2020届一轮复习人教版化学实验基本方法作业

2020届一轮复习人教版化学实验基本方法作业

化学实验基本方法 ‎1、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）‎ ‎ A．Na2SO3是否变质（BaCl2） B．FeCl2是否变质（KSCN）‎ ‎ C．KI是否变质（淀粉溶液） D．乙醛是否被氧化（pH试纸）‎ ‎2、从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B. 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C. 步骤③的试剂a必须是氧化剂 D. 步骤④的试剂b可选用酒精 ‎3、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（　　）‎ A. 热还原法 B. 热分解法 C. 重力沉降法 D. 电解法 ‎4、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）‎ ‎ A．用热碱水清除炊具上的油污 B．电解饱和食盐水制氯气 ‎ C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 ‎5、下列除去杂质的方法不正确的是 (　　)‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO ‎6、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）‎ A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 ‎7、只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI 溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（ ）‎ A. 溴水 B. 硫酸溶液 C. BaCl2 溶液 D. 淀粉溶液 ‎8、下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝箔<铝 B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡 下层有白色沉淀，上层呈紫红色 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-‎ ‎9、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎10、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )‎ A. 试管、蒸发皿 B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、圆底烧瓶 ‎11、下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是（ ）‎ 实验设计 现象 结论 A 石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中 石灰水未变浑浊 盐酸酸性强于碳酸 B 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液颜色褪去 SO2有还原性 C 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄 H2O2氧化性强于Fe3+‎ D 用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D ‎12、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）‎ 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ‎①‎ 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 ‎②‎ 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有NH4+‎ ‎③‎ 少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有Fe3O4‎ ‎④‎ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种 ‎⑤‎ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③⑤‎ ‎13、下列关于物质的分离、提纯、离子检验中的一些操作，正确的是(　　)‎ A．溴苯实验中除去溴苯中的溴可以加NaOH分液 B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 C．往C2H5Cl中先滴加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液可以得到白色沉淀 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 ‎14、氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示( 固定装置已略去)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸 B. 为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞 C. 装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行 D. 实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2‎ ‎15、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（ ）‎ A. 用装置①及其试剂制取氯气 B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离 D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3‎ ‎16、茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（　　）‎ A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎17、工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下:‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 步骤①,通入热空气可加快溶解速率 B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为:Mg2++Fe3++5OH-=Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓‎ C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·1OH2O等杂质 D. 步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 ‎18、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度 为 115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 （ ）‎ A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用 C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率 ‎19、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（　　）‎ A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏 ‎20、下列实验操作规范并能达到实验目的是（ ）‎ 实验操作 实验目的 A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 使试管受热均匀 B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、排气、静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成 证明氯元素的非金属性比碳的强 D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色 证明产物生成了Cu2+‎ A. A B. B C. C D. D ‎21、利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（　　）‎ 选项 ‎ 实验器材（省略夹持装置） ‎ 相应实验 A ‎ 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 ‎ 用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI ‎22、下列有关实验安全问题的叙述中确的是（ ）‎ A. 