【化学】新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试试题B卷

【化学】新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试试题B卷

新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试试题B卷 一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（ ）‎ A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性 ‎2.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 ‎3.下列叙述中，错误的是(　　)‎ A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 ‎4.关于石油的说法中，不正确的是（ ）‎ A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高 B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷 C．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化 D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 ‎5.在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是（ ）‎ A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10‎ ‎6.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）‎ A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4Br2 D．C3H8O ‎7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 ‎ C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3‎ ‎8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（ ）‎ A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 ‎9.在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）‎ A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1 B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1‎ C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1 D．V(D)＝1mol·L-1·s-1‎ ‎10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎ B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ‎ C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 ‎ D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎12.有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）‎ A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c ‎13.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池,说法中正确的是( )‎ A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+‎ B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g D. 外电路中电流由银极流向铜极 ‎14.下列反应属于放热反应的是（　　）‎ A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 ‎ B．生成物总能量低于反应物总能量的反应 ‎ C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 ‎ D．不需要加热就能发生的反应 ‎15.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是（　　）‎ A．白磷转化为红磷是物理变化 ‎ B．在相同条件下红磷比白磷稳定 C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等 ‎16.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）‎ A．生石灰与水作用制熟石灰 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎17.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 在离子化合物中可能存在共价键 ‎ D. 在共价化合物中不可能存在离子键 ‎ ‎18.（06年上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是（ ）‎ A．HCl        B．Na2O2      C．C2H2       D．CH4 ‎ ‎19.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（×10﹣12m）‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎﹣1‎ ‎﹣2‎ ‎+5、﹣3‎ ‎+1‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 ‎20.下列结论正确的是（　　）‎ ‎①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣‎ ‎②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣‎ ‎④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ‎ ‎⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ‎⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．‎ A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥‎ ‎21.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）‎ A．NH3 B．PCl3 C．PCl5 D．BCl3‎ ‎22.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　）‎ A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+ B．还原性：Y2﹣＞Z﹣‎ C．氧化性：W3+＞X+ D．质子数：c＞d＞b＞a ‎23.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）‎ A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣‎ ‎24.下列化学用语中，不正确的是（　　）‎ A．钠离子结构示意图为： B．质子数为6，中子数为8的原子为：C C．H、D、T互为同位素 D．液态的氯气称为氯水 ‎25.下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A．Al3+的结构示意图： B．水的电子式：‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．含有7个中子的碳原子：‎ 第II卷（非选择题,共50分）‎ 二、 填空题（本题共4道小题，共50分）‎ ‎26.（15分）合成乙酸乙酯的路线如下：‎ CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。‎ ‎（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。‎ ‎（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。‎ ‎（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．‎ ‎（5）写出下列反应的化学方程式．‎ 反应②： __________________________。‎ 反应④：___________________________。‎ ‎（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：‎ 甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。‎ 乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；‎ 该装置图中有一个明显的错误是__________________。‎ ‎27.（15分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学的实验报告如下表：‎ 实验步骤 现象 结论 ‎①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 反应速率Mg>Fe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 ‎②____________‎ 反应物浓度越大，反应速率越快 ‎（1）甲同学表中实验步骤②为________________________________。 (2)甲同学的实验目的是_________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。‎ ‎ (3)乙同学在实验中应该测定的数据__________________________。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________， 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。 实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。 (6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。 A．硫酸钾　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰       D．水 ‎28.（14分）如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是　 　（填化学式）．‎ ‎（2）元素⑤和⑦‎ 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是　 　．‎ ‎（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是　 　．‎ ‎（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为　 　（写离子符号）‎ ‎（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：‎ ‎①浓溶液a和溶液b分别为　 、　 （写化学式）．‎ ‎②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为　 　．‎ ‎29.（6分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：‎ ‎（1）该装置的能量转化形式为________。‎ ‎（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；‎ ‎（3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；‎ ‎（4）如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过___ mol电子。‎ ‎（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.A 7.C 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B ‎ ‎15.B ‎ ‎16.B 17.B 18.C 19.B 20.C 21.B 22.D 23.A 24.D 25.A ‎26. （15分） ‎ ‎(1) (2)羟基 羧基 (3)加成 氧化 ‎ ‎(4) ‎ ‎(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） ‎ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） ‎ ‎(6)防止暴沸 导气冷凝回流 吸收挥发出来的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 导气管的出口伸入到液面以下 ‎27.（15分） ‎ ‎(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分） (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）　温度相同（2分） (3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分） (4)Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸（3分，各1分）　常温下Mg和18.4 mol·L－1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol·L－1浓硫酸中发生钝化（2分，各1分） (5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用（2分） (6)B（1分）‎ ‎28.（14分） ‎ ‎（1）HF； ‎ ‎（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）O2﹣＞Na+＞Mg2+；‎ ‎（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；‎ ‎（6）① 浓HCl（1分）、Na2S（或H2S）；（1分）‎ ‎② MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．‎ ‎29.（6分） ‎ ‎(1)化学能转化为电能 (2)负 ‎ ‎(3) b (4) 6 （2分） (5)对环境无污染 ‎ ‎