2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:课题9 钠及其重要化合物

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2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:课题9 钠及其重要化合物

课题9 钠及其重要化合物 学习任务1 钠的性质及应用 一、物理性质:银白色,有金属光泽的固体,质地柔软,熔点低(小于100 ℃),密度比水的小但比煤油的大。‎ 二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 ‎1.与非金属单质反应 ‎(1)2Na+Cl22NaCl(现象:剧烈燃烧,产生白烟)。‎ ‎(2)4Na+O2===2Na2O(现象:银白色固体变暗)。‎ ‎(3)2Na+O2Na2O2(现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体)。‎ ‎2.与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应 ‎(1)钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(现象:浮、熔、游、响、红)。‎ ‎(2)钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。‎ ‎(3)钠与乙醇反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH―→2C2H5ONa+H2↑(现象:沉、慢)。‎ ‎(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。‎ 三、制取及保存 ‎1.制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。‎ ‎2.保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。‎ 四、用途 ‎1.钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎2.用作电光源,制作高压钠灯。‎ ‎3.冶炼某些金属:金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取某些金属,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017·高考全国卷Ⅱ,13B)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性。(  )‎ ‎(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。(  )‎ ‎(3)钠是银白色金属,熔点低,硬度大。(  )‎ ‎(4)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体。(  )‎ ‎(5)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(  )‎ 答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×‎ ‎2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其过程如下:‎ 银白色金属钠表面变暗出现白色固体,接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:①4Na+O2===2Na2O;②Na2O+H2O===2NaOH;③2NaOH+CO2+9H2O=== Na2CO3·10H2O;④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O ‎3.钠与盐溶液的反应:‎ 则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是____________。‎ ‎①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ‎④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 解析:钠先与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②中不能生成沉淀,不符合题意;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2‎ 的溶解度降低,析出Ca(OH)2白色沉淀;④中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意。‎ 答案:①③④‎ 钠与氧气的反应 宏观辨识与微观探析、变化观念 ‎1.下列有关钠的说法正确的是(  )‎ A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快 B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 C.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为 解析:选D。Na在点燃或加热时生成Na2O2,A错误;1 mol Na氧化为Na2O2失去NA个电子,B错误;Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,C错误。‎ ‎2.(双选)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中于常温下充分反应,则下列说法正确的是(  )‎ A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第一块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解析:选BC。金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失去电子数目是一样的。根据反应4Na+O2===2Na2O可知,1 mol金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g,根据反应2Na+O2Na2O2可知,1 mol 金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g,等质量的两块钠的物质的量相等,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量大。‎ 钠与水反应的延伸——钠与酸、碱、盐溶液的反应 科学探究与创新意识、变化观念 ‎3.把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是(  )‎ A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出 解析:选C。A项错误,饱和NaOH溶液中放入钠,钠与水反应消耗水且生成NaOH,从而会有部分NaOH晶体析出,同时生成氢气,由于溶液仍是饱和NaOH溶液,故溶液的pH不变;B项错误,钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的NaOH与CuSO4 反应会出现蓝色沉淀;C项正确,钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的NaOH与MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀;D项错误,钠先与水反应生成H2和NaOH放热,然后生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出,故放出的气体有刺激性气味。‎ ‎4.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙装置,请根据要求回答下列问题。‎ ‎(1)写出钠与水反应的离子方程式:_________________________________________。‎ ‎(2)按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是________(填字母)。‎ A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 ‎(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________。‎ ‎(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度?________(填“是”或“否”)。‎ ‎(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠,按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下的体积的关系是______________(填字母)。‎ ‎①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 A.二者收集气体一样多 B.①收集气体体积较大 C.