实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中 B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却 C. 酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识 ‎23、向未知水溶液中加入AgNO3‎ 溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有（ ）‎ A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-‎ ‎24、某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。下列推断正确的是（　　）‎ A. 废水含有Na+，不含K+‎ B. 废水含有SO42-和CO32-‎ C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+‎ D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-‎ ‎25、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）‎ A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤 ‎26、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是（ ）‎ A. 蒸发 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎27、水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)‎ A. 气体甲一定是纯净物 B. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D. 凭以上实验能确定SO42-是否存在于溶液X中 ‎28、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种高子，离子浓度均为0.1mol/L ，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　）‎ A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B. 滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+‎ C. 无法确定沉淀C 的成分 D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-‎ ‎29、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是（ ）‎ A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl-‎ B. 该溶液一定不含K＋、NH4+‎ C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2＋‎ D. 该溶液可能含有SO42-‎ ‎30、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。‎ ‎（3）装置A中①中水的进出方向是________。‎ ‎31、氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：‎ 已知：① Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+；‎ ‎② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。‎ ‎（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。‎ ‎（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。‎ ‎（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。‎ A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计 ‎（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。‎ ‎（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。‎ ‎32、物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:‎ ‎（1）填写下图中有关仪器的名称:A_______ 、B_____________。‎ ‎（2）装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称)，其中明显的错误是__________。‎ ‎（3）下列做法正确的是_______(填字母)。‎ A.分离花生油和水应选装置④ ‎ B.粗盐提纯时可选装置①和②‎ C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③‎ ‎33、水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:‎ 已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）“气体1“的电子式为_________。‎ ‎（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。‎ ‎（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。‎ ‎（4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。‎ ‎（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。‎ ‎（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:‎ 元素 N S Na、Mg、Cl Al Ca 污染主体 机动车尾气 燃煤污染 海盐离子 土壤扬尘 建筑粉尘 根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。‎ ‎34、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。‎ 己知: ‎ ‎（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。 ‎ ‎（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。 ‎ ‎（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3 2GaN+3H2 ‎ 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示： ‎ 设计实验步骤如下： ‎ ‎①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器 ‎ ‎②先通入一段时间后的H2，再加热。‎ ‎③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。‎ ‎④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。‎ ‎⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（1）仪器X中的试剂是____，仪器Y的名称是_____。‎ ‎（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是__________。‎ ‎（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是__________。‎ a.增大接触面积，加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率 c.为了能更好形成原电池，加快反应速率 ‎（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是________。‎ ‎（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_____________。‎ ‎（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式:______。‎ ‎35、CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：‎ 已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0” “＝”或“<”）。‎ ‎（II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________‎ ‎53、用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步骤如下图，请回答：‎ ‎（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。‎ ‎（2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是__________。‎ A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 ‎ B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液 C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 ‎（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_______________________。