湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷

高一化学试卷 分数 100分 时间 90分钟 ‎ 说明：本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 Cl－35.5‎ Na－23 S－32 Al－27 Cu－64 Ca－40‎ 一、单选题（本大题共18小题，共54分）‎ 1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”文中涉及的操作方法是  ‎ A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取 2. 根据所给信息或标志,判断下列说法错误的是(    )‎ A B C D 在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障 ‎ ‎ ‎ ‎ 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 在运送硫酸的油罐车上贴有该标志 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 3. 阿伏加德罗常数的值为,下列叙述中错误的是(    ) 标准状况下,水中含有个水分子 常温常压下,32g  含有的分子数约为  NaOH的摩尔质量为 的气体摩尔体积约为 标况下,由和组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol 的溶液中的数目为 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为 氯气中含有 个氯原子．‎ A. B. C. D. ‎ 4. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（ ）‎ A、0.15mol/L B、0.20 mol/L C、0.35 mol/L D、0.40 mol/L ‎ 5. 下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）‎ A．普通漏斗 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶 6. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）‎ A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 7. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）‎ A.气体实验装置在实验前进行气密性检查 B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C.可燃性气体点燃前需要验纯 D.滴管不能交叉使用 8. 下述实验操作中,正确的是(    )‎ A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B. 分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中 D. 用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘 1. 下列实验设计方案，可行的是（ ）‎ A.检验Cl-，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-。‎ B.检验SO42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。‎ C.用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。‎ D.检验SO42-，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加溶液, 若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。‎ 2. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是（ ）‎ 3. 下列有关叙述正确的是(    )‎ A. 相同条件下,质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7 B. 同体积、同密度的和CO,两种气体的分子数一定相等 C. 配制450 mL  的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体 g D. 1 L   NaCl溶液中的物质的量浓度比   溶液中的物质的量浓度大 4. 在同温同压下,气体X所占体积与的体积相同,则X的相对分子质量是(    )‎ A. 22 B. 28 C. 44 D. 88‎ 5. 将的HCl溶液加水稀释到500mL,稀释后从中取10mL,则取出的HCl溶液物质的量浓度为(    )‎ A. B. C. D. ‎ 6. 常温下20滴水为1mL,水的密度为,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为      ‎ A. a B. 2a C. 18a D. 360a 7. 在三个相同体积的密闭容器中分别充入、、三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强从大到小的顺序是(    )‎ A. B. C. D. ‎ 8. 实验室需用0.1 mol·L－1硫酸铜溶液950 mL，配制时应称取固体质量是(　　) ‎ A．15.2 g CuSO4 B．15.2 g CuSO4·5H2O C．23.8g CuSO4·5H2O D．25.0 g CuSO4·5H2O 1. 浓度均为的KCl、、三种溶液,分别与溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时,所用KCl、、三种溶液的体积比为       ‎ A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1‎ 2. 标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中水的密度近似为,所得溶液的密度为 ,质量分数为,物质的量浓度为c ,则下列关系中不正确的是(    )‎ A. B. C. D. ‎ 二、填空题（本大题共小题，共46分）‎ 3. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上（每空1.5分，共9分） A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法  F高温分解法 ______除去CaO固体中少量的固体． ______分离水和汽油的混合物． ______分离互溶的四氯化碳沸点为和甲苯沸点为的混合物． ______从碘的水溶液里提取碘． ______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．‎ ‎⑥______除去石灰水中的.‎ 4. ‎（8分）通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有、、以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图： ‎ 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是__________________． 第步操作的目的是除去粗盐中的____________填化学式,下同,第步操作的目的是除去滤液中____________． 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、__________填化学式． 在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是___________． 实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_______________________．‎ 5. ‎（13分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：‎ 该浓盐酸的物质的量浓度为______．‎ ‎ 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸,可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒托盘天平 玻璃棒 ，请回答下列问题：‎ （1） 配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______选填序号,还缺少的仪器有______写仪器名称．‎ （2） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______． A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.容量瓶可用来长期储存溶液 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 （3） 该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。‎ （4） 配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；‎ A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处 ‎（5）在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．‎ I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______‎ II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______‎ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______‎ 1. ‎（2分）标准状况下,现有；个HCl分子；； ,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ． 体积： 物质的量： 质量： 氢原子个数：‎ 2. 利用相关知识填空．（每空2分，共14分） ．  中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．   含 ,则  的摩尔质量为___________．R的相对原子质量是___________． 标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。‎