011年13题(2分)选填 以生活现象考查乳化作用 ‎2010年14题(2分) 选填 以图示形式考查溶解热量变化 ②饱和溶液&‎ 不饱和溶液 ‎2011年22(1)(1分)填空 考查溶液是否饱和的判断 ‎2010年20题(4分)填空 考查饱和与不饱和的转化 ③溶解度、‎ 溶解度曲线 ‎2012年17题(6分)填空 以溶解度曲线考查溶解度及应用 ‎2011年22题(4分)填空 以溶解度曲线考查溶解度及应用 ④溶质的质量分数 ‎2011年30(1)题(2分)‎ 考查溶质质量分数的基本计算 ⑤配置一定P%‎ 的溶液 ‎2010年29题(3分)计算 考查配制溶液中的计算与量筒 ‎2009年25题(6分)实验 溶液配制的操作分析与计算 命题预测 创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。此部分内容约5分。‎ 溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内容约10分。‎ ‎【教材放大镜】‎ 知识点一 水(H2O) ‎ ‎1.水的组成、性质与用途 组成 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。‎ 构成 每个水分子是由 和 构成。‎ 性 质 物性 ‎ 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，‎4℃‎时密度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。‎ 化性 化学反应 化学方程式 现象 ①水通电分解 ②水与二氧化碳反应 ③水与氧化钙反应 ④水与硫酸铜反应 用途 水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。‎ ‎2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别 不同的水 水 矿泉水 硬水 软水 海水 成分 水 含有可溶性矿物质 较多可溶性Ca2+、Mg2+‎ 较少Ca2+、Mg2+‎ 还含有较多可溶性盐等物质 本质区别 纯净物 混合物 ‎3.水的净化 由低到高 原理 作用 沉淀 ①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂）‎ 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”‎ 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质 除去可溶性杂质和不溶性杂质 蒸馏 根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀 ①除去可溶性杂质和不溶性杂质；‎ ②硬水软化。‎ ‎4.爱护水资源 ‎ 水的存在 地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。‎ 水资源危机 ①生活、生产的用水量不断增加；‎ ②工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放；‎ ③农业中化肥、农药的不合理施用； ‎ ④生活污水的任意排放。‎ 爱护 水资源 节约 ①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。‎ 防治 措施 ①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；‎ 农业上农药、化肥合理使用；‎ 生活污水集中处理达标后再排放。‎ ②加强对水质的监测，及时化解水质危机；‎ ③保护生态环境，从源头上爱护水质。‎ ‎■氢气 性 质 物性 ‎ 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。‎ 化性 化学方程式 现象 ‎①可燃性 发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成 ‎②还原性 H2 + CuO ＝‎ 黑色固体逐渐变　 色，且试管内壁有 ‎ H2 + Fe2O3＝‎ 红棕色固体逐渐变　 色，且试管内壁有 ‎ H2 + WO3 ＝‎ 黄色粉末逐渐变　 色，且试管内壁有 ‎ 用途 ①填充氢气球；② ；③ ；④化工原料：合成氨&制盐酸。‎ 制法 实验室 ①原理 Zn + H2SO4 ＝‎ ②发生装置 固-液不加热型，与制取 （填气体化学式）类似 ③操作步骤 a.检查装置的 ；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。‎ ④收集方法 ‎ 法或者 法 ⑤验纯方法 用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。若有 声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气 。‎ 工业 ①电解水法（方程式）： ‎ ②天然气催化分解法、水煤气转换法等 ‎■重点疑点讨论 ‎1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?‎ ‎2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?‎ ‎3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗? ‎4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？‎ ‎5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素? 知识点二 溶液 ‎1.溶液 定义 ‎ 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。‎ 组成 ①溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。‎ ②溶剂 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。‎ 特征 ‎ 性、 性 溶解时 的现象 ①温度升高 例如： 、 、 ‎ ②温度下降 例如： 、 、 ‎ ③温度不变 例如： 、 ‎ 酸碱性 指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 pH(范围为 )‎ ①酸性 变 色 不变色 pH＜ ，pH越小酸性越 ；‎ ②中性 不变色 不变色 pH＝ ‎ ③碱性 变 色 变 色 pH＞ ，pH越大碱性越 。‎ 注意 酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。‎ ‎■去除油污的三种方法 药品 原理 例如 洗涤剂 ‎ 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。‎ 洗涤剂清除餐具上的油污 汽油 ‎ 油污 汽油洗去机器上的油污 氢氧化钠 与油污发生 反应 炉具清洁剂清除炉具上油污 ‎2.饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液 还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。‎ 饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入 ‎ 升温或加入 ‎ 相互 转化 应用 从海水中蒸发水分得到食盐 ‎3.溶解度 固体 溶解度 定义 ‎（S）‎ 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ 影响因素 温度：温度越高，固体溶解度 ‎ 溶解度曲线 定义 用纵坐标表示      ，横坐标表示     ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随        变化的曲线。‎ 涵义 ⑴三线 ①“陡升型”‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而      ，如KNO3；‎ ②“缓升型”‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如        ；‎ ③“下降型”‎ 极少数物质溶解度随温度升高而       ，如         。‎ ⑵四点 ①曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度（该温度下          状态）。‎ ②两曲线交点 两物质在该点所示温度下的溶解度数值             。‎ ③线上方的点 在该温度下，该溶液是 且有部分 ；‎ ④线下方的点 该温度下，该溶液是 。‎ 应用 参见下方练习题 气体 溶解度 定义 在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ 影响 因素 ①温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；‎ ②压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。‎ 溶解性 定义 指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。‎ 影响因素 溶质种类、溶剂种类、温度等。‎ 与溶解度关系 物质的溶解性 易溶 ‎ 可溶 难溶（不溶）‎ ‎20℃‎时溶解度 ‎＞10ｇ ‎0.01ｇ-1ｇ ‎【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。‎ ‎①Q点的含义：                     。‎ ‎②P点的含义：                    。‎ ‎③t‎1℃‎时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为      。‎ ‎④t‎3℃‎时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为  。