2019届一轮复习浙江专版专题2第一单元离子反应学案
第一单元 离子反应
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.电解质和非电解质的概念
a
a
2.强、弱电解质的概念
a
a
3.几种典型的弱电解质
a
a
4.离子反应的本质及发生的条件
b
b
5.离子方程式
b
b
6.常见离子的检验
b
c
考点一 电解质及其电离
1．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。
3．强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意 (1)盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(2)金属氧化物是强电解质。
1．(2017·浙江11月选考，3)下列属于电解质的是( )
A．镁 B．酒精
C．硫酸铜 D．食盐水
答案 C
解析 电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、部分金属氧化物和水。A为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；B为有机物，属于非电解质；C为盐类，是电解质；D为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
2．(2017·浙江4月选考，3)下列属于非电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．铁
答案 A
解析 在熔融状态下或水溶液中均不能导电的化合物是非电解质。葡萄糖是非电解质；氢氧化钠和氯化钾是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确。
3．(2016·浙江10月选考，3)下列属于电解质的是( )
A．酒精 B．蔗糖
C．硝酸钾 D．铜丝
答案 C
解析 A项，酒精是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；B项，蔗糖是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；C项，硝酸钾是盐，在水中或熔融状态下可电离产生自由移动的离子而导电，是电解质，正确；D项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
备考导向 (1)要理解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质两组概念，并会熟练判断。(2)要会熟练书写电解质的电离方程式。
题组一 电解质、非电解质的判断
1．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)下列属于电解质的是( )
A．铜 B．氨水 C．氧化钠 D．蔗糖
答案 C
解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。
2．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)下列物质属于非电解质的是( )
A．液氯 B．酒精
C．氯化钠 D．水
答案 B
解析 非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。A项，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，酒精属于非电解质，正确；C项，氯化钠属于电解质，错误；D项，水属于电解质，错误。
3．(2017·浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试)下列物质属于非电解质的是( )
A．石墨 B．HCl
C．CO2 D．BaCO3
答案 C
解析 石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。
题组二 强、弱电解质的判断
4．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
答案 B
解析 溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl
等，故D正确。
5．(2017·浙江省高三“超级全能生”3月联考)下列属于强电解质的是( )
A．NaOH B．HClO
C．NaCl溶液 D．麦芽糖
答案 A
解析 NaOH是强碱，属于强电解质，A正确；HClO是弱酸，属于弱电解质，B错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；麦芽糖是非电解质，D错误。正确答案A。
6．下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
稀硫酸
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
NaOH
答案 C
解析 A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误，D项NaOH是强电解质。
1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
题组三 电离方程式的书写
7．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)CH3COOH________________________________________________________________；
(2)H2CO3___________________________________________________________________；
(3)H2SO4____________________________________________________________________；
(4)Ca(OH)2___________________________________________________________________；
(5)Fe(OH)3___________________________________________________________________；
(6)NH3·H2O__________________________________________________________________；
(7)NaCl______________________________________________________________________；
(8)BaSO4_____________________________________________________________________；
(9)NaHCO3_____________________________________________________________________；
(10)NaHSO4___________________________________________________________________；
(11)NaHSO4(熔融)____________________ ________________________________________；
(12)Al2O3(熔融)______________________________ _________________________________。
答案 (1)CH3COOH??CH3COO－＋H＋
(2)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
(3)H2SO4===2H＋＋SO
(4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(5)Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－
(6)NH3·H2O??NH＋OH－
(7)NaCl===Na＋＋Cl－
(8)BaSO4===Ba2＋＋SO
(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
(10)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(11)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(12)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
1.强电解质电离用“===”，弱电解质电离用“??”。
2.多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋??CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)根据离子反应的实质直接书写
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：
①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
3．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
1．(2017·浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案 B
解析 氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。
2．(2017·浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
答案 C
解析 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH－===HCO，A正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正确。
3．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
答案 B
解析 A项，不符合电荷守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
备考导向 离子方程式书写正误判断是历次高考必出的试题，且题号基本固定，复习时要注意总结命题中的常见陷阱，主要涉及化学式拆分是否合理，电子、电荷是否守恒，是否符合实际情况等。
题组一 经典离子方程式的书写
1．按要求书写离子方程式：
