2020届一轮复习人教版化学能与电能课时作业(2)

2020届一轮复习人教版化学能与电能课时作业(2)

‎2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 (2)‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：‎ ‎①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；‎ ‎②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；‎ ‎③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．‎ 据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A ‎2、有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C ‎3、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H＋‎ B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O C．放电时，OH－移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 ‎4、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )‎ A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A ‎5、根据图，下列判断中正确的是（　　）‎ A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2‎ D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2‎ ‎6、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极 的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+Fe B．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+‎ C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1‎ D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS ‎7、下列各组材料中不能组成原电池的是（　　）‎ A．锌片、石墨、硫酸溶液 B．铜片、银片、氯化铁溶液 C．锌片、铜片、乙醇溶液 D．铁片、铜片、稀盐酸 ‎8、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是( )‎ A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 D．电池工作时，化学能主要转化为电能 ‎9、甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是( )‎ A．该装置为电能转化为化学能的装置 B．a电极发生的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+‎ C．当电路中有1 mol e﹣转移时，正极区n（H+）增加1 mol D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流 ‎10、镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是 A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．－电池工作时，OH－向正极移动 ‎11、如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 电子从碳棒经导线流向铁棒 B. 铁棒是负极，碳棒是正极 C. 电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ D. 碳棒上有气体放出，溶液c(H+)减小 ‎ ‎12、将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：‎ ‎①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________。‎ ‎②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。‎ ‎③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。‎ ‎④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。‎ ‎⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。‎ 总结可作为原电池正负极判断依据的是：_______________。‎ ‎13、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：‎ ‎（1）分解海水时，二氧化钛的作用是　 　；生成的氢气用于燃料电池时，　 　能转变为　 　能；分解海水的反应属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）．‎ ‎（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：‎ A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．‎ 则A极是电池的　 　极，电子从该极　 　（填“流入”或“流出”）．‎ ‎14、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：‎ ‎(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。‎ ‎①工作时电流从________极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。‎ ‎②电极反应式：正极______________________________________________。‎ ‎③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下甲烷_________m3。‎ ‎15、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片．请回答下列问题：‎ ‎（1）b电极材料为 ，其电极反应式为 ．‎ ‎（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 ．‎ ‎（3）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为 mol，此时a电极质量 （填“增加”或“减少”） g．‎ ‎16、如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：‎ ‎（1）正极发生 反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为 ．‎ ‎（2）电子流动方向，从 电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极．阳离子向 电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）．‎ ‎（3）有0.1mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为 ，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度 （选填“加快”、“不变”或“减慢”）．‎ ‎17、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）甲烷分子的空间构型为 ▲ ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 ▲ 晶体。‎ ‎（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应 CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝ ▲ kJ/mol ‎（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 ▲ 。‎ ‎（4）用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：‎ ‎①a电极名称为 ▲ 。‎ ‎②c电极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 ▲ L（空气中O2体积分数约为20%）。‎ ‎18、（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：‎ ‎①该电池的负极材料是 ；‎ ‎②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克．