中考年化学考点跟踪：第35讲 专题十四化学计算

中考年化学考点跟踪：第35讲 专题十四化学计算

‎ ‎ 第35讲 化学计算 ‎1．(2014，广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：‎ ‎(1)黄酮素属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。‎ ‎(2)黄酮素含有__三__种元素，碳、氢的原子个数比为__3∶2__(填最简化)。‎ ‎(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__81.1%__(结果精确到0.1%)。‎ ‎2．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：‎ ‎(1)碳元素和氧元素的质量比是__9∶4__(填最简整数比)。‎ ‎(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为__1__。‎ ‎3．今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D)‎ A．1个分子中含有51个原子 B．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4‎ D．分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶4‎ ‎4．(2014，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g ‎8‎ ‎32‎ ‎5‎ ‎4‎ 反应后物质质量/g ‎16‎ ‎4‎ x ‎24‎ A.该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质参加反应的质量比为1∶4‎ D．乙、丁两种物质参加反应的质量比为7∶5‎ ‎5．(2014，德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：‎ ‎(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量是__19.6_t__；‎ ‎(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20 t，理论上需要氢氧化钙的质量。‎ 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。‎ H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O ‎98　　　　74‎ ‎19．6 t x ＝ x＝14.8 t 答：(1)98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量为19.6 t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8 t。‎ ‎6．(2014，沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：‎ 4‎ ‎ ‎ CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。‎ 请计算下列问题：‎ ‎(1)若用CO2和NH3生产900 t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？‎ ‎(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1 t)?‎ 解：(1)设可固定二氧化碳的质量为x。‎ CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O ‎44 60‎ x 900 t ＝ x＝660 t ‎(2)2 t×90%＝1.8 t 方法一：‎ ‎1．8 t××100%＝1.8 t××100%＝0.84 t≈0.8 t 方法二：‎ ×100%＝×100%≈46.7%‎ ‎1．8 t×46.7%≈0.8 t 答：可固定二氧化碳660 t，2 t该化肥中含氮元素0.8 t。‎ ‎7．(2014，兰州)100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应。请计算：‎ ‎(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g)；‎ ‎(2)将(1)的结果标在图中；‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。‎ 解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　　　　　161　　　2‎ ‎13 g y x ＝＝ x＝0.4 g　　y＝32.2 g 4‎ ‎ ‎ 硫酸锌的质量分数＝×100%＝28.6%‎ 答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。‎ ‎8．(2013，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：‎ ‎(1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g；‎ ‎(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(请写出计算过程)‎ ‎(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？‎ 解：设反应后生成氯化钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎　　　　　　　117　　　　　44‎ ‎　　　　　　　x　　　　 　 4.4 g ＝　x＝＝11.7 g ‎(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：‎ ×100%＝5%＜10%，故不能直接用于农业上选种。‎ 答：略 ‎9．(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g。试求：‎ ‎(1)铁片中单质铁的质量；‎ ‎(2)铁片中铁锈的质量分数；‎ ‎(3)最后所得溶液的质量。‎ 解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56　　　　　　　　　2‎ x 0.4 g ＝ x＝＝11.2 g ‎(2)铁片中铁锈的质量＝20 g－11.2 g＝8.8 g 铁片中铁锈的质量分数＝×100%＝44%‎ ‎(3)20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g 4‎ ‎ ‎ 答：略。‎ ‎10．(2013，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。‎ 试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量；‎ ‎(2)样品中Na2CO3的质量分数；‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20 g＋6 g＋26.2 g－50 g＝2.2 g。　(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎106　　　　　　　　117　　44‎ x　　　　　　　　　y 2.2 g ＝　x＝5.3 g ＝　y＝5.85 g 则样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。‎ ‎(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g＋(6 g－5.3 g)＝6.55 g。‎ 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝13.1%。‎ 答：(1)产生CO2的质量为2.2 g；(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。‎ ‎11．(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：‎ ‎(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。‎ 解：反应生成CO2的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g 设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100　　　　　　　111　　　　　44‎ x y 8.8 g ＝＝ x＝20 g　　y＝22.2 g ‎(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：×100%＝80%‎ ‎(2)反应后溶液的质量为：216.2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10.5%。‎ 答：略。‎ 4‎