黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1）化学试卷

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1）化学试卷

‎（化学）试题 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、单项选择（每题3分，共计60分）‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)‎ A．铁与盐酸反应 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎8．下列说法不正确的是(　　)‎ A．干冰升华需要吸收大量的热，属于吸热反应 B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭虽然要在加热条件下才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应 D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的热量 ‎3.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是(　　)‎ A．大力发展氢能源　　　　　　 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 ‎4．下列叙述不正确的是( )‎ A．化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源 C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能 ‎5．下列说法正确的是（ ） ‎ A．放热的化学反应不需要加热就能发生 B．物质燃烧不一定是放热反应 C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D．吸热反应不加热就不会发生 ‎6．下列说法中错误的是（ 　）‎ A．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，‎ 因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 ‎7．反应2A(g)2B(g)＋C(g) △H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）‎ A．减压 B．加压 ‎ C．降温 D．使用催化剂 ‎8.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：‎ A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)‎ ‎①混合气体的压强　 ②混合气体的质量　 ③各气体物质的物质的量浓度　‎ ‎④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ ‎ C．②③④⑤ D．①③④⑤‎ ‎9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎10.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是(   )‎ A.加压                    B.升温 C.加入催化剂                 D.增大反应物浓度 ‎11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的时间为(   )‎ A.10s         B.大于10s    ‎ ‎  C.小于10s     D.无法判断 ‎12.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(   )‎ A.抗氧化剂      B.调味剂     ‎ ‎ C.着色剂       D.增稠剂 ‎13.设C+2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为;(正反应为放热反应)的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为(   )‎ A.都增大 B.都减小 C.增大,减小 D.减小,增大 ‎14.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是(   )‎ A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍, pH=6 C.0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-1mol·L-1‎ D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6‎ ‎15.下列实验误差分析错误的是(   )‎ A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎16.下列溶液一定呈中性的是(   )‎ A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 ‎17、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(   )‎ A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1‎ ‎18、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是(   )‎ A.电力       B.风能        ‎ C.太阳能      D.氢能 ‎19.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(   )‎ A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎20、下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(　　)‎ A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO C.HF的水溶液：HF===H＋＋F－ ‎ D.H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－‎ ‎ 第II卷 非选择题 （共40分）‎ 二、 填空题 ‎21.下列物质中：A.NaOH溶液　B．Cu　C．液态HCl　D．液态CH3‎ COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水　H．CuSO4晶体　I．石墨　J．无水乙醇（每空只有一个答案）‎ ‎(1)能导电的除了A、B、G还有________。 ‎ ‎(2)属于电解质有C、D和________。‎ ‎(3)属于非电解质的是F和________。 ‎ ‎(4)属于强电解质的是C和_______。‎ ‎(5)属于弱电解质的是________。‎ ‎22、已知下列热化学方程式：① H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　 △H＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎② H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ·mol－1 ‎ ‎③ C(s)＋O2(g)＝CO(g)　 △H＝－110.5 kJ·mol－1 ‎ ‎④ C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H＝－393.5 kJ·mol－1，‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是_________ ___（有多少填多少，填序号）‎ ‎(2) C的燃烧热的热化学方程式是_____ _______（填序号）‎ ‎(3) 燃烧2 g H2生成液态水，放出的热量为_______ _____KJ ‎23、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。‎ ‎(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________(填字母)。‎ ‎①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl ④加催化剂　⑤加水　⑥加压 a.③⑤ b.①④⑥ c.③④⑤ d.①②④‎ ‎(2)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，‎ ‎①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；‎ ‎②________； ‎ ‎ ③________。‎ ‎24.0.3mol的气态高能燃料乙烷(C2H6)在氧气中燃烧,生成二氧化碳气体和液态水,放出649.5kJ热量,乙烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________。‎ ‎25、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。‎ 弱酸 电离方程式 电离平衡常数K 回答下列问题:‎ ‎1.升高温度,会(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎2.写出电离的方程式_________________________________。‎ ‎3.若把、、、、、都看作是酸,则它们的酸性强弱的顺序是_________________________________。‎ ‎26.写出下列物质的电离方程式：‎ ‎(1)NaHSO4： ‎ ‎(2)NaHCO3： ‎ ‎ ‎