2018-2019学年福建省福州八县一中高一上学期期中考试化学 试题

2018-2019学年福建省福州八县一中高一上学期期中考试化学 试题

‎2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷 考试日期： 11月 15日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40‎ Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（　　 ）‎ A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒 C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭 ‎2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（　　 ）‎ 选项 酸 碱 盐 非电解质 A H2SO4‎ NaOH NaHCO3‎ BaSO4‎ B HCl C2H5OH NaCl CO2‎ C HNO3‎ Ba(OH)2‎ BaCO3‎ CH4‎ D CH3COOH KOH Na2S Cl2‎ ‎3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（　　 ）‎ A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2‎ ‎4．有关化学史的，下列说法中不正确的是（　　 ）‎ A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子 C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道 ‎5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（　　 ）‎ A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水 ‎ C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘 ‎6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“‎ 稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（　　 ）‎ A．该反应是氧化还原反应 ‎ B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变 C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物 ‎ D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 ‎7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（　　 ）‎ A. K+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、OH- ‎ C. Ag+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（　　 ）‎ A．Cl2 → NaCl B．H2O2 → O2‎ C．Fe → FeCl3 D．K2CO3 → KOH ‎49 In ‎ 铟 ‎114.8‎ ‎9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（　　 ）‎ A．115In原子核内有66个中子 B．115In原子核外有49个电子 C．115In、113In互为同位素 D．115In、113In的化学性质有较大的不同 ‎10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）‎ A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NA B．常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA C．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA ‎11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（　　 ） ‎ A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液 ‎12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　 ）‎ A．BaSO4  Ba2+ + SO42 -        B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -‎ C．NaHSO4 == Na++ HSO4-         D．KNO3 =K+ + NO3-‎ ‎13．等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（　　 ）‎ A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等 ‎14．下列实验操作正确的是（　　 ）‎ 水 水 A．蒸馏 B．块状固体得取用 C．过滤 D．用试管给液体加热 ‎15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（　　 ）‎ A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子 B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -‎ C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -‎ D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ‎16．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　 ）‎ A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液 B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液 C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中 D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线 ‎17．某元素原子R的质量数为A，已知Rm+的核外电子数为x，则WgRm+离子所含中子的物质的量为（　　 ）‎ A．（A-x+m） mol B．（A-x-m） mol C．（A-x+m） mol D．（A-x-m） mol ‎ ‎18．下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（　　 ）‎ A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液 ‎19．把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（　　 ）‎ A．mol·L-1 B．mol·L-1‎ C．mol·L-1 D．mol·L-1‎ ‎20．X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（　　 ）‎ A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布 B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物 ‎21．室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（　　 ）‎ A. 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大 B. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲所含原子数比乙所含原子数少 ‎22．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）‎ ‎①滴加Ba(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液 A． ①②④②③ B． ④②①②③‎ C． ①②③②④ D． ④②③②①‎ ‎2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷 Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（共3小题，共20分）‎ ‎23．（6分）按要求填空：‎ ‎（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为 ， ‎ 标准状况下体积为 。‎ ‎（2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的 倍。‎ ‎8‎ ‎+x ‎2‎ y ‎ ‎ ‎（3）某微粒的结构示意图为 ，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳 离子”或“阴离子”或“原子”) ；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 。‎ ‎24．（6分）今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是 （填序号,下同），属于混合物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于电解质但是不能导电的是 。‎ A 的 水 溶液 通电 B C D E F ③‎ ④‎ ②‎ ①‎ ‎25．（8分） A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。‎ 已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：‎ ‎（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是 。‎ ‎（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：① ；‎ ‎ ③ 。‎ 三、实验题（共2小题，共36分）‎ ‎26．(20分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。‎ ‎( I )下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。‎ A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭 B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中 E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G．测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿 ‎( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：‎ A B C D 仪器：‎ 方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。‎ 请将相应的字母填入空白处：‎ 实验 所需仪器 方法 除去水中混有的泥沙 ‎ ‎ ‎ ‎ 从海水中获取淡水 ‎ ‎ ‎ ‎ 分离碘和水的混合物 ‎ ‎ ‎ ‎ 从海水中获取粗盐 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：‎ a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒 回答下列问题：‎ ‎(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。‎ ‎(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有 (填字母)，还缺少的仪器有 、‎ ‎ (写仪器名称)。‎ ‎(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是 (填序号)。‎ ‎①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线 ‎②容量瓶使用时底部残留有水 ‎③定容时眼睛俯视刻度线 ‎④移液时不小心有少量液体洒到瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ⑤‎ AgNO3‎ 溶液 ‎ CCl4‎ a ‎ b ‎ c ‎ d ‎ eEe ‎ f ‎ ‎27．(16分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）‎ ‎（1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接　 ，　 接 ，　 接a。‎ ‎（2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是： 。‎ ‎（3）U形管中所盛试剂的化学式为 ；装置③中CCl4的作用是　　　 　　　　。‎ ‎（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之 间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 。‎ ‎（5）若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600ml与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气 1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是 ，可以通过向反应后的溶液中加入 来证明上述结论。‎ ‎ A．锌粒 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液 ‎2018-2019学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中 一 年 化学 科参考答案 一.选择题 (44分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C A B C A A C D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C C D B D A A B ‎21‎ ‎22‎ B C 二、填空题（共3小题，共20分）‎ ‎23、（6分、各1分）‎ ‎ (1) 30g/mol (没写单位不给分) 3.36L (2) 3:1 16 (3) 阴离子 Na2S ‎24．（6分，各1分）（错选、漏选均不给分）‎ ‎②⑤⑥⑦⑨ ③④ ①③④⑨ ⑥⑨ ②⑤⑦ ⑥‎ ‎25．（8分 方程式每个3分，其他2分） ‎ ‎（1）①②③‎ ‎（2）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎ ③）MnO2 +4HCl(浓) ‎△‎ MnCl2 + Cl2↑+2H2O 三、实验题（共2小题，共36分）‎ ‎26．(20分)‎ ‎（Ⅰ）C F (2分)；‎ ‎（Ⅱ）（每空1分，共8分）‎ 所需仪器 方法 ‎ D ① ‎ B ③‎ ‎ A ‎ ④‎ ‎ C ② ‎（Ⅲ）（1） 14 （2分） ；（2） f （1分） 8.9（2分）‎ ‎（3）a c 玻璃棒 500ml 容量瓶（每空1分，容量瓶没写规格不给分）‎ ‎ （4）①④⑤ （2分）(漏选一个给1分，错选不给分)‎ ‎27．（16分）（1） e f d c （每空1分）‎ ‎（2）检查装置气密性 （2分）‎ ‎（3）CuSO4、吸收氯气（每空1分）； ‎ ‎（4）①③ （1分）、湿润的淀粉碘化钾试纸 （2分）‎ ‎（5） 小于 （1分） 随着反应的进行，盐酸浓度変稀，反应停止 （2分）‎ ‎ A D （2分）‎