②收集气体体积较大 解析:(2)因钠的密度比水小,比煤油大,钠与水接触时反应产生氢气,‎ 生成的气体将钠块带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应过程中没有氧气,钠不可能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。(4)液体充满U形管,反应过程中只产生氢气,不可能含有氧气,点燃时不会爆炸,因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H2O反应产生H2的同时还产生NaOH,NaOH可以和Al发生反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,故用铝箔包住钠时产生的H2的体积较大。‎ 答案:(1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(2)CD (3)储存反应过程中排出的水 (4)否 (5)B 钠与溶液反应的规律和思维模型 ‎(1)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。‎ ‎(2)钠与溶液反应的思维模型 ‎①金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应,且反应比在纯水中剧烈,当酸反应完全后,再与水反应。‎ ‎②金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,因钠先与水反应,然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。‎ ‎[注意] 钠与乙醇反应,钠块先沉在液面下,后上下浮动,能看到表面冒出气泡,但钠不能熔化成小球。 ‎ 学习任务2 钠的氧化物与氢氧化物 一、氧化钠与过氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2‎ 氧元素的化合价 ‎-2‎ ‎-1‎ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 阴、阳离子个数比 ‎1∶2‎ ‎1∶2‎ 是否为碱性氧化物 是 否 化合物类型 离子化合物 离子化合物 与H2O反应的 化学方程式 Na2O+H2O===2NaOH ‎2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ 与CO2反应的 化学方程式 Na2O+CO2=== Na2CO3‎ ‎2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ 与盐酸反 应的化学方程式 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O ‎2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑‎ 用途 ‎—‎ 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 二、Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质:‎ 2Na22 ‎ ‎1.Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象 SO2气体 Na2O2+SO2===Na2SO4‎ ‎-‎ FeCl2‎ 溶液 ‎4Na2O2+4FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl 产生气泡和红褐色沉淀 Na2SO3溶液 Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH ‎-‎ 氢硫酸 Na2O2+H2S===S↓+2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 Na2O2与水反应生成了NaOH,溶液变红,Na2O2的强氧化性又使溶液褪色 溶液先变红 后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 ‎2.遇KMnO4等强氧化剂时,Na2O2表现出还原性,氧化产物为O2。‎ ‎3.遇CO2、H2O、H+时,Na2O2发生自身的氧化还原反应。‎ 三、氢氧化钠 ‎1.物理性质:NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,易溶于水并放出大量的热;有吸水性,吸收空气中的水分而潮解;有很强的腐蚀性。‎ ‎2.化学性质 ‎(1)具有碱的通性 ‎(2)其他反应 与金属铝反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;‎ 与非金属单质反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;‎ 酯类水解:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。‎ ‎3.制取 ‎(1)土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;‎ ‎(2)现代工业制碱:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2019·高考全国卷Ⅱ,11C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色,‎ 反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O+O2↑。(  )‎ ‎(2)烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中。(  )‎ ‎(3)NaOH在空气中久置,最终变为Na2CO3。(  )‎ ‎(4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(  )‎ ‎(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(  )‎ ‎(6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。(  )‎ ‎(7)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。(  )‎ ‎(8)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后褪色,同时有气泡产生。(  )‎ 解析:(6)H2O2中只含共价键,Na2O2中既有离子键又有共价键。(7)过氧化钠的电子式为,1 mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对,所以7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。(8)过氧化钠与水反应生成了O2和NaOH,使紫色石蕊溶液变蓝色;过氧化钠具有强氧化性,能漂白石蕊溶液。‎ 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√‎ ‎2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目:__________________。‎ ‎(1)氧化剂和还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是________。‎ ‎(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是________________。‎ 答案:‎ ‎(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或6.02×1023)‎ ‎3.(Na2O2的强氧化性与还原性)完成下列方程式。‎ ‎(1)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2,反应的化学方程式:_____________________。‎ ‎(2)Na2O2和MnO2反应生成Na2MnO4的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2生成气体的离子方程式(MnO转化为Mn2+):________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Na2O2吸收SO2气体,生成Na2SO4的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH ‎(2)Na2O2+MnO2===Na2MnO4‎ ‎(3)5Na2O2+2MnO+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O ‎(4)Na2O2+SO2===Na2SO4‎ 过氧化钠的性质及应用 宏观辨识与微观探析、变化观念 ‎1.(双选)下列有关Na2O2的说法不正确的是(  )‎ A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2只做还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊 解析:选BC。A项,可燃物燃烧的条件是温度达到着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。