浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题

浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题

2019 学年 第一学期台州市书生中学 第三次月考高一化学试卷 命题人：廖景晓 （满分：100 分 　考试时间：90 分钟） 　 2019.12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、选择题（本大题共 23 小题，共 46 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1.下列仪器名称不正确的的是（ ） 　A. 蒸发皿　 　　　　　B. 圆底烧瓶　　　　　C. 容量瓶 　　　　D. 量简 2.下列物质的分类不正确的是（ ） A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 　B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C. H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 　　D. NaHSO4、CuSO4·5H2O 和 KMnO4 都属于盐 3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） 　A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降 　B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 　C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体 　D. Fe(OH)3 胶体不稳定，静置后会有沉淀出现 4.下列说法不正确的是（ ） A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂　　　B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳 中 C. 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一　　D. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油 污 5.NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA 个 H+的质量为 1g　　　　　　　　　 B.　1mol 氩气分子的原子数目为 2NA C. 标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L　　D. 1mol/L 的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA 6.下列实验操作中，错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘 C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 D. 可以用 pH 试纸测定氯水的酸碱性 7.下列除杂试剂选择正确的是（ ） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A Cl2 HCl NaOH 溶液 B CO2 CO O2 C FeCl3 溶液 FeCl2 Cl2 D Na2CO3 NaHCO3 盐酸 8.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 ①CO2 与 Ca(ClO)2 ②Na2CO3 与 HCl ③Mg 与 CO2 ④Na 与 H2O ⑤Na 与 O2 ⑥NaOH 与 CO2 A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥ 9.反应 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 10.实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（ ） 　A. 金属钠常保存在煤油中　　　　　　　　B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中 　C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处　　D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（ ） 　A. 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 　B. 实验②可用于吸收收 HCl，并防止倒吸　　　　C. 实验③试管中会生成血红色溶液 　D. 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停 12．Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液 中　 　NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 4︰1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 A. 11︰2 B. 1︰1 C. 9︰4 D. 5︰1 13.下列说法正确的是（ ） A. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以均是非电解质 　B．NH3、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、Cl2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质 　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 14.下列说法不正确的是（ ） A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强 B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度 C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多 D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀 15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性 更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（　　） A．溴单质只具有氧化性　　　　　B．溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 HBrO C．溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易得 1 个电子，易被氧化 D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr 16.下列说法正确的是（ ） A. 除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液 B. 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸 C. 除去氯化钠固体中的少量 I2，用升华法除杂 D. 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂 17.下列有关工业生产的说法错误的是（ ） 　A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石 　B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 　C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 　D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 18.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　） A. 体积相等、质量不等的 CO 和 N2 　　　B. 等温等体积的 O2 和 N2 C. 等体积等密度的 CO 和 N2 　　　D.等压等体积的 O2 和 N2 19.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是(　　) A．该反应中 C 被还原　　　　　　　　　　　　　　　B．该反应中 H2 是氧化产物 C．该反应中，每转移 2 mol 电子则生成 1 mol H2　　　　　　　D．该反应属于复分解反应 20.有下列反应： ①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　 ②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl 下列说法不正确的是（ ） A. 还原性 SO2 >HCl>MnCl2　　　　　　　　　　　　　　　　B. 氧化性 KMnO4>MnO2>Cl2 C. 反应①中 HCl 表现出酸性和氧化性　　　D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂 21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置， 下列说法不正确的是（ ） A. 装置乙中发生的反应方程式为 H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O B. 装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体 C. 反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟 D. 若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小 22.将 CO2 通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水； ③ 氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ） 　A.2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 23. 装有 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余， 则　　 　关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ） 　A. 只有 Fe2+和 Fe3+ 　　　　　　　　B. 只有 Fe2+ 　C. 一定有 Fe2＋、Cu2+，可能有 Fe3+ 　 D. 一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 54 分） 24.（9 分）写出下列反应的方程式或离子方程式： （1）工业制粗硅的反应方程式： （2）铜与氯化铁溶液的离子方程式： （3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式： 25.（9 分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如图处理： （1）滤渣成分为___________， 　 滤 液 A 中 含 有 的 阳 离 子 为 ________ （2）样品中铁元素的质量分数为　 　___________ 　26.（11 分）已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，　 　　无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备 无水氯化铝。 (1)写出仪器Ⅰ的名称 。装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 (2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→ →a。 (3)装置 A 盛放的试剂是 ；装置 E 中盛放的试剂是 。装置 B 的作用是 。 (4)装置 C 的气密性检查的操作是 。 27.（16 分）分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知 识，回答下列问题： Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下： (1)提取碘的过程中，操作③的名称为 。 (2)“后期处理”中涉及的操作为 。 (3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外） 。 A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.瓷坩埚 E.泥三角 Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作， 回答下列问题： (1)试剂 A 和 B 的化学式分别是 ， 。 (2)操作Ⅱ为 ， ， 。 Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液 480mL。 (1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)要配制此溶液，需要称量 NaOH 固体的质量为 。 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 。 A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容时仰视读数 D. 砝码生锈但未脱落 28.（9 分）将 4 g 氢氧化钠和 m g 碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的 稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题： （不考虑二氧化碳的溶解） (1)加入盐酸的体积为 0.2 L 时，溶液中溶质的成分为 ； (2)碳酸钠的质量 m= ； (3)盐酸的物质的量浓度为 。 　　　　　　　　　 高一化学第三次月考答案 1--5BBDBA 6-10DCBAD 11-15CCCDD 16-20CDCCC 21-23DCD 24.（9 分） 25. （9 分）（1）Cu (3 分） Fe2+ H+ (3 分） （2）38.89% (3 分） 26.（11 分）（未标明的每空均 2 分） （1）分液漏斗（1 分）；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓” 字扣一分）。（2）fecdgh。（3）浓硫酸（1 分）；饱和食盐水（1 分）。吸收尾气氯气，防止污染 空气（不注明氯气扣一分）。（4）法 1：将导管 b 接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞， 加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则 气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法 2：在导管口接一橡皮管， 用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性 良好。 27.（16 分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2 分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1 分）（3）CDE；（2 分， 选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均 1 分）Ⅲ. （1）500ml 容量瓶；胶头滴管（每空均 1 分）（2）20.0g（2 分，单位不写扣一分，20g 不给 分）（3）AD（2 分） 28.（9 分）（均 3 分，单位 1 分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6g；（3）1mol/L