湖南教育联合体2021届新高三7月联考 化学 Word版含答案
湖南教育联合体2020年7月新高三联考
化学
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ni59 Cu64
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青 B.涤纶的主要成分是聚酯纤维
C.冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
2.环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键、双键或三键。下列有关环碳的叙述错误的是
A.与金刚石互为同素异形体 B.环碳的摩尔质量为216 g/mol
C.分子中的碳碳键只能都是双键 D.能与氢气发生加成反应生成环十八烷
3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
A粗盐的提纯 B.制备少量乙酸乙酯
C.提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯 D.配制0.2 mol·L－1的硫酸溶液
4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3NA
B.28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3－、SO32－三者数目之和为0.01NA
D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间
5.共价有机框架(COFs)材料在气体的储存与分离、非均相催化、储能材料、光电、传感以及药物递送等领域展现出优异的应用前景。某共价有机框架(BDT
COF)结构片断如图所示。BDTCOF由BDT和HHTP合成，下列有关叙述错误的是
A.组成BDT COF的元素原子最外层电子数之和为20
B.BDT与HHTP通过取代反应生成BDT COF
C.1 mol HHTP分子中含有苯环的数目为3NA
D.HHTP的二氯取代物有4种
6.X、Y，Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。甲是一种植物生长的调节剂，0.1 mol/L乙溶液的pH＝l，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：Y
c(H＋)＝c(OH－)
D.若W点pH＝8.7，则溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8.7 mol/L
15.一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。
下列说法正确的是
A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的
B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1.30 eV
C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键
D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16.(10分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts，中文名为“”。元素Ts可由反应得到，该反应 (填“是”或“不是”)化学反应。Ts的质子数为 。
(2)Ts的同族元素F的一种化合物为O3F2，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则O3F2的电子式为 ，该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素Cl广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离。离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许＋1价阳离子透过，单价阴膜允许－1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：X是 、Z是 ；阳极室的电极反应式为 。
17.(13分)研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是 。反应NO(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2(g)的平衡常数约为1×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是 ，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要 。
(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3(s)SrO(s)＋CO2(g)，反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO2)的变化范围为 。
(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：
CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H
已知部分化学键键能如下表所示：
①△H＝ kJ·mol－1。
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2
，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：
d点v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是 。已知容器内的起始压强为160 kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp＝ kPa－2。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
18.(12分)已知：①SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2
②SO3＋HNO2＝NOSO4H(亚硝基硫酸)
③2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4
④亚硝基硫酸遇水易分解
实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：
(1)仪器I的名称为 ，C中盛放的药品是 。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热I之前必须 。
(3)D中发生反应的离子方程式为 。
(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是 。
(5)称取1.700 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.500 mol·L－1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数为1.00 mL，达到滴定终点时读数为31.00 mL。产品的纯度为 (产品中其他杂质不与KMnO4反应)。
19.(13分)苯甲酸乙酯(
)是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为 。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反
应1.5～2h。仪器A的作用是 ；仪器C中反应液最好应采用 方式加热。
(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为 。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是 ；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有 。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ；加入的试剂X为 (填写化学式)。
20.(12分)已知软锰矿的主要成分是MnO2(还含有少量FeO、Al2O3、MgO、ZnO、NiO，SiO2)。用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是 ；滤渣1的主要成分是 。
(2)向“浸出液”中加入适量MnO2，发生反应的离子方程式是 ；“除杂”时除去的离子是Ni2＋和 。
(3)“沉锰”的离子方程式为 。
(4)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是 。
②当温度高于45℃时，Mn2＋和Mg2＋沉淀率变化的原因是 (填字母代号)。
a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，c(CO32－)降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高Mg2＋水解程度增大生成更多Mg(OH)2
(5)已知常温时Kap[Mg(OH)2]＝4×10－12，饱和氢氧化镁溶液的pH为 。
