2020届二轮复习物质结构元素周期律作业（全国通用）

2020届二轮复习物质结构元素周期律作业（全国通用）

专题强化练　物质结构 元素周期律 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 解析　CaCl2只含有离子键，无共价键，故选项A错误；H2O汽化为水蒸气是破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2才需要破坏共价键，故选项B错误；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，结构不同，分子间作用力也不同，故选项C正确；水晶是二氧化硅，是原子晶体，干冰是共价化合物，是分子晶体，故选项D错误。‎ 答案　C ‎2.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是(　　)‎ A.该物质的分子式为S4N4‎ B.该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构 C.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D.该分子中N的化合价为－3‎ 解析　由图可知.该分子的分子式为S4N4，A正确；因为硫原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。‎ 答案　D ‎3.(2019·山东济宁质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。‎ Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是(　　)‎ A.原子半径：Xr(Y)‎ B.X和W可形成共价化合物XW3‎ C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 解析　在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越来越强，半径逐渐减小，故A项正确；X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物XW3，故B项正确；熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；非金属性ZA C.物质④参与的上述反应中，④均既作氧化剂又作还原剂 D.①一定由A、B两种元素组成，且含A的质量分数为25%‎ 解析　④为含非极性键的离子化合物，故为Na2O2，⑦为元素C的单质，故为O2，由此可知②、③分别为CO2、H2O中的一种，故①为含C、H的化合物。综上分析A为H、B为C、C为O、D为Na。A项原子半径HNa＋，错误；C项Na2O2无论与H2O还是与CO2反应，均发生自身的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂，正确；D项①可由C、H或者C、H、O组成，且只有为CH4时含H量为25%，其余均小于25%，错误。‎ 答案　C ‎8.(2019·山东泰安一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是(　　)‎ A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B.X、Z形成的化合物中只含离子键 C.原子半径：Z＞Y＞W＞X D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 解析　由Y的一种同素异形体可自燃可知Y为P，故W为N。由W、X处于同周期且W、X、Z原子的最外层电子数之和为13且Z的原子序数大于Y可推知Z位于第四周期，可能为K或Ca，故X可能为F或O。A项，P2O5可用作干燥剂，正确；B项，KF、CaO中只含离子键、CaO2中含离子键、非极性键，错误；C项，原子半径：K(Ca)＞P＞N＞F(O)，正确；D项，KOH、Ca(OH)2‎ 均为强碱，正确。‎ 答案　B ‎9.(2019·山东青岛一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是(　　)‎ A.X2R溶液的浓度为0.03 mol·L－1‎ B.最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质 D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 解析　X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构可知X为H。Y的最外层电子数是内层电子数的2倍可知Y为C。由X2R的水溶液中通入RZ2溶液的pH变化图像知，R为S、Z为O。Q的单质与稀硫酸反应产生H2可知Q可能为Na、Mg、Al。A项，由 可知c(H2S)＝＝0.3 mol·L－1，错误；B项，简单氢化物的稳定性H2O＞CH4，错误；C项，Na、Mg、Al均采用电解法冶炼，正确；D项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，错误。‎ 答案　C ‎10.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。‎25 ℃‎时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L－1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.简单离子半径：b>a B.d元素氧化物的水化物一定是强酸 C.气态氢化物的稳定性：d>c D.b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡 解析　a、b、c、d为短周期主族元素，由‎25 ℃‎时其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L－1)的pH和原子序数的关系图可以知道，0.1 mol·L－1 HNO3的pH＝1，0.1 mol·L－1 HClO4的pH＝1，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，a为N元素，b为Na，d为Cl，c为第三周期元素，且c的最高价含氧酸为二元酸时pH<1，则c应为S；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：N3－>Na＋，A错误；如HClO为弱酸，B错误；非金属性：Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl>H2S，C正确；Na＋为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水的电离平衡，S2－属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D错误。‎ 答案　C ‎11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A.简单离子半径：Z>Y B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y C.e为离子化合物，含有离子键和共价键 D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物 解析　‎ W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，c为红棕色气体，为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素。Z单质能够与水反应，则Z为Na元素，根据题意，W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，综上，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。e是由W、Y、Z元素形成的化合物NaOH。A.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：ZAl3＋；C与H形成的四原子化合物为C2H2，其电子式为H∶C⋮⋮C∶H。‎ ‎(2)a项CO2是分子晶体，结构为O===C===O，SiO2是原子晶体，结构不同，错误；b项Cl的含氧酸种类较多如HClO4、HClO3、HClO2、HClO，HClO的酸性比H2CO3弱，错误；c项，C、Si同族，故CH4比SiH4稳定，正确；d项分别向MgCl2、AlCl3‎ 溶液中加入NaOH溶液出现的现象分别为生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性Mg(OH)2强于Al(OH)3，故可说明Mg比Al的金属性强。‎ 答案　(1)第三周期ⅣA族　O2－>Al3＋　H∶C⋮⋮C∶H ‎(2)cd ‎15.(2019·天津理综，7节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置_________________________________。‎ Mc的中子数为________。‎ 已知：‎ P(s，白磷)===P(s，黑磷)　ΔH＝－39.3 kJ·mol－1；‎ P(s，白磷)===P(s，红磷)　ΔH＝－17.6 kJ·mol－1；‎ 由此推知，其中最稳定的磷单质是________。‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较：‎ 热稳定性：NH3________PH3(填“＞”或“＜”)。‎ 沸点：N2H4________P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是________(填序号)。‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 解析　(1)砷为第四周期第ⅤA族元素。Mc的中子数为288－115＝173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得P(s，红磷)===P(s，黑磷)　ΔH＝－21.7 kJ·mol－1，则各物质能量白磷＞红磷＞黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定的磷单质为黑磷。(2)非金属性：N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，N2H4、P2H4均为分子晶体，由于N2H4分子间可形成氢键，故沸点：N2H4＞P2H4。(3)由NH3与HI反应生成NH4I，类推PH3与HI反应生成PH4I，由NH4I含离子键、共价键，类推PH4I含离子键、共价键，由NH4I能与NaOH、H2O反应，类推PH4I能与NaOH、H2O反应。‎ 答案　(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 ‎(2)＞　＞　N2H4分子间存在氢键 ‎(3)bc