‎ ‎⑤t‎3℃‎时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有   或   。‎ ‎⑥t‎3℃‎时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t‎1℃‎时，析出晶体最多 是  物质，无晶体析出是  物质。‎ ‎⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用            的方法获取晶体。‎ ‎⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用            的方法获取晶体。‎ ‎⑨除去甲中的泥沙用      法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用       法。‎ ‎⑩在t‎2℃‎时，‎30g 甲物质加入到‎50g水中不断搅拌，能形成‎80g溶液吗?    （填“能”或“不能”）为什么？     。‎ ‎4.结晶 ‎ ‎5.配制一定溶质质量分数的溶液 ‎ 类型 步骤 仪器 用固体配制 计算、称量、溶解 天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 计算、量取、稀释 量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 ‎6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):‎ ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ‎ ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%‎ ③饱和溶液中溶质的质量分数:‎ 饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%‎ ⑵计算类型 ‎　　①溶液加水稀释的计算：‎ ‎　　 稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)‎ ‎　　②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：‎ ‎　　　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)‎ ‎　　③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：‎ ‎　　 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.‎ ‎　　 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑‎ ‎■溶解度&溶质质量分数的比较 ‎ 溶解度 ‎ 溶质质量分数 定义 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量。‎ 溶质质量与 质量之比。‎ 表示意义 ①物质溶解性大小的定量表示。‎ ②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。‎ ①是溶液浓稀的定量表示。‎ ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。‎ 温度要求 与温度 关 与温度 关 溶剂的量 在 g溶剂中 溶剂的量不一定是‎100g 溶液类型 一定是 溶液 饱和溶液与不饱和溶液均可 单位 克（g）‎ 比值无单位。常用百分数(%)表示 计算公式 溶解度(S)=——————×‎‎100g 溶质的质量分数=————×100%‎ ‎■重点疑点讨论 ‎1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。‎ ‎2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？‎ ‎3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。‎ ‎3、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？‎ ‎4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？‎ ‎5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入 ‎ 到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。‎ ‎ 6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？‎ ‎7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？‎ ‎8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中 析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。‎ ‎9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？‎ ‎【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【考点新突破】‎ 击破考点一：水(H2O)‎ 例1：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。‎ 实验操作 实验现象 结论 在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止 烧杯的水仍然浑浊 在一杯浑浊的水中加入少量A12(SO4)3，，静止 烧杯的水变澄清 乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完 善。请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。‎ 实验目的 使用的试剂 ‎[ 思路 ]根据题目给出的信息，知道[KAl(SO4)2·12H2O]在水中离解出K+、Al3+、SO2+。甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢?还未证明。所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。‎ ‎ [ 答案 ] ‎ K+没有净水能力 或SO2+有净水能力 证明A+有净水能力 AlCl3‎ 证明SO2+没有净水能力 K2SO4‎ 击破考点二：溶液 例2：下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）‎ A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温 ‎[分析]该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：‎ 序号 溶质 溶剂 溶质质量分数 A 不变 不变 不变 B 不变 变大 变小 C 等比例减少 等比例减少 不变 D 不变 不变 不变 E 减少 不变 变小 ‎[答案]B、E 例3：右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：‎ ‎⑴t‎2℃‎时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。‎ ‎⑵t‎3℃‎时，将50gA物质溶于‎150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。‎ ‎[分析]两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t‎3℃‎时，A的溶解度为‎50g，而‎150g水中 可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用 降温结晶的方法分离。‎ ‎[答案]⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。‎ ‎【中考练兵场】（总分58，自我测试 分，正确率百分比 %）‎ ‎1. (2分)下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）‎ A．小苏打 B．食盐 C．火碱 D．茶油 ‎2. (2分)下列有关水的叙述正确的是（ ）‎ A．水结冰后体积增大是因为水分子变大     B．浑浊的水过滤后变澄清说明过滤可将硬水软化 C．水通电生成氢气和氧气的体积比是2:1，说明水中氢、氧两种元素的质量比为2：1‎ D．水受热后就有少量气泡逸出说明气体的溶解度随温度的升高而减小 ‎3. (2分)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍 ‎ C．水可洗去铁栅栏上的铁锈 D．食醋可除去热水瓶中的水垢 ‎4. (2分)硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 ‎　‎ B．‎ ‎30℃‎时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%‎ ‎　‎ C．‎ ‎40℃‎时硫酸钠的溶解度约为‎50g ‎　‎ D．‎ ‎50℃‎时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 ‎5. (3分)对下列事实的解释正确的是（ ）‎ 事 实 解 释 A 氧气用于切割金属 氧气有可燃性 B 洗洁精可用于除油污 洗洁精具有乳化功能 C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 D 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水 ‎________________________ ‎ ‎6. (3分)小琪设计了一个趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有 ‎“喷泉” 产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）‎ A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．