2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：单元质量检测（一） 物质结构　元素周期律

2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：单元质量检测（一） 物质结构　元素周期律

www.ks5u.com 单元质量检测(一)　物质结构　元素周期律 一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．[2019·辽宁沈阳市郊联体期中]《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是(　　)‎ A．铊的元素符号为Tl B．铊的金属性比铝的金属性弱 C．铊位于第六周期第ⅢA族 D．铊原子的质子数为81‎ 解析：根据表中信息可知铊的元素符号为Tl，A项正确；铊和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B项错误；根据铊的最外层电子排布式为6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA族，C项正确；铊原子的质子数为81，D项正确。‎ 答案：B ‎2．[2019·天津联考]有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．x＝2‎ B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 解析：K层只能容纳2个电子，则x＝2，A项正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B项正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C项正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D项错误。‎ 答案：D ‎3．[2019·山东学考真题]下列说法正确的是(　　)‎ A．14C和14N互为同位素 B．Al3＋的结构示意图为 C.Hf的中子数为185‎ D．硫化钠的电子式为Na::Na 答案：B ‎4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是(　　)‎ A．O4和O2互为同位素 B．O4转化为O2是物理变化 C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8‎ D．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数 解析：O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A项错误；O4转化为O2是化学变化，B项错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C项错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体应含有相同的分子数，D项正确。‎ 答案：D ‎5．[2019·江苏清江中学期中]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ C．酸性：H2SO4>H3PO4‎ D．气态氢化物的稳定性：HF>HCl 解析：根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故A能用元素周期律解释；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以H3PO4的酸性弱于H2SO4，故C能用元素周期律解释；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D能用元素周期律解释；盐的热稳定性比较不属于元素周期律的研究范畴，故B不能用元素周期律解释。‎ 答案：B ‎6．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B．①、③可以按原子个数比1:1形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．简单离子半径大小为②<③‎ 解析：①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g/mol，A项正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1:1，B项正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C项正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D项错误。‎ 答案：D ‎7．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．D>B>A>C>E B．D>A>B>C>E C．A>B>C>E>D D．D>E>B>A>C 解析：元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A>B；根据置换反应的特点，可得金属性：A>C、B>C，且可推知A、B均不与水反应；D与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D>A>B>C>E。‎ 答案：B ‎8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较中正确的是(　　)‎ A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：ZS>O，即Z>Y>X，故C项错误；非金属性：PZ C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 解析：由题意知黄绿色气体为Cl2，盐YZW为NaClO，结合X与Z同主族可知元素W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O、F、Na、Cl的原子半径大小为Fr(O)，A项错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，B项错误；氮气的氧化性比氧气弱，C项错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D项正确。‎ 答案：D ‎12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 解析：W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是NO2，结合W、X、Y和Z原子序数依次增大判断W是氮元素、X是氧元素；周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠，则Y为钠元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数(氮原子核外电子总数是7)相同，则Z是位于第三周期第ⅦA族的氯元素。氮的常见氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5；钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠；氯的常见氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2等，A项正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，B项错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层，具有相同的电子层结构，而氯离子有三个电子层，与其他三种不同，C项错误。N2O3对应的水化物是HNO2，不属于强酸，D项错误。‎ 答案：A ‎13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 解析：‎ 根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第ⅠA族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意，所以W为F元素；W与Y同主族，则Y为Cl元素，Z只能为K或Ca元素，W、X、Z的最外层电子数之和为10，W的最外层电子数为7，若Z为K元素，则X为Mg元素，若Z为Ca元素，则X为Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z对应的元素分别为F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A项错误；Z是Ca(或K)，其氢化物为CaH2(或KH)，属于离子化合物，B项正确；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氟与氯虽然同为第ⅦA族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为＋7价，D项错误。‎ 答案：B ‎14．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 解析：W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，结合各元素在周期表中的位置，可推知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。O、S、P的非金属性逐渐减弱，故其气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；S在自然界中能以游离态存在，B项错误；YX2为SiO2，SiO2晶体是原子晶体，其熔化时需克服共价键，C项错误；As位于非金属元素和金属元素交界线附近，故As具有半导体的性质，As2O3中As的化合价为＋3价，处于中间价态，故As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。‎ 答案：D ‎15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)‎ A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)d D．y、w含有的化学键类型完全相同 解析：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z是二氧化硫，则n、q分别是氧气和硫；w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液显碱性，所以x与y的反应应该是过氧化钠与水或二氧化碳的反应，则y是过氧化钠，x是水或二氧化碳，w是氢氧化钠或碳酸钠，因此a、b、c、d分别是H或C、O、Na、S。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：dd，C项正确；y是过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，w是氢氧化钠或碳酸钠，含有离子键和极性共价键，因此含有的化学键类型不完全相同，D项错误。‎ 答案：C 二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(8分)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。