2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第3章 第8讲 钠及其重要化合物

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第3章 第8讲 钠及其重要化合物

www.ks5u.com 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·榆林月考)下列关于钠的说法正确的是(　　)‎ A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 答案　C 解析　实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D项错误。‎ ‎2．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(　　)‎ A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②④主要是非氧化还原反应 答案　D 解析　①钠被氧化为Na2O，②Na2O＋H2O===2NaOH，③是NaOH的潮解，④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。‎ ‎3．(2019·贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是(　　)‎ A．NaCl可用作食品调味剂 B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3‎ C．Na2CO3的焰色反应呈黄色 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属 答案　B 解析　A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。‎ ‎4．(2020·淮北调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后退色。某小组欲探究其原因，‎ 进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不退去。下列分析错误的是(　　)‎ A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2‎ B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞退色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2‎ 答案　B 解析　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液退色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。‎ ‎5．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是(　　)‎ A．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 mol B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2‎ C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同 D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子 答案　B ‎6．(2019·湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是(　　)‎ A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 答案　C ‎7．(2020·汉中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别配成1 mol·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)‎ 答案　C 解析　K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。‎ ‎8．(2020·开封模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 答案　D 解析　治疗胃酸过多要用NaHCO3而不用Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，A项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液先变红后退色，陈述Ⅰ错误，且陈述Ⅰ、Ⅱ存在因果关系，B项错误；常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述Ⅱ错误，C项错误；Na2O2和CO2、H2O反应均生成O2，可用作航天员的供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，D项正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积，后者大于前者 C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 答案　BD 解析　根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢 钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。‎ ‎10．(2019·安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2‎ B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 答案　B 解析　A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，错误；D项，除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可以依次加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸要在最后加入，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。‎ ‎11．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：‎ 则下列分析正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且两者的物质的量之比为1∶1‎ C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且两者的物质的量之比为1∶1‎ D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ 答案　AB 解析　图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，A正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且两者的物质的量之比为＝，B正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，C错误；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，D错误。‎ ‎12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是(　　)‎ A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ B．装置b和e中盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中 D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)‎ 答案　B 解析　稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。‎ 三、非选择题 ‎13．(2020·商丘联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：‎ ‎(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________________、________________。‎ ‎(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。‎ 回答下列问题：‎ ‎①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为_________________________________________________________。‎ ‎②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。‎ ‎③装置Ⅱ的作用是__________________________________________________________。‎ 答案　(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 ‎(2)来自表面的煤油　来自空气中的二氧化碳　来自酒精灯挥发的酒精　金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)‎ ‎(3)①氢氧化钠溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②h　g　f　e　a　b　c ‎③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ 解析　(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ，所以连接顺序为空气→h→g→f→e→a→b→c。‎ ‎14．(2018·河南周口模拟)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。‎ ‎(1)第一小组用图1所示装置，仪器A的名称为________________，将m1 g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________(填一处)。‎ ‎(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示，则装置的连接顺序为a→_________________________________________________‎ ‎(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是________(填字母)。‎ a．Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜 b．Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3‎ d．吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 答案　(1)分液漏斗　关闭仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明该装置的气密性良好 ‎(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)‎ ‎(3)fgcbdecb(或fgcbdede)　×100%‎ ‎(4)bd 解析　(3)样品m1 g，称得干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称得干燥管质量为m3 g，干燥管增加的质量等于生成的CO2的质量＝(m3－m2) g，依据碳元素守恒计算，碳酸钠的纯度为×100%＝×100%。‎ ‎(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜，a项错误；相同条件下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c项错误。‎