湖南省益阳市第六中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（理）试题

湖南省益阳市第六中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（理）试题

益阳市六中2019年上学期高二化学期中考试试卷（理）‎ 时量：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.2019年是俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第150周年，为庆祝这一重大科学发现，联合国宣布确立2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中放射性元素是一类特殊的元素。美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）‎ A. 门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B. 钋位于元素周期表第七周期第VIA族 C. 钋原子的最外层电子数为6 D. 钋属于副族元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，但是不能根据元素周期律或者周期表预测钋在地球上的分布，A错误；‎ B、84号元素，为第六周期第ⅥA族，B错误；‎ C、钋是第ⅥA族元素，最外层有6个电子，C正确；‎ D、钋属于主族元素，第ⅥA族，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】可以根据稀有气体元素的原子序数推断元素在元素周期表中的位置，如Rn(86号元素)，第六周期0族，钋是84号元素，则与Rn同周期，原子序数少2，则最外层为6个电子，为第ⅥA族。‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ）（ ）‎ A. 1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10NA B. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA C. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA D. 46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故错误；B、标准状况下，CCl4‎ 不是气体，故错误；C、C2H6O的结构简式可能是CH3CH2OH，也可能是CH3－O－CH3，如果是乙醇，1mol乙醇含有1molC－O，如果是CH3－O－CH3，1molCH3－O－CH3含有2molC－O，故错误；D、N2O4看作是NO2，含有原子物质的量为46×3/46mol=3mol，故正确。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。‎ ‎3. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为(　　)‎ A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体；故选C。‎ 考点：考查同分异构体数目判断 ‎4.已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )‎ A. CH3Br B. CH3CH2CH2CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH2BrCH2CH2Br ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；故选 C。‎ 考点：考查了卤代烃的性质的相关知识。‎ ‎5.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）‎ A. 0.025mol/(L·s) B. 0.0125mol/(L·s) C. 0.05mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】到4s末，测得C为0.2mol，生成0.2molC，需要反应0.4molW，；C项正确；‎ 答案是C。‎ ‎6.某烃的结构简式为：，有关其结构说法正确的是（ ）‎ A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一平面上 C. 所有原子可能在同一条直线上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线；‎ 故选A。‎ ‎7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。‎ A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；‎ B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；‎ C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；‎ D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH B. 硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ C. 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓‎ D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲酸是弱酸，能够与盐酸反应得到甲酸，离子方程式为HCOO-+H+=HCOOH，A正确；‎ B、弱酸阴离子水解是分步的，水解离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，B错误；‎ C、溶液中CH3COO－会与H＋反应生成CH3COOH，离子方程式为2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－=2CH3COOH＋BaSO4↓，C错误；‎ D、溶液中Mg2＋也会与CO32－生成沉淀，离子方程式为Ca2++2OH-+2Mg2＋＋HCO3-=CaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）‎ A. 3，3-二甲基-1-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯 C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，2-二甲基-3-丁烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】2，2-二甲基丁烷的碳链结构为，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，明确烯烃的加成原理：双键中的一个键断开，结合H原子，双键变为单键，然后采取倒推法，即相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键即可，注意不能重写、漏写。