‎ ‎54、PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流君如下:‎ ‎(1)含铅废料中的PbO2和PhSO4中，铅的化合价分别为____、______。‎ ‎(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_______(任写一种 )。‎ ‎(3)滤液A中含有的主要阳离子是_______ (填离子符号)。‎ ‎(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为______________。‎ ‎(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_______，检验沉淀是否洗条干净的方法是______________。‎ ‎(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:_____________________。‎ ‎55、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：‎ ‎（1）水合肼的制备 有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。‎ ‎①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎ ‎ ‎②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。‎ ‎（2）碘化钠的制备 步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;‎ 步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；‎ 步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;‎ 步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。‎ ‎①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。‎ ‎②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。‎ ‎④本次实验产率为_________。‎ ‎56、利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“碱溶”的目的是：________________。‎ ‎(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是___________(填序号),理由是__________ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。‎ 浸出剂 浸出液化学成分/(g·L－1)‎ 钴浸出率/%‎ Co Al ‎(a)HCI ‎80.84‎ ‎5.68‎ ‎98.4‎ ‎(b)H2SO4‎ ‎65.0‎ ‎6.22‎ ‎72.3‎ ‎(c)H2SO4+ Na2S2O3‎ ‎84.91‎ ‎5.96‎ ‎98.0‎ ‎(3)“净化”产生的滤渣为____________(填化学式),滤液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,则“净化”后残余c(Li+)=___________。LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.8×10－3、1.7×10－3。‎ ‎(4)若滤液④中含Co2+为5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸钴"应控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp为1.0×10－15。‎ ‎(5)“沉碳酸钴“→“沉草酸钻”的目的是___________。‎ ‎(6)CaC2O4·H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是______。900℃发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎57、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。‎ Ⅰ、实验步骤：‎ ‎(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________‎ 作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。当______________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ、实验记录 Ⅲ、数据处理与讨论：‎ ‎(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。‎ ‎(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。‎ a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度 ‎(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎58、下图表示尾气吸收或处理装置， 现需处理的气体是：①C12 ②NH3 ③HCl ④H2S ⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中。‎ 装置 处理的气体 ‎59、实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。‎ ‎(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。‎ ‎(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；‎ B．定容时加水超过刻度线________________________________________；‎ C．最终定容时俯视观察液面______________________________________。‎ ‎60、选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。‎ A.萃取分液法　B.结晶法　C.分液法　D.蒸馏法　E.过滤法　F.升华法 ‎(1)　　　　　分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ‎ ‎(2)　　　　　分离水和汽油的混合物。 ‎ ‎(3)　　　　　分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 ‎ ‎(4)　　　　　从碘的水溶液里提取碘。 ‎ 参考答案 ‎1、【答案】A ‎2、【答案】D ‎3、【答案】C ‎4、【答案】C ‎5、【答案】B ‎6、【答案】B ‎7、【答案】D ‎8、【答案】B ‎9、【答案】C ‎10、【答案】A ‎11、【答案】A ‎12、【答案】A ‎13、【答案】A ‎ ‎14、【答案】C ‎15、【答案】C ‎16、【答案】C ‎17、【答案】B ‎18、【答案】D ‎19、【答案】D ‎20、【答案】B ‎21、【答案】D ‎22、【答案】D ‎23、【答案】C ‎24、【答案】D ‎25、【答案】A ‎26、【答案】C ‎27、【答案】B ‎28、【答案】A ‎29、【答案】B 二、实验题 ‎30、【答案】(1) D ； A ‎ ‎(2) B ； 萃取分液 ‎(3) 下进上出 ‎31、【答案】(1) Na2Cr2O7 +2NaOH ＝ 2Na2CrO4+ H2O ； 避免还原时消耗过多盐酸 ‎(2) 2CrO42-＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋ 7H2O＋ CO2↑ ； 蒸馏法 ‎(3) C ‎(4) 完全溶解于过量的盐酸中 ； 冷却结晶 ； 用乙醚洗涤固体2～3次 ‎(5) 80%‎ ‎32、【答案】(1) 分液漏斗 ； 蒸馏烧瓶 ‎ ‎(2) 蒸馏 ； 温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出 ‎ ‎(3) BC ‎33、【答案】(1) ‎ ‎(2) [Al(OH)4]-+CO2=A l(OH)3↓+HCO3-‎ ‎(3) BaSO4、BaCO3‎ ‎(4) 8Al+3NO3-+5OH-+18H2O 3NH3↑+8[A1(OH)4]-‎ ‎(5) Mg2+、Ca2+、CO32-‎ ‎(6) 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘 ‎34、【答案】 (1). 浓氨水 (2). 球形干燥管 (3). 装置F中会产生倒吸或缺少尾气处用装置 (4). ab (5). 装置F中几乎不再产生气泡 (6). 