‎ ‎（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为 ．‎ ‎②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为 ．‎ ‎19、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．‎ ‎（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有　 　（填序号，下同）．‎ A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度 ‎（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是　 　．‎ ‎（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．‎ ‎【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．‎ ‎②化学键的键能：‎ 化学键 H﹣H O=O H﹣O 键能/KJ ‎436‎ ‎496‎ ‎463‎ 请填写下表：‎ 化学键 填“吸收热量”或“放出热量”‎ 能量变化/KJ 拆开化学键 ‎2molH2中的化学键 ‎　 　 ‎ ‎　 　 ‎ ‎1molO2中的化学键 ‎　 　 ‎ 形成化学键 ‎4molH﹣O键 ‎　 　‎ ‎ ‎ 总能量变化 ‎　 　‎ ‎　 　 ‎ ‎（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在　 　（填“正”或“负”）极发生　 　反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是　 　L．‎ ‎20、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是　 　；电解质溶液Y是　 　；‎ ‎（2）银电极为电池的　 　极，发生的电极反应为　 　；X电极上发生的电极反应为　 　；‎ ‎（3）外电路中的电子是从　 　电极流向　 电极．‎ 参考答案 ‎1、答案：A ‎①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；‎ ‎②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；‎ ‎③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；‎ ‎④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；‎ 综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．‎ 故选A．‎ ‎2、答案：B 解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．‎ 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；‎ 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C．‎ 所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选B．‎ ‎3、答案：B 根据题图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。A项，负极发生氧化反应，但在碱溶液中应生成H2O，电极反应式：H2－2e－＋2OH－===2H2O，故错误；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电极与外电源的负极相连，不正确。‎ ‎4、答案：C 解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，选项C符合题意。‎ ‎5、答案：B 解：A、Fe为正极，氧气在正极放电生成OH﹣，烧杯a中的溶液pH升高，故A错误；‎ B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；‎ C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH﹣，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；‎ D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎6、答案：A 7、答案：C 解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；‎ B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；‎ C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；‎ D、铁是活泼金属，银能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎8、答案：A 解：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣=2H+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水．‎ A．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故A错误；‎ B．该电池为酸性电池，b极上氧气得电子生成水，所以正极电极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B正确；‎ C．每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；‎ D．原电池工作时，向外提供电能，所以化学能主要转化为电能，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎9、答案：B 解：A．装置为原电池原理，化学能转化为电能的装置，故A错误；‎ B．a电极是负极，发生的电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故B正确；‎ C．正极的电极反应是：O2+4H++4e﹣═H2O，当电路中有1 mol e﹣转移时，正极区n（H+）减少1 mol，故C错误；‎ D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎10、答案：B 11、答案：A 解: 本题考查原电池原理。将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，其中铁为负极，碳为正极。A. 在原电池中，电子从负极流向正极，应该从铁棒经导线流向碳棒，故A错误；B. 铁棒是负极，碳棒是正极，故B正确；C. 铁与硫酸反应，电池总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D. 碳棒上发生还原反应，氢离子得到电子放出氢气，溶液c(H+)减小，故D正确；故选A。‎ ‎12、答案：① Al ； Al-3e–=Al3+ ‎ ‎② 铜 ； 2NO3–+2e–+4H+ =2NO2↑+ 2H2O ‎ ‎③ 镁 ； 2H++2e–=H2↑‎ ‎④ Al ； Al-3e–+4OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎⑤ O2+4e–+2H2O=4OH– ； 负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应 解：将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。‎ ‎①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，铝比铜活泼，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al–3e–=Al3+，故答案为：铝；Al–3e–=Al3+；‎ ‎②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3‎ ‎，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸能够反应，铜为负极，铝片上的电极反应式为2NO3–+2e–+4H + =2NO2↑+ 2H2O，故答案为：铜；2NO3–+2e–+4H+ =2NO2↑+ 2H2O；‎ ‎③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，铝片上的电极反应式为2H++2e–=H2↑，故答案为：镁；2H++2e–=H2↑；‎ ‎④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，镁与氢氧化钠不反应，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al-3e–+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝；Al-3e–+4OH-=AlO2-+2H2O；‎ ‎⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，铝为负极，铝发生吸氧腐蚀，原电池正极上的电极反应式为O2+4e–+2H2O=4OH–，故答案为：O2+4e–+2H2O=4OH–；‎ 作为原电池正负极判断依据的是负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应，故答案为：负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应。