同样方法也可以分析炔烃对应的烷烃。‎ ‎10.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，⑧聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 （ ）‎ A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①甲烷、③聚乙烯、⑥环己烷、⑧聚氯乙烯中均为单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；‎ ‎②苯，不与酸性高猛酸钾溶液反应，不会褪色，可以因为萃取而是溴水褪色，而不是因为反应，②不符合题意；‎ ‎④聚异戊二烯中含有碳碳双键，⑤2－丁炔含有碳碳三键，⑦环己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也使溴水因反应而褪色；‎ 综上④⑤⑦，符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎11.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）‎ A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O B. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应；‎ B、卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到烯烃；‎ C、乙醇在浓硫酸作催化剂下，140℃下，发生取代反应，得到乙醚；‎ D、乙醇中的—OH被Br原子取代，到卤代烃，发生取代反应；‎ 综上只有B为消去反应，其他为取代反应；‎ 答案选B。‎ ‎12.分子式为C3H6O的有机化合物其核磁共振氢谱图如下图所示，则该有机化合物是 （ ）‎ A. 丙醇 B. 丙醚 C. 丙醛 D. 丙酮 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】从核磁共振氢谱图可知该分子中只有一种H原子。‎ A、丙醇，结构简式为CH3CH2OH，有3种H原子，不符合题意；‎ B、丙醚，结构简式为CH3CH2CH2OCH2CH2CH3，有3种H原子，不符合题意；‎ C、丙醛，结构简式为CH3CH2CHO，有3种H原子，不符合题意；‎ D、丙酮，结构简式为，只有1种H原子，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】判断有机物中有多少种H原子，即判断等效氢有多少种，有规律 ‎①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；‎ ‎②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；‎ ‎③处于镜面对称位置上的氢原子等效。‎ 如丙醚，CH3CH2CH2OCH2CH2CH3，关于O原子有对称轴，因此只有3种H原子 ‎13. 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是 A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷 C. 一定没有甲烷 D. 可能有乙烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查有机物燃烧的有关计算。6.72升二氧化碳是，7.2克水是。根据原子守恒可知混合气的平均分子组成是C1.5H4‎ ‎，在烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以根据平均值原理可知，混合气中一定含有甲烷。由于甲烷中含有4个氢原子，所以另外一种烃氢原子的个数也只能是4个，且碳原子数目要大于1，因此可以是乙烯或丙炔。所以正确的答案是B。‎ ‎14.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A. 可以和溴水反应 B. 可溶于有机溶剂 C. 分子中有三个苯环 D. 1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴原子取代，另外碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以可以与溴水反应，故A正确；‎ B.维生素P属于酚类，易溶于有机溶剂，故B正确；‎ C.由结构简式可知分子中含有2个苯环，故C错误；‎ D.维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎15.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)‎ M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，说明构成原电池，而且N电极发生反应，作负极，溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M变粗。‎ ‎【详解】A、总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn作负极，发生Zn－2e－=Zn2＋，M极变细，A错误；‎ B、总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，M极上发生反应2H＋＋2e－=H2↑，有气体生成，不会变粗，B错误；‎ C、总反应为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，Zn作负极，Zn－2e－=Zn2＋，N极变细，溶液中的Ag＋在M极，发生反应Ag＋＋e－=Ag，变粗，C正确；‎ D、Zn比Fe活泼与Fe3+发生反应，Zn作负极，Zn－2e－=Zn2＋，M极变细，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．‎ 详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17.硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：‎ 已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：‎ 氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg(OH)2‎ ‎9.3‎ ‎10.8‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al(OH)3‎ ‎3.7‎ ‎4.7‎ ‎（1）MgO的电子式为____。‎ ‎（2）滤渣2的主要成分是 ____‎ ‎，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。‎ ‎（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。‎ ‎（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。 ‎ ‎（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。‎ ‎【答案】 (1). (2). Fe(OH)3、Al(OH)3 (3). Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O (4). Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ (5). 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3，在硫酸的作用下，金属氧化物与酸反应，溶液中含有Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋；SiO2不与酸反应，为滤渣1的主要成分。滤液1中加入H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，条件pH，使Fe3＋和Al3＋变成Fe(OH)3和Al(OH)3与镁离子分离。条件pH=12，Mg2＋转变为Mg(OH)2，最后得到MgO。‎ ‎【详解】(1)MgO是离子化合物，由Mg2＋和O2－构成，电子式为；‎ ‎(2)滤液1中含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等金属阳离子，加入双氧水，将Fe2＋氧化成Fe3＋；调节pH=6，根据表格中的数据，可知，Fe3＋、Al3＋沉淀完全，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3；则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；继续加入过量的碱，Al(OH)3会溶于过量的碱，生成AlO2－，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；‎ ‎(3)滤液2中的金属离子主要包括Mg2＋，根据表格中的数据，Mg2＋在pH=12时，完全沉淀，因此加入NaOH调节pH=12，主要发生Mg2＋沉淀的反应，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；‎ ‎(4)SO2中S化合价为＋4，而产物MgSO4中S的化合价为＋6，说明发生了氧化还原反应，烟气中含有O2，1molO2转移4mol电子，需要2molSO2得到电子，则SO2和O2的比例为2：1，再根据物料守恒，有化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O；‎ ‎(5)根据物料守恒，MgO～Mg(OH)2，生成b吨的Mg(OH)2需要MgO 吨，则硼泥中MgO的质量分数为。‎ ‎18.有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是_____（双选，填序号）。‎ A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式_______。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留二位有效数字）。‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎①升高温度__________；②再通入CO___________。‎ ‎（5）一氧化碳在工业上用途广泛，比如可以用来制备甲醇。甲醇是一种优质的液体燃料。利用甲醇，氧气，氢氧化钾溶液可以构成燃料电池。试写出该燃料电池的正极反应_________________。‎ ‎【答案】 (1). BC (2). 吸热 (3). (4). 1.0 (5). 增加 (6). 不变 (7). O2＋4e－＋2H2O=4OH－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)化学平衡状态标志的判断，利用正反应速率等于逆反应速率，以及各物质的浓度不变，以及各相关物理量由变化到不再变化说明达到平衡；‎ ‎(2)温度升高，平衡常数增大，正向移动，正反应为吸热反应；‎ ‎(3)根据化学方程式写出平衡常数，利用化学方程式进行计算；‎ ‎(5)燃料电池的正极反应为O2得到电子的还原反应。‎ ‎【详解】(1)A、恒温恒压下，压强与物质的量成正比，该反应前后气体的物质的量不变，则压强一直不变，压强不变不能说明是否达到了平衡，A错误；‎ B、达到平衡时，CO的生成速率和消耗速率相当，则CO浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确；‎ C、CO2的正反应速率等于CO的逆反应速率，且成系数比，说明反应的正反应速率等于逆反应速率，达到平衡，C正确；‎ D、达到平衡时，CO2和CO的浓度不变，但是不一定相等，D错误；‎ 答案为BC；‎ ‎(2)根据题目信息，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，正向移动，正反应为吸热反应；‎ ‎(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，由于Fe和FeO为固体，浓度是定值，不带入表达式，则；CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则反应了的CO2的浓度为1mol/L，平衡时CO2的浓度为1mol/L；带入表达式计算，则；‎ ‎(4)①该反应为吸热反应，升高温度，正向移动，CO2的物质的量分数减小；‎ ‎②通入CO，温度不变，根据平衡常数，，K不变，则CO和CO2的浓度之比均不变，则CO2的质量分数不变；‎ ‎(5) 燃料电池的正极反应为O2得到电子的还原反应，电解质溶液为碱性环境，则正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。‎ ‎19.