(1)Na和CuSO4溶液的反应 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(2)Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
(3)Cl2和H2O的反应 Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。
(4)浓盐酸和MnO2的反应 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。
(5)Cl2和NaOH溶液的反应 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将Cl2和SO2等体积混合通入水中 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反应 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(9)SiO2和NaOH溶液的反应 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应 CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO。
题组二 突破离子方程式正误判断的三个“陷阱”
(一)合理拆分化学式
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
解析 (1)H2S是弱酸，应保留化学式。(2)HCO难电离，不能拆成H＋和CO。(3)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(三)离子反应是否符合反应原理
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( )
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。
微专题3 用分类思想书写跟量有关的离子方程式
题型一 连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
题型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有OH－、CO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O；
CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(3)向含有H＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
H＋＋OH－===H2O；
NH＋OH－===NH3·H2O。
题型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”
，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题型四 范围型
4．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求书写离子方程式：
(1)≥2时，2OH－＋CO2===CO＋H2O；
(2)a≤b时，CO2＋OH－===HCO；
(3)＝时，3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O。
5．向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体，按要求书写离子方程式：
(1)＜1时，CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O；
(2)＝时，3CO2＋6OH－＋2Ba2＋===2BaCO3↓＋CO＋3H2O；
(3)＝2时，2CO2＋3OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋HCO＋H2O；
(4)＞3时，CO2＋OH－===HCO。
6．向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式：
(1)≥1时，H＋＋OH－===H2O；
(2)＝时，4H＋＋NH＋5OH－===4H2O＋NH3·H2O；
(3)1≤≤时，(b－a)NH＋aH＋＋bOH－===(b－a)NH3·H2O＋aH2O；
(4)＜＜1时，OH－＋H＋===H2O。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
(3)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO( )
(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( )
(7)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
(8)往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(2016·浙江4月选考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a
7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
答案 C
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH 、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
答案 C
解析 A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO能与H＋结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋能与HCO反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( )
(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO( )
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O( )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
(9)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
(10)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(11)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO考虑生成气体和沉淀。
(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。
(5)I－只考虑其还原性。
(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。
微专题4 学考第25题——离子检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→
灰绿色沉淀→
红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
SO、
HSO、
HCO
有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色
HSO有干扰
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
①KSCN溶液和氯水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯水后变血红色
②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2．离子推断的破解方法
(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)。
②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
1．(2017·浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D．KNO3、MgCl2、NaOH
答案 C
解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合③的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合③的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合③的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合②的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合③的结果，故D错误。
2．(2017·浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
答案 B
解析 焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、CO
，一定不存在SO，可能含有K＋，B正确。
3．(2016·浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
答案 B
解析 根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO，根据离子共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定没有Br－，因为没有产生淡黄色沉淀，可能有SO、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因为Ag＋干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。
4．(2016·浙江4月选考，25)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
答案 A
解析 n(SO)＝n(BaSO4)＝0.02 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，n(NH
)＝n(NH3)＝＝0.03 mol，根据电荷守恒还一定有Na＋。
