【化学】江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一5月摸底考试试题

【化学】江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一5月摸底考试试题

江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一5月摸底考试试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟 注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.‎ 1． 答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ 2． 作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。‎ 3． 考试结束后，答题纸交回。‎ 可能用到的相对原子质量;H-1 C-12‎ 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1.下列各项中表达正确的是（ ）‎ A. CO2分子的电子式： B. 氯离子的结构示意图：‎ C. 苯的结构简式：C6H6 D. 水分子的球棍模型：‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 0.5mol羟基中所含电子数为5NA B.标况下，11.2L CHCl3中，共用电子对的数目为2NA C. 2.8g 的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2 NA D. 1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA ‎3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）‎ ‎ ‎ A.验证钠与水反应是否为放热反应 B.探究不同催化剂对反应速率的影响 ‎ ‎ C.组装原电池 D.分离苯和硝基苯的混合液 ‎4．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(　　)‎ A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y ‎5.下列各组顺序的排列正确的是（ ）‎ A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性：PH3>H2S>HCl C. 单质氧化性：I2>Br2>Cl2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油 D. 质量相同的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷 ‎7.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）‎ A. CH2=CH2和HCl B. CH3CH3和I2‎ C. CH2=CH2和Cl2 D. CH3CH3和HCl ‎8.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎9.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. H2O2的结构式为H—O—O—H B. H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物 C. H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-‎ D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 ‎10.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加H2O ②加KNO3固体 ‎③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ‎ ‎⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ‎ ‎⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．‎ A. ②⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧‎ ‎11.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（ ） ‎ ‎①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量 ‎②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程 ‎③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ ‎④断裂Mg（s）和X2（g）的化学键放出的能量比形成MgX2（s）的化学键吸收的能量多 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 ‎12.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B. 该电池发生氧化反应的是金属铝 C. 电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－‎ D. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.806×1023‎ ‎13．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎14.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(乙酸)‎ 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ‎15.对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 点c处反应达到平衡 B． 点b的正反应速率比点a的大 C． 点e逆反应速率为0‎ D． 一定温度下，2SO3(g)O2(g)＋2SO2‎ ‎(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变 ‎16.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是（ ）‎ 选项 原因 结论 A 乙烯与苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ C 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 出现红色沉淀 D 蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应 二者属于同一反应类型 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.(10分)下列几组物质：‎ ‎① 16O2和18O3 ② 35Cl和37Cl- ③ 金刚石和石墨 ④ 12C和16C ‎ ‎⑤1H2O和D2O ⑥CH4 与C7H16 ⑦ C2H4和C3H6 ⑧淀粉和纤维素 ‎⑨ CH3CH2CH2CH3 和 ⑩ 　和 ⑪　和 ⑫和 ‎(1) 互为同位素； ‎ ‎(2) 互为同素异形体； ‎ ‎(3) 互为同系物； ‎ ‎(4) 互为同分异构体； ‎ ‎(5) 为同一物质。‎ 18． ‎（10分）I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。‎ ‎（1）In在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）In的中子数与电子数的差值为 。‎ II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：‎ a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同 b.C－是由两种元素组成的 C．D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 ‎（3）C－的电子式 。‎ ‎（4）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。‎ ‎（5）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。‎ ‎（6）A单质与E反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是 。‎ ‎19.（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。‎ ‎（2）甲水浴的作用是_____________________________；‎ 乙水浴的作用是_________________________________________。‎ ‎（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。‎ ‎（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。‎ ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳 ‎20.（11分）在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ N2‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ 的物质的量(mol)‎ ‎(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为_______________________；‎ ‎(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；‎ ‎(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；‎ a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1‎ c．v(N2)=0.03 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1‎ ‎(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。‎ ‎(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b= 。‎ ‎(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。‎ a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗 g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 ‎21．(10分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：‎ 聚丙烯 ‎(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为________________‎ ‎(2)写出下列反应的反应类型①___________________ ③________________________‎ ‎(3)用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。‎ ‎(4)写出下列反应方程式：‎ 丙烯→聚丙烯 _________________________________________‎ 丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 BCAAA 6-10 DADDC 11-16 ADDCDB ‎17.(10分)‎ (1) ‎④ (2) ①③ (3)⑥ (4) ⑨ (5)⑤⑩⑪‎ ‎（每空2分，漏选得1分，错选不得分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）第5周期IIIA族 （1分） ‎ ‎（2）17 （1分） ‎ ‎（3） （1分）‎ ‎（4）O2－>Na+>Al3+ （2分） ‎ ‎（5）Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ （2分） ‎ ‎（6）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） 离子键和极性键 （1分）‎ ‎19.（11分）‎ ‎（1）2Cu+O22CuO （2分） CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O （2分）‎ ‎（2）加热，使乙醇气化 （1分） 冷却，使乙醛等液化 （1分） ‎ ‎（3）乙醛、乙醇、水 （2分） 氮气 （1分）‎ ‎（4）乙酸 （1分） c（1分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎（1）70% （1分） ‎ ‎（2）0.09mol/(L·min) （2分） ‎ ‎（3）c＞a＝d＞b （2分） ‎ ‎（4）变小 （1分） 不变 （1分）‎ ‎（5）5:7 （2分）‎ ‎（6）bc（2分）‎ ‎21．(10分)‎ (1) CH2=CH2 （1分） 碳碳双键、羧基 （2分） ‎ (2) 硝化反应或取代反应 （1分） 氧化反应 （1分） ‎ ‎(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给分）（1分）‎ (4) 略 （2分）‎ CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O（2分）‎ ‎ ‎