上海市嘉定区封浜高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

上海市嘉定区封浜高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019学年上海市嘉定区封浜高中第一学期期中测试高二生命科学卷含答案（本试卷满分100分，考试时间60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量Al-27 Fe-56 O-16 H-1‎ 一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A．铝热剂 B．生铁 C．漂粉精 D．纯碱 ‎2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）‎ A. 价格便宜，不易生锈 B. 铁具有银白色光泽，导电性好 C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D. 传热慢，保温性能好 ‎3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）‎ A．提出原子分子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 ‎4、下列性质中，不属于金属共同性质的是（ ）‎ A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性 ‎5、人体贫血可能是因为体内缺少（ ）‎ A．铁元素 B．铁单质 C．铝元素 D．钙元素 ‎6、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质中不属于合金的是（ ）‎ ‎ A．青铜 B．生铁 C．不锈钢 D．水银温度计 ‎7、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）‎ A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 ‎ C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 ‎8、铝可以制造多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）‎ A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 ‎ C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜 ‎9、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） ‎ ‎ A． 第IA族元素 B．第VIIA族元素 C．第三周期元素 D．金属元素 ‎10、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ）‎ A．浓盐酸 B．硫酸铜溶液 C．浓硫酸 D．稀硫酸 ‎11、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）‎ A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 ‎12、Fe2O3和Al2O3都（ ）‎ A．是两性氧化物 B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应 D．可溶于水 ‎13、可用于治疗胃酸过多的药品中，含有（ ）‎ A．氢氧化钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D. 碳酸钡 ‎14、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）‎ ‎ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎15、将少量铝粉投入到下列物质中，充分反应后无固体残留的是（ ）‎ A．冷的硫酸铜溶液 B. 冷的浓硫酸 ‎ C. 热的烧碱 D. 热的纯水 ‎16、一定条件下，下列物质不能和Al3+反应的是（ ）‎ A． 水 B． 盐酸 C．氢氧化钠溶液 D． 氨水 ‎17、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）‎ A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．化合价呈周期性变化 C． 单质熔沸点呈周期性变化 D．原子半径从小到大的周期性变化 ‎18、下列说法中错误的是 （ ） ‎ A．位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物 B．元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素 C．元素周期表有7个横行，18个纵列 D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 ‎19．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 ‎20、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为（ ）‎ A．1∶1 B．1∶‎3 C．3∶2 D．1∶2‎ ‎21、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（ ）‎ A. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素 B. Al(OH)3是难溶于水的白色固体 C. Al(OH)3可溶于过量的浓氨水 D. Al(OH)3受热能分解 ‎22、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）‎ A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na ‎23、下列元素中，非金属性最强的是（ ）‎ A．S B．N C．P D．Cl ‎24、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数是 （ ）‎ ‎ A．4 B．‎5 C．7 D．6‎ ‎25、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,则X为（ ）‎ ‎ A．C B．S C．N D．Cl ‎26、短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（ ）‎ A．第二周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅣA族 ‎ C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅤA族 ‎27、等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下产生氢气的物质的量之比是（ ）‎ A.1:1 B.3:4 D.4:‎3 C.2:3‎ ‎28、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，该过程中可观察到的现象是（ ）‎ A．有无色气体放出 B．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 ‎29、制备氯化物时，常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）‎ A. AlCl3 B. FeCl‎3 C. FeCl2 D. CuCl2‎ ‎30、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）‎ A. 硫酸遇明火发热爆炸 B .浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸 ‎31、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图）， 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表 面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的 是（ ）‎ A. 铝是一种较活泼的金属 ‎ B. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 C. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 ‎ D. 铝与氧气反应放出大量的热量 ‎32、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 硫酸铝中加入过量氨水: Al3++3OH-→AI(OH)3↓‎ B. 氢氧化铝跟盐酸反应: Al(OH)3+3H+→A13++3H2O C. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-→BaSO4↓‎ D. 铁和稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎33、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）‎ A．氨水 B．AgNO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎34、F、Cl、Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法中正确的是（ ）‎ A．原子半径 ：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同 ‎ ‎ C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 ‎35、关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是（ ）‎ A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 ‎ ‎ C．因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强 ‎ D．O与S为同主族元素，且氧比硫的非金属性强 ‎ ‎36、实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是 （ ）‎ A．加盐酸 B．加硫酸 C．加热 D．加蒸馏水 ‎37、有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中正确的是( )‎ A. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 B. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 C. 原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D D. 离子半径由大到小的顺序是:B2+> A+> C-> D2-‎ ‎38、将某铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色的是（ ）‎ A．Fe2O3 B．Fe3O‎4 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4‎ ‎39、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）‎ ‎40、常温下，某无色溶液中存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、SO42-、CO32-离子中的三种（其中含两种阳离子、一种阴离子）。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ）‎ A．Ba2+ B．SO42- C．Na+ D．H+‎ 二、填空题（本题包括共20分）‎ ‎41、黑火药爆炸时发生化学反应：S + 2KNO3 + ‎3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑,完成下列填空：‎ ‎（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ，试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有 > > 。（填元素符号）‎ ‎（2）上述反应的生成物中，属于离子化合物的是 ，其电子式为 。‎ ‎（3）硫元素的气态氢化物所含化学键类型为______________（填“离子键”或“共价键”），其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素_________（填“强”或“弱”）。‎ X Y Z ‎42、下图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出：‎ ‎（1）写出X、Y、Z的元素符号： 、 、 。‎ ‎（2）写出Y元素的离子结构示意图： ‎ ‎（3）元素Y和Z的金属性较强的是________（填元素符号）‎ ‎（4）Z是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为           ，Z表现出的性质是______________（氧化性/还原性）， 反应时可观察到的实验现象有________（填字母）。‎ A．产生红棕色烟雾 B．发出耀眼的光芒 C．有熔融物生成 ‎2019学年度第一学期高二年级期中考试化学答案 一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每小题2分，共80分)‎ ‎1-40 DCBCA DDDAC DCBDC BAADA ‎ CADDB DBDAD CBCBC ACDDA ‎ 二、综合题（共20分）‎ ‎41、（10分）(1)O ,C N O ‎ ‎ (2) K2S,略 ‎（3）共价键 2H2S+O2→2H2O+S↓ 弱 ‎42、（10分）（1）C Mg Al ‎（2）略，‎ ‎（3）Mg ‎（4）略 还原性 BC