‎ ‎(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。‎ ‎①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。‎ ‎②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。‎ ‎③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。‎ ‎(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。‎ ‎①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________。‎ ‎②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。‎ 解析：(1)①同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则元素的非金属性Si>Ge。②锗位于硅的下一周期，则锗在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗可用于作半导体材料。③硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。‎ ‎(2)①由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是3，因此镓与铝性质相似；同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以冶炼金属镓通常采用的方法是电解法。②既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或盐酸。‎ 答案：(1)①>　②第四周期ⅣA族　半导体材料　③锗 ‎(2)①它们原子最外层电子数都是3　电解法　②NaOH溶液　硫酸或盐酸 ‎18．(12分)Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：‎ ‎(1)该元素在周期表中位于第________周期第________族，属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)。‎ ‎(2)该原子核内中子数为________。‎ ‎(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式：________。‎ Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：‎ ‎(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是________(填化学式)。‎ ‎(2)10种元素中，原子半径最小的是________(填序号)。‎ ‎(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。‎ ‎(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________。‎ ‎(5)元素⑩的原子序数为________，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为________色。‎ 解析：Ⅰ.(1)元素114Fl在周期表中位于第七周期第ⅣA族，属于金属元素。‎ ‎(2)该原子核内中子数为289－114＝175。‎ ‎(3)该元素位于第ⅣA族，最高化合价为＋4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4。‎ Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe。‎ ‎(1)元素金属性：K>Na> Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>NaOH> Mg(OH)2。‎ ‎(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小。‎ ‎(3)元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，元素⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。‎ ‎(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。‎ ‎(5)元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26；元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。‎ ‎(6)元素⑥与元素⑧形成化合物的化学式为CCl4，碘单质易溶于CCl4，溶液呈紫色。‎ 答案：Ⅰ.(1)七　ⅣA　金属元素 ‎(2)175‎ ‎(3)H4FlO4‎ Ⅱ.(1)KOH>NaOH>Mg(OH)2‎ ‎(2)①‎ ‎(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(4)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ‎(5)26　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎(6)紫 ‎19．(8分)[2019·湖南五市十校期中]某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与最高价氧化物对应的水化物之间的关系设计了如图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：‎ ‎(1)图中仪器E的名称是________，使用前一定要 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从以下所给物质中选出甲同学设计实验所用到的物质：试剂A为________，试剂C为________。(填序号)‎ ‎①硝酸溶液　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2‎ ‎(3)丙同学认为甲同学设计中存在一处明显缺陷，请指出该缺陷：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂：试剂A为________，试剂B为________。‎ 解析：由题中信息可知，甲同学通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。乙同学根据置换反应规律(氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质)，通过比较非金属单质的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。‎ ‎(1)图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。‎ ‎(2)根据所给信息及物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到的物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为硝酸溶液，试剂C为Na2SiO3溶液。‎ ‎(3)甲同学设计中存在一处明显缺陷：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。‎ ‎(4)乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂为用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸，试剂B为二氧化锰。‎ 答案：(1)分液漏斗　检查是否漏水 ‎(2)①　④‎ ‎(3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 ‎(4)浓盐酸　二氧化锰 ‎20．(14分)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。‎ ‎(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。‎ ‎(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。‎ ‎(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________，电子式为________。‎ 解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O 间形成离子键，O内部形成共价键。‎ 答案：(1)CaCl2　离子键　[::]－Ca2＋[::]－‎ ‎(2)　::C::　共价键　(3)Na2O 离子键　Na2O2　离子键和共价键 Na＋[:::]2－Na＋‎ ‎21．(10分)[2019·陕西西工大附中月考]X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。‎ ‎(1)写出Y2O2的电子式：________，其中含有的化学键类型是________。‎ ‎(2)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________。‎ ‎(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，‎ 稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是________(填化学式)。‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：________。‎ 解析：原子序数由小到大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y为钠元素，X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素。‎ ‎(1)过氧化钠的电子式为Na＋[:::]2－Na＋，其中含有的化学键所属类型为离子键、共价键。‎ ‎(2)硫元素的原子序数是16，位于第三周期第ⅥA族；X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，因此含有的硫原子个数介于≈3.7和≈4.2之间，所以S原子个数为4，该化合物的相对分子质量是≈183，则N原子个数为≈4，所以该化合物的化学式为S4N4。‎ ‎(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4，其中稀溶液氧化性最强的是HNO3。‎ ‎(4)NH3与H2S、HCl都能发生反应。‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，则该化合物为NCl3，NCl3与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成HClO，根据得失电子守恒，另一种产物可能为NH3，反应的化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。‎ 答案：‎ ‎(1)Na＋[:::]2－Na＋　离子键、共价键 ‎(2)三　ⅥA　S4N4　(3)HNO3　(4)NH3‎ ‎(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3‎