‎ ‎13、答案：（1）催化剂；化学；电；吸热；‎ ‎（2）负；流出．‎ ‎（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故答案为：催化剂；化学；电；吸热；‎ ‎（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出．‎ ‎14、答案：(1) ①Ag2O ； ② Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- ； ③ 增大 ‎(2) CH4-8e-＋10OH-=CO32- + 7H2O ； 2.8。‎ 解：(1)①该电池中Zn失电子为负极，Ag2O为正极，电流由正极Ag2O流出，进入负极；‎ ‎②正极是Ag2O，正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-； ③电池内部阴离子向负极移动，即OH-移向Zn极；已知电池工作时正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，反应生成氢氧根离子，所以正极区PH增大。‎ ‎(2)甲烷燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下甲烷氧化为CO32-，其电极反应式为CH4-8e-＋10OH-＝CO32- + 7H2O；该电池工作时，外电路每流过1×103mol e-时，氧化的甲烷的物质的量为1×103mol e-÷8=125mol，标况下体积为125mol×22.4L/mol=2800L=2.8m3。‎ ‎15、答案：（1）铜；2H++2e﹣═H2↑；‎ ‎（2）左端溶夜下降，右端溶夜上升；‎ ‎（3）0.06；减小；1.95．‎ 解：（1）纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，‎ 故答案为：铜；2H++2e﹣═H2↑；‎ ‎（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；‎ ‎（3）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则n（H2）===0.03mol，已知b上的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g，‎ 故答案为：0.06；减小；1.95．‎ ‎16、答案：（1）还原；Zn﹣2e﹣=Zn2+；‎ ‎（2）Zn；Cu；‎ ‎（3）1.12L；减慢．‎ 解：（1）在原电池中，铜作正极，氢离子得电子发生还原反应，较活泼金属Zn做负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，‎ 故答案为：还原；Zn﹣2e﹣=Zn2+；‎ ‎（2）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼金属作正级，负极失电子，电子有负极经导线传递到正极，因为Zn比Cu活泼，Zn做负极，Cu作正极，所以电子由Zn到Cu；阳离子向正极Cu极流动，‎ 故答案为：Zn；Cu；‎ ‎（3）由于正极是氢离子得到电子，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，2e﹣～H2，根据电子得失守恒可知：转移电子物质的量为0.1mol时，产生氢气0.05mol，在标况下所占体积为：0.05mol×22.4L·mol﹣1=1.12L，若是断开Zn和Cu之间的导线，不能形成原电池，反应速率减慢，‎ 故答案为：1.12L；减慢．‎ ‎17、答案：（1）正四面体 ；分子 ‎（2）－890.24‎ ‎（3）提供甲烷分解所需的能量 ‎（4）①负极 ；②2Cl－－2e－ = Cl2↑； ③2.8‎ 解：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。‎ ‎（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量为55.64kJ×16=890.24，则该条件下反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝890.24kJ/mol。‎ ‎（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。‎ ‎（4）①甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；‎ ‎②根据上述分析，b电极是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－ = Cl2↑；‎ ‎③根据电极反应，阴极：Cu2++2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2Cu—O2，3.2g铜的物质的量为0.05mol，则需要氧气0.025mol，空气中O2体积分数约为20%，所以通入空气的体积为0.025mol×5×22.4L/mol=2.8L。‎ ‎18、答案：（1）① Cu；‎ ‎② 270；‎ ‎（2）① H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；‎ ‎② 2H2+O2=2H2O．‎ 解：（1）①原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，‎ 故答案为：Cu；‎ ‎②在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银2.5mol，质量是2.5mol×108g/mol=270g，‎ 故答案为：270；‎ ‎（2）①燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；‎ ‎②氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O．‎ ‎19、答案：（1）ABC；‎ ‎（2）A；‎ ‎（3）‎ 化学键 填“吸收热量”或“放出热量”‎ 能量变化/KJ 拆开化学键 ‎2molH2中的化学键 ‎　 　吸收热量 ‎ ‎　 872 ‎ ‎1molO2中的化学键 ‎　 　吸收热量 ‎ ‎　 496 ‎ 形成化学键 ‎4molH﹣O键 ‎　 放出热量 　‎ ‎ 1852 ‎ 总能量变化 ‎　 放出热量 　‎ ‎　 484 ‎ ‎（4）负；氧化；2.24．‎ ‎（1）A．使用催化剂，加快反应速率，故A选；‎ B．适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选 C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；‎ D．适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；‎ 故答案为：ABC；‎ ‎（2）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；‎ ‎（3）断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH﹣O键释放4×463kJ=1852kJ热量，‎ ‎△H=反应物中键能之和﹣生成物中键能之和=1368﹣1852=﹣484＜0，该反应为放热反应．‎ 故答案为：‎ 化学键 填“吸收热量”或“放出热量”‎ 能量变化/KJ 拆开化学键 ‎2molH2中的化学键 ‎　 　吸收热量 ‎ ‎　 872 ‎ ‎1molO2中的化学键 ‎　 　吸收热量 ‎ ‎　 496 ‎ 形成化学键 ‎4molH﹣O键 ‎　 放出热量 　‎ ‎ 1852 ‎ 总能量变化 ‎　 放出热量 　‎ ‎　 484 ‎ ‎（4）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，则电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：负；氧化；2.24．‎ ‎20、答案：（1）Cu；AgNO3；‎ ‎（2）正极； Ag++e﹣=Ag； Cu﹣2e﹣=Cu2+；‎ ‎（3）X（或Cu）；Ag．‎ ‎（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，‎ 故答案为：Cu；AgNO3；‎ ‎（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，‎ 故答案为：正极； Ag++e﹣=Ag； Cu﹣2e﹣=Cu2+；‎ ‎（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag． ‎