2018-2019学年辽宁省普兰店市第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年辽宁省普兰店市第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年辽宁省普兰店市第一中学高一上学期期中考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 范围：必修一1.2.3章 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn:65 Cu：64‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题包括 18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所 列物质，贴错了包装标签的是（ ）。‎ ‎2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）。‎ A.将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目 B.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 ‎ C.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 ‎ D.氧化还原反应的本质：有电子转移 ‎3. 下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是（ ）。‎ A. ①③⑤ B. ②③④ C.①③④ D. ③④⑤‎ ‎4．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）‎ A． 醋酸溶液、食盐晶体 B． 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C． NaOH溶液、纯HNO3 D． 液氨、石灰水 ‎5．下列实验操作中正确的是（ ）‎ A． 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B． Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A． 1 mol OH−中含有电子数为10NA B． 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA C． 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA D． 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA ‎7．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）‎ A． 铜和铁 B． 镁和铝 C． 锌和铝 D． 锌和铁 ‎8. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A.KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO3 2－ D．H2O2→O2‎ ‎9. 某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子(不考虑水电离出的 H+和 OH－)，其中三种离子物质的量浓度之比为 c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)=3∶5∶5。若 Na+的物质的量浓 度为 1.5 mol∙L－1，则 SO42－的物质的量浓度为（ ）。‎ A． 2 mol∙L－1 B． 3 mol∙L－1 C． 4 mol∙L－1 D． 8 mol∙L－1‎ ‎10下列离子能大量共存的是（ ）‎ A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－‎ B． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－‎ C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－‎ D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－‎ ‎11．下列能达到实验目的的是（ ）‎ A． 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B． 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率 C． 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D． 称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液 ‎12.NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是（ ） ‎ A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个 C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4‎ ‎13将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）‎ A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2‎ ‎14、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）‎ A. 向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B. 向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D. 向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎16．下表中评价合理的是（ ）‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ 正确 B 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ 错误，产物不符合客观事实 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-‎ 正确 ‎17某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）‎ A． NaHCO3、Al(OH)3 B． AgCl、NaHCO3 ‎ C． Na2CO3、BaCO3 D． Na2CO3、CuSO4‎ ‎18．将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A． 0.4mol/L B． 0.2mol/L C． 0.1mol/L D． 0.08mol/L 第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）‎ 二、填空题（共4题 ）‎ ‎19、（1）有以下6个反应（反应条件略）：‎ A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑‎ B．CH4+2O2 CO2+2H2O C．KClO3 2KCl+3O2↑‎ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ E．Na2O+CO2 ═Na2CO3‎ F．CO2+C2CO 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________。‎ ‎（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I-=I2＋2Br-，回答下列问题。‎ ‎①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。‎ A．Br-、Fe2＋、I- B．I-、Fe2＋、Br- C．Br-、I-、Fe2＋ D．Fe2＋、I-、Br-‎ ‎②某溶液中含有Br-、Fe2＋、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2＋，选用的氧化剂是________。‎ ‎③I2与Br-能否发生反应________。‎ A.能 B.不能 ‎20、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。‎ ‎③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。‎ ‎（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。‎ ‎（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。‎ ‎（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。‎ ‎21．（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。‎ ‎（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、烘干。 ‎ ‎22、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：‎ ‎（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是            。‎ ‎（2）请帮他们完成以下实验报告：‎ 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。‎ 试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。‎ 实验记录（划斜线部分不必填写）：‎ 序号 ‎ 实验内容 ‎ 实验现象 ‎ 离子方程式 实验结论 ‎ ‎① ‎ 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 ‎ 溶液由浅绿色变为棕黄色 ‎ ‎ Fe2+具有还原性 ‎ ‎②‎ 在FeCl2溶液中加入锌片 ‎ ‎ Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe ‎ ‎ ‎ ‎③‎ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 ‎  ‎ Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ ‎ Fe3+具有氧化性 ‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ Fe3+具有氧化性 实验结论：                                 。 （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：     。（填序号） ‎ A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸 ‎ 高一化学答案：‎ ‎1C 2D 3A 4 B 5D 6A 7C 8B 9A 10A 11B 12D 13A 14A 15A 16C 17C 18C ‎ ‎19(10分)【答案】(1) F ； DE ‎ ‎(2) ① B ； ② Fe3+ ； ③B每空2分 ‎20(10分)【答案】(1) Na＋、CO32-、SO42- ； Ca2+ ； NO3-、Cl- ‎ ‎(2) CO32- +2H+ =2H2O ‎ ‎(3) 焰色反应（每空2分）‎ ‎21(12分0过滤 漏斗 玻璃棒 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷却结晶 ‎22、（14分）（1）试管      （2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+    ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色  ④在FeCl3溶液中加入铜片  Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+  实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （3）A E F ‎