宁夏银川一中2021届高三化学上学期第五次月考试题(Word版附答案)

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宁夏银川一中2021届高三化学上学期第五次月考试题(Word版附答案)

银川一中 2021 届高三年级第五次月考 理科综合能力测试-化学 7.在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中,化学品发挥了重要作用。下列 说法中错误的是 A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C.84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液,与医用酒精混合可以提 升消毒效果 D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 8.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA B.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 NA C.在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,阴离子总数一定大于 0.1NA D.常温下,1L 0.1mol·L-1 醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含 醋酸根离子数 0.1NA 9.某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、 H2O 的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列 说法不正确的是 3 滴 1.5mol/L CuCl2 溶液 3 滴 1.0mol/L FeCl3 溶液 2.0mL 5%H2O2 Cl2 棉球 NaBr KI 淀粉 A.HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B.HCHO 在反应过程中,有 C—H 键发生断裂 C.根据图示信息,CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D.该反应可表示为:HCHO+O2 CO2+H2O 10.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 图 现象 右边试管产生气 泡较快 左边棉球变棕黄 色,右边棉球变蓝 色 试管中先出现淡黄 色固体,后出现黄色 固体。 试管中液体变 浑浊 结论 催化活性: Fe3+>Cu2+ 氧化性:Br2>I2 Ksp:AgCl> AgBr> AgI 非金属性: C>Si 6mol/L 盐酸 Na2CO3 粉末 Na2SiO3 溶液 2mL AgCl 悬浊液 2~3 滴 NaBr 再滴入 2~3 滴 HAP 11.我国科学家合成了一种新的化合物,其结构式如图所示。该物质中 W、X、 Y、Z、M 是短周期中常见元素,且原子序数依次增大;已知 M 元素原子 核外电子总数是 Y 元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A.X 和 Y 元素可能组成多种化合物 B.W 和 Z 元素位于周期表中同一主族 C.元素的非金属性强弱顺序为:Z>Y>X D.Y、M 元素的气态氢化物沸点高低为:Y>M 12.我国科学家研发了一种水 系可逆 Zn-CO2 电池,将 两组阴离子、阳离子复合 膜反向放置分隔两室电解 液,充电、放电时,复合 膜层间的 H2O 解离成 H+ 和 OH- ,工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.a 膜是阳离子膜,b 膜是阴离子膜 B.放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42− C.外电路中每通过 1mol 电子,复合膜层间有 1mol H2O 解离 D.充电时 CO2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 13.已知 pOH=-lgc(OH-)。向 20mL0.1mol·L-1 的氨 a 膜 b 膜 复合膜 水中滴加未知浓度的稀 H2SO4,测得混合溶液的 温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示, 下列说法不正确的是 A.稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0.05mol·L-1 B.当溶液中 pH=pOH 时,水的电离程度最小 C.a 点时溶液中存在 c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4 +)+2c(H+) D.a、b、c 三点对应 NH4 +的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) 26.(14 分) 碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。 (1)已知:①2NO(g) N2(g)+O2(g)△H1=-180.5 kJ·mol-1 ②CO(g)+ 1 2 O2(g) CO2(g)△H2=-283 kJ·mol-1 则 NO 与 CO 反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 ____________________________。 (2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的 NOx 含量,某研究所的科研人员探究了 T1℃时等质 量的三种催化剂对 CO 还原 NO 的催化效果(其他条 件相同),所得结果如图所示。 ①如果不考虑催化剂价格,则使用催化剂____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好;A、B 两状态下,生成 CO2 的速率大小关系是_____。 ②若容器容积为 2 L,开始时加入 0.5 mol NO、0.5 mol CO,在催化剂Ⅰ 的作用下达到如图 1 所示平衡,则反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 在该温度下的平衡常数 K=____L·mol-1。 (3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应:aA+bB  cC+ dD,其速率方程式为 v=k·ca(A)·cb(B)(k 为只与温度有关的速率常数),复杂反应(由几个基 元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。 ①已知反应 NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)△H<0,在温度低于 250℃时是由两 个基元反应构成的复杂反应,该反应的速率方程式为 v=k·c2(NO2),则其两个基元反应分 别为:Ⅰ.____=NO3+_____; Ⅱ.略,这两个反应中活化能较小的是________。 ②某科研小组测得 380℃时该反应的 c(NO2)、c(CO)与生成 CO2 的速率[v(CO2)]的关系如 下:则该温度下的反应速率常数 k=____L·mol-1·s-1。 c(CO)/(mol·L-1) 0.025 0.05 0.025 c(NO2)/(mol·L-1) 0.04 0.04 0.12 v(CO2)/(mol·L-1·s-1) 2.2×10-4 4.4×10-4 6.6×10-4 27.(14 分) 工业上用菱锰矿(MnCO3)[含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3 等杂质]为原 料制取 KMnO4。其流程示意图如图。 已知:①Ksp(CuS)=1.3×10﹣36、Ksp(MnS)=1.95×10﹣13 金属阳离子生 成氢氧化物沉淀的 pH 如表: Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 滤渣 1 试剂 a 试剂 b 分离提纯滤渣 2 滤液 2 滤渣 3 滤液 3 试剂 c 过滤 过滤 KMnO4 K2SO4 通电菱锰矿 滤液 1 稍过量稀硫酸 回答下列问题: (1)写出滤渣 1 的一种工业用途: 。 (2)试剂 a 最好选用 (填选项字母)。 