2021届一轮复习（人教版）含硫化合物的性质探究

2021届一轮复习（人教版）含硫化合物的性质探究

含硫化合物的性质探究 含硫化合物的性质探究往往与制备实验结合在一起。以下是二氧化硫的实验室制备与探究流程:‎ ‎【典例】(2020·福州模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是 (　　)‎ A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好 ‎【思维建模】含硫化合物的性质探究一般包括以下几个流程装置,做题时根据物质的性质有效分割,思路清晰。‎ 发生装置→净化装置→收集装置→性质验证装置→尾气处理装置 ‎【解析】选D。A项,氯水中存在次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,故A错误;B项,二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,故B错误;C项,C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,错误;D项,检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置A、B部分气密性良好,故D正确。‎ ‎【延伸探究】(1)本实验中FeCl3溶液的作用是什么?如何书写该反应的化学方程式?‎ 提示:本实验中FeCl3溶液作氧化剂,SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2。‎ ‎(2)SO2通入BaCl2溶液中能发生化学反应吗?有哪些方法可以使SO2通入BaCl2溶液中时产生白色沉淀?‎ 提示:SO2与BaCl2溶液不反应,若要产生沉淀,可以滴加氧化性(如硝酸)物质或碱性物质(NaOH溶液等),还可以通入氧化性(O2、Cl2等)气体或碱性气体(NH3)。‎ 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 (　　)‎ A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸 化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 ‎【解析】选C。向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,由于I2反应消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,A正确;SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B正确;若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3‎ H2SO4+2HCl+2FeCl2;当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:‎ Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C错误;若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3‎ H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不产生白色沉淀,D正确。‎