__________________________‎ ‎7. (3分)小玲往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。‎ 加入的物质可能是（ ）‎ A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D． ‎ ‎8. (6分)今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：‎ ⑴有关水的组成和结构的叙述中，正确的是　 　（填字母）；‎ A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．水是由水分子构成的 C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 ⑵注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的　 性．‎ 此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为　 　；‎ ⑶在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的 化学方程式： ，在氢氧燃料电池中氢 气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为　 　．‎ ‎9. (4分)如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．‎ ⑴物质c的溶解度随温度的升高而　 　；‎ ⑵物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　 　；‎ ⑶t‎2℃‎时，用‎50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要　 g物质a；‎ ⑷将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎（溶剂量不变），溶液中的溶质 质量分数不变的是　 　．‎ ‎10. (7分)‎40℃‎时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到‎30℃‎，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．‎ ⑴图2所示的a、b、c三种物质中物质的溶解度随温度升高变化幅度较小的是 ，故对于此物质的溶液可 结晶；‎ ‎ ⑵三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是： ；‎ ⑶烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液，‎40℃‎时，烧杯 里溶液中水量最少。‎ ⑷图1状态2时，甲、乙、丙三个烧杯中溶质质量分数最小的是 。‎ ‎11. (4分)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：‎ ⑴ ℃时，物质A和C的溶解度相等；‎ ⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t‎2℃‎降温到t‎1℃‎，其中溶质质量分数没有发生 ‎ 改变的是 ；‎ ⑶t‎2℃‎时，A物质的溶解度是 g。小丽向‎100g t‎2℃‎的水中加入‎50g A物质，意外发现全部 溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“意外发现全部溶解”的 原因是 。‎ ‎12. (5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ⑴图中P点的含义是 。‎ ⑵‎40℃‎时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。‎20℃‎时，‎ 将‎60 g乙物质放入‎100 g水中，升温至‎40℃‎，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比 为 （用最简整数比表示）。‎ ⑶‎20℃‎时，进行了如下图所示的实验：‎ ‎20℃‎ ‎100 g水 加入甲 ‎20 g 加热 至‎40℃‎ 降温 至‎20℃‎ A ‎ B ‎ 加入甲 ‎20 g C ‎ 加入甲 ‎20 g D ‎ E ‎ 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是________（填序号，下同），___溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。‎ ‎13. (5分)不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“——→”表示某种物质可转化为另一种物质．）‎ ⑴碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：‎ ‎①乙物质是　 　，它的一种用途是　 　．‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式　 　．‎ ⑵图2能体现某些物质间变化关系的是　 　．（填标号）‎ ‎14.(3分)制作“叶脉书签”需要‎100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：‎ ‎ (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g；‎ ‎ (2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。‎ ‎15.(7分) 根据如图所示的信息计算：‎ ⑴加入的稀硫酸质量为 　 g．‎ ⑵所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）‎ ‎【知识网络图】‎ ‎1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。‎ ‎2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：‎ ‎ ①降温②加溶质③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ‎①加溶剂②升温 ‎3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。‎ ‎4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。‎ ‎5.溶解度和溶质质量分数的关系：‎ 溶解度 溶质的质量分数 区别 受温度影响 不受温度影响 指一定温度下，‎100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝×100%‎ ‎6.溶液的酸碱性的表示方法：pH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用pH测纸。‎ ‎7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。‎ ‎8.有关计算： ‎ 计算类型 依据 内容 计算式 ‎1.基本计算 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω＝（m质/m液）×100％‎ ‎＝[ m质/(m质+m水) ]×100％‎ ‎2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω＝m质/（ρ·V液）×100%‎ ‎3.稀释计算 稀释前后溶质的质量相等 溶液加水稀释计算 m1×ω＝[m1+m水]×ω2‎ ‎ ⑴.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。‎ ‎●计算时的注意点：‎ ①溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；‎ ②在运算过程中，质量的单位要统一；‎ ③因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。‎ ④若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。‎ ⑤若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。‎ ⑥关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎●解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。‎ ⑵.溶液的稀释与浓缩的计算 ①溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。‎ ②溶液稀释的方法是加溶剂。‎ ‎【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获)‎ ‎ 1. ‎ ‎ 2. ‎ ‎ 3. ‎ ‎【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？‎ ‎ 1. ‎ ‎ 2. ‎ ‎ 3. ‎ ‎【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因→重新审题→写出解题过程→总结知识点→获得启示”‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎★ 教学反思 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