1．(2017·温州中学高三3月高考模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NH、Cu2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含I－
B．不能确定是否含有SO
C．至少含有Na＋、NH、K＋中的两种
D．可能含有Cu2＋
答案 C
解析 无色溶液中不存在铜离子，加入氯水无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，I－、SO均能使氯水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO，由于SO还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在。综合上述分析，A、B错误；由于一定存在SO，且所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na＋、NH、K＋中的两种，C正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。
2．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)( )
A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(CO) 是0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
答案 D
解析 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是＝0.01 mol
，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不能大量共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，逸出气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，氨根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝(0.01×2＋0.01×2) mol＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。原溶液一定存在CO和SO、Cl－、NH，一定不存在Fe3＋，故A正确；原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；原溶液中c(CO)＝＝0.1 mol·L－1，故C正确；若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，故D错误；故选D。
3．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、SO、HCO、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液，进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO、HCO、Na＋、Mg2＋
C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋
D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
答案 B
解析 由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中的一种或两种，则Fe3＋一定不
存在，结合电荷守恒和离子的物质的量浓度均相同，可知一定不存在SO，故A错误；溶液X中一定含有SO、HCO，根据电荷守恒可知，还含有阳离子Na＋、Mg2＋，故B正确；溶液X中一定不存在Fe3＋，一定存在Na＋和Mg2＋，故C错误；溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，故D错误。
4．(2017·台州中学高三上学期第四次统练)某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离及离子的水解)。
阳离子
K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO、SO
某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
下列说法正确的是( )
A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
B．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO
C．滤液A中可能含有K＋
D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2
答案 B
解析 某溶液只含表中离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等，向试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有CO，再加入过量硝酸钡溶液后，产生气体A，沉淀A，说明溶液中含有Fe2＋，Fe2＋、NO和H＋能发生氧化还原反应生成Fe3＋、NO和水，气体A为NO，溶液中不含OH－和CO，沉淀A是硫酸钡，稀硫酸和硝酸钡反应可生成硫酸钡，所以由沉淀A无法推断原溶液中是否含有SO，再向滤液A中加入过量NaOH溶液，产生气体B，在碱性溶液中能生成气体的只有NH，则气体B为NH3，沉淀B为Fe(OH)3，向滤液B中加入少量CO2产生白色沉淀C，沉淀C为BaCO3，根据电荷守恒，溶液中的阴离子有Cl－、SO。综上所述，原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO，答案选B。
课时训练
1．(2017·温州市九校高三上学期期末联考)下列属于电解质的是( )
A．铜 B．硝酸铵
C．苏打水 D．果糖
答案 B
2．(2017·浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．Cl2 B．NH3 C．NaOH D．NaCl
答案 B
3．(2017·浙江省建人高复高三下学期第四次月考)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．石墨 B. 液态HCl
C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3
答案 D
4．(2017·浙江省高考模拟)下列属于弱电解质的是( )
A．液氯 B．醋酸铵
C．汞 D．甲酸(HCOOH)
答案 D
5．(2017·温州市十校联合体高三上学期期末)下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是( )
A．二氧化硫 B．冰醋酸
C．氧化钙 D．漂白粉
答案 D
6．(2017·绍兴市稽山中学高三上月考)下列判断正确的是( )
①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 ③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．① B．①③
C．①④⑤ D．①②③⑤
答案 A
7．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)下列电离方程式书写不正确的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NH3·H2O??NH＋OH－
C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
D．H2SO4===2H＋＋SO
答案 C
解析 CaCl2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3·H2O是弱碱、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式均用“??”，故C错误；答案为C。
8．(2017·浙江省高考模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH＋OH－===NH3·H2O
C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
答案 D
解析 既然SO2少量，则NaClO过量，很明显NaClO还能与已生成的H＋继续反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，故A错误；少量NaOH首先与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，否则即使生成NH3·H2O，也会与Fe3＋进一步反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故B错误；过量CO2能继续反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，故C错误；溶液变蓝是因为空气中的O2把I－氧化为I2，酸性条件下的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故D正确。
9．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．Na2O2投入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．用NaOH溶液吸收单质碘：3I2 ＋6OH－===5I－ ＋IO＋3H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO
D．二氧化锰和浓盐酸反应MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
答案 B
解析 Na2O2投入水中，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，故B正确；将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故C错误；二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D错误；答案为B。
10．(2017·温州中学高三3月高考模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑ ＋H2O
B．向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋ ＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．铜粉与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋ ===Fe2＋＋Cu2＋
