中考化学专题复习热点题型归类推断题

中考化学专题复习热点题型归类推断题

推断题 例1 现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。‎ ‎(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为_____________________。‎ ‎(2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是________________。‎ ‎(3)若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________，其反应类型为____________。‎ 解析 木炭还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，则B是氧化铜，该反应属于置换反应；一氧化碳还原氧化铁生成铁粉和二氧化碳，铁粉呈黑色；溶液pH < 7，呈酸性，A为稀硫酸，黄色溶液是可溶性铁盐溶液，即B是氧化铁，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，属于复分解反应。‎ 答案 (1)氧化铜 置换反应 (2)氧化铁 (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 例2 用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质；‎ ‎(2)反应生成白色沉淀的化学方程式为 ；‎ ‎(3)A与B反应的实验现象是 。‎ 解析 根据“两圆相切表示两种物质可以发生反应”，上述五种物质两两之间的反应关系为：‎ 根据图示易知：A(Fe2O3)、B(H2SO4)、C(Na2CO3)、D(HCl)四种物质两两相切，而E(BaCl2)与B(H2SO4)、C(Na2CO3)都相切；在上述反应中，H2SO4与BaCl2、Na2CO3与BaCl2反应都能生成白色沉淀；氧化铁是红色固体，与稀硫酸反应生成黄色的Fe2(SO4)3溶液。 ‎ 答案 (1)如图所示 (2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (3)(红色)固体减少(或消失)，溶液由无色变为黄色 例3 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。‎ 请回答：‎ ‎(1)根据实验可以确定白色沉淀是___________；原固体粉末中一定含有___________，它的可能组成有___________种。‎ ‎(2)若实验取固体粉末‎20g，生成白色沉淀‎10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液‎200g(只含一种溶质)，则X溶液中溶质的质量是___________g，固体粉末由___________(填化学式，下同)组成，其中质量小于‎10g的是___________。‎ 解析 CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应也产生白色沉淀，即不管原粉末中是否含有 CaCO3，则白色沉淀一定为CaCO3；在滤液中加稀盐酸产生无色气体，说明滤液中含CO32－，即原粉末中一定含有Na2CO3，则其可能组合为：①CaCO3和Na2CO3；②CaO和Na2CO3；③CaCO3、CaO、Na2CO3。‎ X溶液中溶质为NaCl，质量为‎200g×2.85%=‎11.7g。设固体粉末中Na2CO3的质量为x。由钠元素守恒，推知关系式：Na2CO3~2NaCl ‎ 106 117‎ ‎117 ‎ ‎106×‎11.7g ‎ ‎ x ‎‎11.7g x= =‎‎10.6g 即‎20g固体粉末中Na2CO3占‎10.6g，若‎10g白色沉淀仅由原混合物中CaCO3提供，则CaCO3的质量为‎20g－‎10.6g=‎9.4g＜‎10g，不成立，即原组合为：CaO、Na2CO3和CaCO3的混合，其中质量小于‎10g的为CaO和CaCO3。‎ 答案 (1)CaCO3(或“碳酸钙”) Na2CO3(或“碳酸钠”) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 例4 图中字母A～I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的基本反应类型为____________。‎ ‎(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途：名称_______，用途_____________。‎ ‎(3)写出C、G的化学式：C_____________， G______________。‎ 加热 ‎ ‎(4)写出反应②的化学方程式：______________________。‎ 高温 ‎ 解析 H为紫红色单质，可推知H为Cu；由G(气体)+B(黑色固体)——→H(Cu)可推知：B中含有铜元素，又是黑色固体，则B为CuO，再由B(CuO)+盐酸→D知：D为CuCl2；由I为浅绿色溶液，可推知I为含Fe2+的溶液，由D(CuCl2)+E(单质)→I(FeCl2)+H(Cu)知：E为Fe，则反应②为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；含有铁元素的红棕色固体C为Fe2O3，高温时还原Fe2O3生成单质铁知，单质A为碳，故由碳元素组成的另一种单质为金刚石，可用作装饰品，则反应①为：Fe2O3+‎2C4Fe+3CO2↑，反应类型为置换反应，由A(C)+F(CO2)——→G知：G为CO。‎ 答案 (1)置换反应 (2)金刚石 装饰品(或其他合理答案) (3)Fe2O3 CO (4)Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ‎ 跟踪训练 ‎1.小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：‎ ‎(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；‎ ‎(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。‎ 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。‎ ‎2.实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：‎ 请回答下列问题(填化学式)：‎ ‎(1)若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为 ；无色气体是 。‎ ‎(2)该粉末中一定不含 ，操作Ⅰ的名称是 。‎ ‎(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择 ，请写出步骤③的化学方程式： 。‎ ‎3.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：‎ ‎ (1)写出下列物质的化学式：A 、C 、甲 ；‎ ‎(2)写出乙→B反应的化学方程式 。‎ ‎4. A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)。其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式A_____________，D_____________。‎ ‎(2)操作①、②的名称分别为_____________、_______________。‎ ‎(3)若I是红褐色沉淀，则C+F → I的化学方程式是_________________________。‎ ‎(4)若I是蓝色沉淀，则B+K → I的化学方程式是___________________________。‎ 答案 1.(1)漂白粉 生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 2.(1)H2O CO2 (2)FeCl3 过滤 (3)稀盐酸(或稀HNO3) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 3.(1)H2 O2 H2O (2)3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 4.(1)CaCO3 CaO (2)冶炼金属 过滤 (3)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (4)CO + CuO Cu + CO2‎