福建省福清市龙西中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

福建省福清市龙西中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

‎2018-2019 学年龙西中学第二学期期中考试卷 ‎（高二理科化学）‎ 班级 姓名 座号 ‎ ‎（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷 ‎ 一、选择题（18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH ‎2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降. ‎ B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱.‎ C．HNO2溶液不与氯化钠反应. ‎ D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2 mol·L－1‎ ‎3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)‎ A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极 C．常温下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾 ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)‎ A．含有大量ClO－的溶液：Na＋、OH－、I－、SO B．使pH试纸变蓝的溶液：NH、K＋、S2－、CO C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、CO、NO ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．用广范pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2‎ C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接 D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用 C．H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2理论上转移电子数约为4×6.02×1023个 D．常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 ‎8．常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是(　　)‎ A．等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸 B．与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸 C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸 D．三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸 ‎9．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从‎20 ℃‎升温至‎30 ℃‎，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎10、已知BaCO3和BaSO4其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)

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