以乙醇、浓硫酸、液溴为原料制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示 ‎1，2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·cm－3)‎ 溶解性 ‎1，2-二溴乙烷 ‎979‎ ‎131.4‎ ‎2.18‎ 难溶于水，易溶于醇、醚等 液溴 ‎－7.2‎ ‎58.78‎ ‎3.12‎ 微溶于水，能溶于醇、醚等 ‎(1)装置A中反应的化学方程式是________；装置D试管中反应的化学方程是________；‎ ‎(2)装置B的作用是_____，装置C的作用是____。‎ ‎(3)设计实验分离出1，2-二溴乙烷的操作步骤为：a．将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中，然后再注入适量试剂X；b．充分振荡，静置，使其分层。‎ ‎①仪器甲是______(填名称)；‎ ‎②试剂X是______；‎ A．水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．NaOH溶液 ‎【答案】 (1). CH3CHOH CH2=CH2↑＋H2O (2). CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br (3). 防倒吸，检查实验进行中导管是否发生堵塞 (4). 吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等杂质气体 (5). 分液漏斗 (6). D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃时，发生消去反应得到乙烯，但还有副反应，由于浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，乙醇会与浓硫酸反应生成CO2和SO2，而且乙醇易挥发。C中的NaOH溶液可以吸收CO2和SO2等杂质气体；乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，E中的NaOH用于吸收挥发出来的Br2。‎ ‎【详解】(1) 乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃时，发生消去反应得到乙烯，化学方程式为CH3CHOH CH2=CH2↑＋H2O；D中为乙烯与溴发生生成1,2－二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br；‎ ‎(2)乙醇和浓硫酸反应的产生的气体中除了乙烯，还有挥发出来的乙醇，副产物SO2等，均能溶于水，B装置可以起到发倒吸的作用，D装置中的产物1，2－二溴乙烷为油状液体，可以通过B中液面的变化判断是否发生了堵塞，答案为防倒吸，检查实验进行中导管是否发生堵塞；‎ C中溶液为NaOH溶液，可与副产物SO2等发生反应，答案为吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等杂质气体；‎ ‎(3)乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷为油状液体，多余的溴溶于有机物，需要进行分离，可将Br2转化为无机盐，溶于水溶液中，再与有机相进行分类；互不相溶的两种液体用分液进行分离，在分液漏斗中进行，加入能够与Br2反应的NaOH溶液将Br2转化为NaBr和NaBrO，溶于水中，所以仪器甲为分液漏斗；试剂X为NaOH溶液。‎ ‎20.已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，回答下列问题：‎ ‎(1)E中官能团的名称是______，I的结构简式为__________。‎ ‎(2)在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是(填反应编号)______。‎ ‎(3)写出⑥的化学方程式： ____。‎ ‎(4)F的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有__种。①与F具有相同的官能团②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱图为四组峰,且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为____（任写一种）。‎ ‎(5)通常烯烃和卤化氢的加成遵循马氏规则，即：H加在含H多的碳原子上；在有过氧化氢作催化剂时，H会加在含H少的碳原子上。试参照上述合成路线，以，CH2=CHCH3为原料（无机试剂任选），设计合成路线制备________。‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). (3). ①③④⑤ (4). (5). 6 (6). 或 (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ G通过反应⑤得到，而G由D与氯气在光照条件下得到的产物，可知G为卤代烃，在NaOH的水溶液中发生取代反应，得到醇，可知G的结构简式为；D的结构简式为，苯的同系物与高锰酸钾作用得到苯甲酸，则E的结构简式为，E和C反应得到酯类，且相对分子质量为150，则M(E)+ M(C)=150+18，则M(C)=46，则C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下，加热发生消去反应，A为乙烯，A与HCl发生加成得到一氯乙烷，即B，结构简式为CH3CH2Cl，B和苯在催化剂的作用下，得到D。G在NaOH醇溶液中，发生消去反应，得到H，为苯乙烯，结构简式为，苯乙烯发生加聚反应得到I，结构简式为。‎ ‎【详解】(1)根据上述分析，E的结构简式为官能团名称为羧基；苯乙烯发生加聚反应得到I，结构简式为；‎ ‎(2)反应①为氯乙烷和苯生成乙苯和氯化氢，取代反应；反应②为乙醇的消去反应；反应③为乙醇和苯甲酸的酯化反应，也是取代反应；反应④为乙苯和氯气在光照下的取代反应；反应⑤为氯代烃的水解反应，也是取代反应；反应⑥为氯代烃的消去反应；则取代反应的有①③④⑤；‎ ‎(3)反应⑥为G在NaOH醇溶液中，发生消去反应，得到H，为苯乙烯；化学方程式为；‎ ‎(4)F为苯甲酸乙酯，结构简式为，其同分异构体与F具有相同的官能团，则具有酯基，能发生银镜反应，但是分子中只有2个O原子，则为甲酸酯，含有-OOCH的结构，苯环上有3个取代基，除了苯环外，只有3个碳原子，则3个取代基分别为-OOCH、-CH3、-CH3，一共有6种同分异构体；其中峰面积之比为6：2：1：1，说明两个甲基处于对称位置，比例中才有6，结构简式为或；‎ ‎(5) 该物质与I类似，原料中有苯和丙烯，模仿A到I的路径；根据目标产物可知，丙烯的第二个C原子与苯环相连，则与HCl发生加成时，Cl在第二个C原子上，遵守马氏规则，其他步骤与图示类似，路径为。‎ ‎ ‎