A.氯水 B.高锰酸钾 C.次氯酸钠 D.浓盐酸 (3)试剂 b 可选用 (填选项字母)。 A.氨水 B.稀硫酸 C.碳酸锰 D.Mn(OH)2 E.NaOH (4)试剂 c 为 MnS,写出滤液 2 中加入 MnS 后发生反应的离子方程 式: 。该反应的平衡常数为 (5)工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸溶解,其原因 是 。 (6)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数: CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则其酸根离子结合质子能力最强的是 28.(15 分) PCl3 主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。 下图为实验室中制取粗 PCl3 产品的装置,夹持装置略去。经查阅资料知:红磷 与少量 Cl2 反应生成 PCl3,与过量 Cl2 反应生成 PCl5,PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3,PCl3 遇 O2 会生成 POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3 的熔沸点见表。 回答下列问题: (1)A 是制取 CO2 装置,CO2 的作用是 ,选择 A 中的药品是 (填字母)。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3 粉末 d.块状石灰石 (2)装置 D 中盛有碱石灰,其作用是 。 (3)装置 G 中生成 Cl2,反应的离子方程式为 。 (4)装置 C 采用 65﹣70℃水浴加热,制得的 PCl3 粗产品中常含有 POCl3、 PCl5 等杂质,除杂的方法是:先加入红磷加热,除去 PCl5,然后通过 (填 实验操作名称),即可得到较纯净的 PCl3。 物质 熔点 /℃ 沸点 /℃ PCl3 ﹣112 75.5 浓盐酸 浓硫酸 红磷 浓硫酸 水 KMnO4 K1 K2 a G (5)通过实验测定粗产品中 PCl3 的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质 的反应): 第一步:迅速移取 20.0 g PCl3 粗产品,加水完全水解后,再配成 500mL 溶液; 第二步:移取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中; 第三步:加入 0.5mol•L﹣1 碘溶液 20 mL,碘过量,H3PO3 完全反应生成 H3PO4; 第四步:加入几滴淀粉溶液,用 1.0 mol•L﹣1Na2S2O3 标准溶液滴定过量的碘, 反应方程式为 I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,滴至终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 12mL。 ①第三步中反应的化学方程式为 。第四步滴定终点时的现象 是 . ②根据上述数据,计算该产品中 PCl3 的质量分数为 %。 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 2019 年 10 月 1 日,在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上,最后亮相的 DF﹣3IA 洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、 Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题: (1)基态铁原子的价电子排布式为 。 (2)与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表中的 区。 (3)实验室常用 KSCN 溶液、苯酚 检验 Fe3+.其中 N、O、S 的第一电 离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型 为 。 (4)铁元素能与 CO 形成 Fe( CO)5.羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1mol Fe(CO)5 分子中含 mol σ键,与 CO 互为等电子体的一种离子的化学式 为 。 (5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得 超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60 分子占据顶点和面心处,K+占据的是 C60 分子围成的 空隙和 空隙(填几何空间构型);若 C60 分子的坐标参数分别为 A(0,0,0),B( 2 1 ,0, 2 1 ),C(1,1,1)等,则距离 A 位置最近的阳离子的原子坐 标参数为 。 (6)Ni 可以形成多种氧化物,其中一种 NiaO 晶体晶胞结 构为 NaCl 型,由于晶体缺陷,a 的值为 0.88,且晶体中的 Ni 分别为 Ni2+、Ni3+,则晶体中 Ni2+与 Ni3+的最简整数比 为 ,晶胞参数为 428 pm,则晶体密度为 g/cm3 (NA 表示阿伏伽德罗常数的值,列出表达式)。 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 花青醛( )具有一种清新的花香,对香水和洗涤护理配方也非常有价值, 下 图是用 Michael 反应合成花青醛的一种合成路线。 已知:氨基连接在苯环上易被氧化。回答下列问题: (1)花青醛 I 中官能团的名称是__________,可通过________直接判定(选填编号)。 a.质谱 b.红外光谱 c.核磁共振氢谱 (2)A→B 的反应方程式为__ _。 (3)B→C、C→D 的反应类型分别是___、___。 (4)E 的结构简式为____。 (5)对比分析说明,引入 C→D 与 E→F 步骤的目的是___。 (6)有机物 G 有多种同分异构体, 写出满足下列条件的一种同分异构体___。 ①苯环上有 3 个取代基;②核磁共振氢谱有 4 个峰 (7)利用 Michael 反应,以丙烯和 为原料合成 ,写出合成路线 (无机试剂任选)_____________。 银川一中 2021 届高三第五次月考化学试卷参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C D C A B D B 26.(每空 2 分) (1)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ kJ·mol-1 (2)① I v(A)>v(B) ② 640 (3)①2NO2 NO (共 2 分) II ②0.22 27.(每空 2 分) (1)制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等 。(2)B (3) CD (各 1 分) (4)MnS+Cu2+=Mn2++CuS 。1.5×1023 (5)若用盐酸溶解碳酸锰,电解时溶液中的 Cl﹣会失去电子生成氯气,而不生成 MnO4 ﹣ 。 (6) PO43- 28.(每空 2 分) (1)排尽装置中的空气,防止 PCl3 被氧化,干扰实验 , a d (各 1 分) (2)防止空气中水蒸气进入装置使 PCl3 水解,吸收未反应的氯气,防止污染空气(各 1 分)。 (3)2MnO4 ﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 。(4) 蒸馏 (1 分) (5)①H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI 蓝色褪去,半分钟不恢复。 ②55%。 35.(15 分,除标注试题外每空 1 分) (1)3d64s2(2)s、ds(2 分)(3)N>O>S sp2 杂化 (4)10 CN﹣ (5)正四面体、正八面体 ( , , )(2 分) (6)8:3(2 分) *(2 分) 36.[化学——选修 5:有机化学基础] (15 分,除标注试题外每空 1 分) (1)醛基 (2)b (3) (2 分) (4)还原反应 (5). 取代反应 (6) (2 分) (7)防止氨基被氧化(或保护氨基)(2 分) (8) 或 (2 分) (9) (3 分)
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