D．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2＋ ＋ 2OH－＋2H＋ ＋SO===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
解析 碳酸钙是不溶于水的盐，在离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；少量Ca(HCO3)2参与反应时，参加反应的Ca2＋与HCO的物质的量之比为1∶2，相对足量的NaOH可以将其完全反应，所以正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O，B错误；离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C错误；化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
11．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H＋===2Zn2＋＋H2↑
B．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案 D
解析 A项，电荷不守恒，应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误；B项，HClO为弱酸，不能拆，应为Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，错误；C项，Na2SiO3属于钠盐，易溶于水，应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合，书写时以少量的为基准，正确。
12．(2017·台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是( )
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SO
D．金属钠与硫酸镁溶液反应2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑
答案 D
解析 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项错误；NH3·H2O不能拆开，B项错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C项错误；金属钠与硫酸镁溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，D项正确；答案选D。
13．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、I－、K＋、Br2
B．Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．Fe2＋、Cl2、K＋、SO
D．ClO－、Cl－、CO2、Na＋
答案 B
14．[2017·金华市武义一中高三(上)月考]在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
答案 B
解析 A项，该组离子之间不反应，能大量共存，但MnO为紫色，与无色不符，错误；B
项，该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，正确；C项，因H＋与OH－结合生成水，则不能大量共存，错误；D项，因Fe3＋与OH－结合生成沉淀，则不能大量共存，错误；故选B。
15．(2017·湖州中学高三上月考)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
答案 A
解析 A项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有氢氧化镁沉淀生成，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋没有气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH－没有沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH－没有沉淀生成，错误；故选A。
16．(2017·嘉兴市桐乡高中高三上月考)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：[Ag(NH3)4]＋、K＋、H＋、NO
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO
C．常温下，pH＝12的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO
D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－
答案 C
解析 在酸性溶液中不存在[Ag(NH3)4]＋，故A错误；能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中Fe2＋与NO(H＋)能发生氧化还原反应，碱性溶液中Al3＋、Fe2＋结合OH－生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；因SCN－、Fe3＋能结合生成络离子，Fe3＋、I－能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。
17．(2017·金华市浦江中学高三上月考)下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO、C2O
B．加入铝产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO、SO
C．常温下，pH＝12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
D．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH、S2O、ClO－
答案 C
解析 使甲基橙变红色的溶液显酸性，MnO、C2O
之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；加入铝产生氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在H＋、Mg2＋，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；含Al2Fe(SO4)4的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O、ClO－，故D错误；故选C。
18．(2017·稽阳联考)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、HCO、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g沉淀。下列关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A．一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种
B．为了确定是否存在Cl－，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c(HCO)＝0.05 mol·L－1
D．4.88 g沉淀中含有3种成分
答案 B
解析 加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g沉淀，可知2.33 g沉淀为硫酸钡，则含SO为＝0.01 mol，可知4.88 g沉淀为硫酸钡和其他沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO，碳酸钡的质量为0.01 mol×197 g·mol－1＝1.97 g＜4.88 g－2.33 g，则沉淀还含有氢氧化镁，则含Mg2＋为＝0.01 mol。由电荷守恒可知，一定含Na＋、K＋中的一种，不能确定是否含Cl－，若Na＋、K＋均存在，则含Cl－。由上述分析可知，一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种，故A正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO、Cl－均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；c(HCO)＝＝0.05 mol·L－1，故C正确；由上述分析可知，4.88 g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；故选B。
19．(2017·浙江省高考模拟)某无色溶液可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是( )
A．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证
答案 A
解析 无色溶液中不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO，试样加足量氯水后再用CCl4萃取得橙色溶液，说明原溶液中含有Br－，萃取后的上层溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液可得白色沉淀，说明原溶液中含有SO，Mg2＋与SO不能大量共存，因而原溶液中肯定不存在Mg2＋；由题意知原溶液中SO和Br－的浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可判断另三种阳离子Na＋、K＋、NH必然存在，其浓度均为0.1 mol·L－1，无需另做实验进行确定，同理可判断不再有其他离子，即溶液中不存在Cl－和CO。综上所述，原溶液中肯定含有SO、Br－、Na＋、K＋、NH，肯定不含Mg2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO，故B、C、D三个选项均不正确。关于A选项，试样中的SO在加入足量氯水时被氧化为SO，则用于检验SO的试剂Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸并不影响实验结果，也不影响对溶液中离子的判断，故A正确。
