2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第7章 第22讲 化学反应的方向、限度

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第7章 第22讲 化学反应的方向、限度

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列判断正确的是(　　)‎ A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应为放热反应 C．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)‎ D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 答案　D 解析　t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，但还没有建立平衡，故A错误；该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，由于反应前后气体体积增大，ΔS＞0，则ΔH一定大于0，为吸热反应，故B错误；达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，反应达到平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故C错误。‎ ‎2．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)‎ A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q不变，K变大，O2转化率增大 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 答案　A 解析　当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。‎ ‎3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)‎ A．K2和K1的单位均为mol·L－1‎ B．K2＞K1‎ C．[CO]2＝[H2O]2‎ D．[CO]1＞[CO]2‎ 答案　C 解析　升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2＜K1，K1、K2的单位均为1，[CO]1＜[CO]2，故C项正确。‎ ‎4．(2020·济南联考)一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)‎ A．后一反应的平衡常数为1‎ B．后一反应的平衡常数为0.5‎ C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1‎ D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1‎ 答案　B 解析　前一反应达平衡时[H2]＝[I2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝1 mol·L－1，则平衡常数K1＝＝＝4，而后一反应的平衡常数K2＝＝＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时[H2]＝x mol·L－1，则平衡时[I2]＝x mol·L－1，[HI]＝(0.5－2x) mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25 mol·L－1，C、D项错误。‎ ‎5．(2019·衡水调研)某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b 答案　B 解析　A项，充入B后平衡时压强变大，正向移动程度变大，变小，即a＞b；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，不变，即a＝b；C项，升温，平衡右移，变小，即a＞b；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a＜b。‎ ‎6．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数/mol－3·L3‎ ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 mol3·L－3‎ C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆 D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ 答案　D 解析　升高温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A项错误；25 ℃时，逆反应的平衡常数K′＝＝＝2×10－5 mol3·L－3，B项错误；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则Q＝＝ mol－3·L3＝8 mol－3·L3>K，v正＜v逆，C项错误；80 ℃达到平衡时若n(CO)＝0.3 mol，[CO]＝1 mol·L－1，故[Ni(CO)4]＝K·[CO]4＝2×14 mol·L－1＝2 mol·L－1，D项正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎7．下列有关对应图像的说法正确的是(　　)‎ A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)‎ B．据平衡常数的负对数(－lgK)—温度(T)图像②知，30 ℃时，B点对应状态的v正＜v逆 C．由K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系可知图③中a＞c D．图④所示体系中气体平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d)‎ 答案　BD 解析　A项，平衡常数只受温度影响，增大压强，N2的转化率增大，但平衡常数不变，即K(A)＝K(B)，错误；B项，30 ℃时，B点不在平衡曲线上，要达平衡状态，纵坐标(－lgK)须变大，平衡要向左移动，即B点对应的v正M(c)，b点压强大于d点，增大压强，平衡向右移动，气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，即M(b)>M(d)，正确。‎ ‎8．(2020·武汉月考)一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．压强：p1>p2‎ B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)‎ D．a点：NH3的转化率为 答案　B 解析　该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1Kb，故B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，a点：3v正(NH3)＝2v逆(H2)，故C错误；对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，假设反应前氨的物质的量为1 mol，反应的氨的物质的量为x mol，则＝0.1，解得x＝，因此氨的转化率为，故D错误。‎