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净 (7). GaN+OH-+H2OGaO2-+NH3↑‎ ‎35、【答案】(1) 将+3价铈氧化为+4价铈 ‎(2) H+ 、 F- 、 SO42- ‎ ‎(3) 2[CeSO4]2++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2SO42- ‎ ‎(4) 偏小 ‎36、【答案】(1) SiO2 ‎ ‎(2) 6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+ ‎ ‎(3) Fe(OH)3、Al(OH)3 ‎ ‎(4) K+ ； 碱 ‎ ‎(5) 4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl ‎37、【答案】(1) Mn2+ ； Fe2+ ‎ ‎(2) MnO2+SO2=MnSO4 ‎ ‎(3) 适宜温度是90℃ ‎ ‎(4) 原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 ‎ ‎(5) Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。‎ ‎38、【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). MnO2+4HCl （浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 丁 (4). 除去HCl 干燥 (5). 蒸馏 (6). 配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 (7). 0.320‎ ‎39、【答案】 (1). Na2Cr2O7 +2NaOH ＝ 2Na2CrO4+ H2O (2). 避免还原时消耗过多盐酸 (3). 2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋ 7H2O＋ CO2↑ (4). 蒸馏法 (5). C (6). 完全溶解于过量的盐酸中 (7). 冷却结晶 (8). 用乙醚洗涤固体2~3次 (9). 80%‎ ‎40、【答案】(1) Al3+ 、NH4+、Fe2+ 、SO42- ； Cl- ‎ ‎(2) Fe(OH)3 ‎ ‎(3) 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ‎ ‎(4) 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O ‎41、【答案】 (1). 除去废镍触媒中有机物 (2). abd (3). 2∶1 (4). MgF2、CaF2 (5). ==1×10-7.5<1.0×10-5，铁已完全除去 (6). NiCO3+2H+=Ni2++CO2 ↑+ H2O ‎42、【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 2 (3). 1、 3 (4). 3 (5). 2 (6). Fe2++2HCO3－ =FeCO3↓+CO2↑+H2O (7). 防止 FeCO3与乳酸反应产生的 Fe2+被氧化 (8). 冷却结晶， 过滤、洗涤 (9). 乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化 (10). 98.5%‎ ‎43、【答案】(1)没有尾气处理装置 ‎ ‎(2)黑色粉末变红色 ‎ ‎(3)固体产物为Cu单质 ;取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理 。‎ ‎44、【答案】 (1). a (2). AFE(或AFD) (3). 氢氧化钠(或生石灰或碱石灰) (4). 分液漏斗（1分） (5). Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (6). 关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面，停止加水，一段时间内，液面差保持不变，说明装置气密性良好 ‎45、【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 盐酸与CrCl3溶液 (3). 去除水中溶解的氧气，防止二价铬被氧化 (4). 盛水，防止空气(O2)进入装置 (5). 打开 (6). 关闭 (7). 与CrCl3充分反应得到CrCl2　产生足量的H2，将装置中的空气排尽，将CrCl2溶液压入三颈烧瓶C中，使其与CH3COONa溶液反应(混合) (8). 75% (9). 稀H2SO4 (10). Fe (11). NaOH ‎46、【答案】 (1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋‎ ‎(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)K＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在 ‎47、【答案】 (1). Ca(NO3)2 HNO3 (2). 降低Sr(NO3)2(或硝酸盐)的溶解度，减少损失 (3). 2Cr2O72-+3N2H4+16H+==4Cr3++ 3N2↑+ 14H2O (4). Cr(OH)3 (5). 6.3×10-13 (6). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤或结晶、过滤、洗涤 (7). 防止Sr(NO3)2分解 (8). 2‎ 三、填空题 ‎48、【答案】 (1). 坩埚和泥三角 (2). 浓NaOH溶液 (3). 浓硫酸 (4). G →D→E→D→F→H (5). 5SO2 +2MnO4－+2H2O = 2Mn2＋+5SO42－+ 4H＋ (6). D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊 (7). CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 (8). CaSO4 + 4COCaS +4CO2‎ ‎49、【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O (3). 浓硫酸 (4). 除去CO2中混有的HCl杂质 (5). 2∶1 (6). 降低温度,有利于提高反应物的转化率(或降低温度,防止因反应放热造成NH2COONH4分解) (7). C (8). 缺少尾气处理装置 (9). 采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2‎ ‎50、【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (或2H2O22H2O+O2↑ (3). 浓硫酸 (4). 平衡气压、干燥O2 (5). 温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢 (6). 蒸馏 (7). d (8). ×100%[或%] (9). 偏小 ‎51、【答案】 D A C B ‎ ‎52、【答案】 (1). 促进溶解 (2). 防止溶液暴沸 (3). 取少许最后一次洗涤过滤液，向其中加入BaCl2溶液（用pH试纸检验），若无白色沉淀产生（pH等于7），说明已洗涤干净 (4). > (5). w(C2O42－) =×100%=43.45%‎ ‎53、【答案】 (1). 电子天平 (2). 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏 (3). A (4). 取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠 ‎54、【答案】 (1). +4 (2). +2 (3). 将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案) (4). H+,Fe2+ (5). PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O (6). 玻璃棒、漏斗 (7). 取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色(或取最后一次白洗涤液.滴入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀)，则说明已洗涤干净 (8). 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，将溶液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO ‎55、【答案】 (1). defabc(ef顺序可互换) (2). CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2 (3). 防止倒吸或安全瓶 (4). 防止碘升华 (5). 无固体残留且溶液呈无色 (6). 6IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O (7). 趁热过滤 (8). 81%‎ ‎56、【答案】 (1). 溶解铝箔 (2). C (3). Co3O4＋2Cl－＋8H＋=3Co2＋＋Cl2＋4H2O (4). LiF、Al(OH)3 (5). 0.45mol·L－1 (6). 8.0 (7). 除掉残余的Li＋ (8). CoC2O4分解成Co3O4 是放热反应 (9). 2Co3O4=6CoO＋O2↑‎ ‎57、【答案】 (1). 容量瓶 (2). 酚酞 (3). 0.70 (4). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5). 4.500 (6). c (7). ab ‎58、【答案】②③ ① ④⑤ ‎ ‎59、【答案】(1)14.3　(2)7.2　(3)无影响　偏低　偏高 ‎60、【答案】(1)E　(2)C　(3)D　(4)A