‎ ‎2.(教材拓展题)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(  )‎ A.CH3COO-       B.SO C.CO D.HCO 解析:选A。Na2O2与水反应生成NaOH,HCO+OH-===CO+H2O,HCO浓度减小,CO浓度增大;SO具有还原性,被Na2O2氧化成SO,SO浓度减小;Na2O2与水反应产生的OH-抑制CH3COO-的水解,但CH3COO-水解程度很小,所以CH3COO-的浓度基本保持不变。‎ 过氧化钠的性质探究及纯度测定 科学探究与创新意识 ‎3.(过氧化钠的性质探究实验设计)某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。‎ ‎(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________,‎ 该反应中,反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。‎ ‎(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。‎ a.稀盐酸         b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石 ‎(3)实验时,应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。‎ ‎(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。‎ ‎①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是________________________________________________________________________;‎ ‎②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是_________________________________________________________________________。‎ ‎(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体,_________。‎ 解析:(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的,需要干燥纯净的CO2,所以装置Ⅰ是制取CO2的装置,因为盐酸易挥发,所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2,然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO。‎ 答案:(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 大于 ‎(2)bc (3)K2 (4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2 (5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)‎ ‎4.(过氧化钠的纯度测定实验)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中液体试剂选用_____________________________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是___________________________________________________,‎ 装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________。‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。‎ 解析:(1)A是用来制取二氧化碳的装置,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能继续进行,所以用盐酸而不用硫酸,‎ 故装置A中液体试剂选用6 mol·L-1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,可用饱和碳酸氢钠溶液除去;装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠,CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),即生成的氧气的物质的量为=0.01 mol,则过氧化钠的物质的量为0.02 mol,故试样中过氧化钠的纯度为×100%=78%。‎ 答案:(1)6 mol·L-1盐酸 ‎(2)除去CO2气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3‎ ‎(4)78%‎ 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量分析 证据推理与模型认知 ‎5.分别向甲、乙、丙、丁四个烧杯内加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(  )‎ A.甲<乙<丙<丁     B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 解析:选B。(1)甲、丁相比 甲:Na→NaOH,消耗H2O,溶剂减少;‎ 丁:NaOH不反应,溶剂不变;‎ 故NaOH的质量分数:甲>丁。‎ ‎(2)乙、丙相比 故乙、丙溶液完全等同。‎ ‎(3)乙、丙与甲相比 由于它们的物质的量相等,所以甲(Na)所得NaOH的物质的量是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH的物质的量的,且它们消耗的水的量相等,即溶剂的量相等,因此甲溶液中NaOH的质量分数比乙、丙小。‎ ‎6.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数是(  )‎ A.54.5% B.40%‎ C.36% D.33.3%‎ 解析:选A。CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠,所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量,所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g,则O2的质量是16.5 g-7.5 g=9.0 g,所以原混合气体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。‎ Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量的关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)‎ 气体体积 变化关系 CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,即ΔV=V(O2)=V(原来)‎ 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量分别为Δm(CO2)=28 g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2 g·mol-1×n(H2O)‎ 延伸拓展 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g 该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。‎ 中学阶段常见的符合这一关系的物质有 ‎(1)无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;‎ ‎(2)有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 学习任务3 碳酸钠和碳酸氢钠 一、性质(不注明的一律填化学方程式)‎ 二、相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ 三、鉴别与除杂 ‎1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎(1)固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。‎ ‎(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。‎ ‎①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。‎ ‎②气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液。‎ ‎③测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。‎ ‎2.Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质)‎ 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3)‎ 加热法 NaHCO3(aq)(Na2CO3)‎ 通入足量CO2‎ Na2CO3(aq)(NaHCO3)‎ 滴加适量NaOH溶液 ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2019·高考天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良。(  )‎ ‎(2)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(  )‎ ‎(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有NaHCO3晶体析出。(  )‎ ‎(4)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(  )‎ ‎(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(  )‎ ‎(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。(  )‎ ‎(7)相同温度下溶解度:NaHCO3NaHCO3。(  )‎ 解析:(1)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增强,不利于作物生长,故错误。‎ 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√‎ ‎2.请设计实验方案,用50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的CO2气体,制取50 mL 1‎ ‎ mol·L-1的Na2CO3溶液,并写出相应的化学方程式:_____________________________。‎ 答案:将50 mL NaOH溶液等分成两份,一份通入过量的CO2,然后加热煮沸,冷却后与另一份混合即可。化学方程式可表示为第一步:NaOH+CO2===NaHCO3;第二步:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Na2CO3、NaHCO3的性质及应用 宏观辨识与微观探析、变化观念、科学态度 ‎1.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是(  )‎ A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人 B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头 C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3 沉淀 解析:选C。Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀,所以C不正确。‎ ‎2.(双选)化学与生活密切相关,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B.日常生活中,小苏打、苏打均可用作食用碱 C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF,能起到预防龋齿的作用 D.向含有纯碱的废水中加入适量生石灰,能消除水的污染 解析:选BC。A项,煤油的成分为烃的混合物,与碱不反应,不能用热的纯碱溶液除去,错误;B项,小苏打和苏打的溶液均显碱性,均可用作食用碱,正确;C项,防治龋齿的有效成分是氟离子,所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟离子,能起到预防龋齿的作用,正确;D项,生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,生成的氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,不能消除水的污染,错误。‎ Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 科学探究与创新意识 ‎3.为除去括号内的杂质,下列所选用的试剂或方法不正确的是(  )‎ A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 解析:选D。 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应,且加Ba(OH)2会引入新的杂质,不能达到除杂的目的。‎ ‎4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图Ⅰ~Ⅳ所示。‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎(2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,有关反应的化学方程式为_______________________________,与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填字母)。‎ A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。‎ 解析:(1)装置Ⅰ不能达到实验目的,二者现象相同,都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。装置Ⅱ可以对比二者和盐酸反应放出CO2的速率及等质量时放出CO2的多少来进行鉴别。(2)~(3)NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热不分解,可以利用装置Ⅲ鉴别。装置Ⅳ是改进装置,试管A中装入碳酸钠直接加热,试管B中装入碳酸氢钠间接加热,若间接加热的NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解,则可验证碳酸氢钠不稳定。‎ 答案:(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3‎ Na2CO3、NaHCO3与酸反应的相关计算 证据推理与模型认知 ‎5.(双选)下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述错误的是(  )‎ A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应,前者消耗盐酸的体积较大 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,二者产生的CO2一样多 解析:选AC。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。解答此类题目用“归一”法。A项,假设二者均为1 g,则NaHCO3反应产生 mol CO2,Na2CO3反应产生 mol CO2,错误;B项,假设二者均为1 mol,则Na2CO3反应消耗2 mol HCl,NaHCO3反应消耗1 mol HCl,正确;C项,假设二者均为1 g,Na2CO3反应消耗2× mol= mol HCl,NaHCO3反应消耗 mol HCl,错误;D项,假设二者均为1 mol,则二者均产生1 mol CO2,正确。‎ ‎6.(OH-、CO、HCO与H+反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):‎ ‎(1)在A情况下,溶质是____________________(填化学式),其物质的量之比为________。‎ ‎(2)在B情况下,溶质是____________________(填化学式),其物质的量之比为________。‎ ‎(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________________。‎ 解析:CO2与NaOH溶液反应时,据CO2与NaOH量的相对多少,有如下两个阶段:①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应);②Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3(刚好反应)。据图分析:B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,‎ 此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03 mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。‎ 答案:(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 mol·L-1‎ 依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 若a=0,即图像从原点开始 溶液中的溶质为NaHCO3‎ 若V(Oa)=V(ab),即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同 溶液中的溶质为Na2CO3‎ 若V(Oa)>V(ab),即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)
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