广东省深圳市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

广东省深圳市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷 一、单项选择题 ‎1.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A. 卤水煮盐 B. 铁矿石炼铁 C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气和二氧化碳和硫化钾，D错误；正确选项A。‎ ‎2.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案选C.‎ ‎3.下列叙述中，错误的是( )‎ A. 沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下 B. 化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝 C. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘 D. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大，水将密度小的沙子冲走，从而分离，故A正确； B．杂质是相对的，可转化为有用的物质，则化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝，故B正确；‎ C．过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，故C错误；‎ D．蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4.检验某溶液中是否含有，常用方法是( )‎ A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 直接滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；‎ B. 滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； ‎ C. 滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明原溶液中是否有SO42−存在，故C错误；‎ D. 先加入稀盐酸，无明显现象，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，则证明有SO42−存在，故D正确； ‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰．亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。‎ ‎5.关于电解质，下列说法正确是( )‎ A. 强电解质的水溶液中不存在分子 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. H2SO4是强电解质，但在熔融状态下不能导电 D. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 强电解质在水溶液中完全电离，但溶液中存在大量的水分子，故A错误；‎ B. 氨气溶于水能导电，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，不是氨气本身导电，因此氨气是非电解质，故B错误；‎ C. H2SO4为共价化合物，在水溶液中能够完全电离，但在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，故熔融状态下不能导电，但属于强电解质，故C正确；‎ D. HCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的离子，其水溶液形成盐酸，该溶液能导电是因为HCl电离出的阴阳离子导电，而电离不需要通电，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )‎ A. Na+、K+、OH-、 B. Na+、Cu2+、、‎ C. Ca2+、、、H+ D. Mg2+、Na+、、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 无色透明的某强酸性溶液中存在大量的H＋，据此分析。‎ ‎【详解】A. OH-、会与H＋反应生成弱电解质而不共存，故A错误；‎ B. Cu2+显蓝色，不符合无色透明的限定条件，故B错误；‎ C. HCO3－会与H＋反应而不能大量共存，故C错误；‎ D. 该组离子在强酸性溶液中不反应，能大量共存，符合题意，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。‎ ‎7.下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( )‎ A. H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B. FeCl3、HF、CH3CH2OH、NH4Cl C. CH3COOH、H2S、NH3×H2O、H2O D. HClO、H2SO3、HCl、NaHCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2CO3和H3PO4为弱电解质，而Ba(OH)2和K2S在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A错误；‎ B. HF是弱电解质，而FeCl3和NH4Cl属于强电解质，CH3CH2OH属于非电解质，故B错误；‎ C. CH3COOH和H2S为弱酸，NH3×H2O为弱碱，H2O也为弱电解质，符合题意，故C正确；‎ D. HClO和H2SO3为弱电解质，HCl和NaHCO3为强电解质，故D错误；‎ 答案选C ‎【点睛】电解质的强弱是根据电解质在水溶液中的电离程度划分的，若完全电离，则属于强电解质，强酸、强碱和大多数的盐均属于强电解质；若部分电离，则属于弱电解质。‎ ‎8.下列说法错误的是( )‎ A. “血液透析”利用了胶体的性质 B. 溶液是电中性的，胶体是带电的 C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 血液属于胶体，胶体不能透过半透膜，因此“血液透析”利用的是胶体的性质，故A正确；‎ B. 溶液是电中性的，胶体本身不带电，胶体粒子可能会因为吸附带电粒子而带电，故B错误；‎ C. 明矾在水溶液中能水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，而达到净水目的，故C正确；‎ D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】B项是易错点，胶体和胶粒不是一个概念，胶体表面积较大，吸附带电粒子而形成胶粒，且并不是所有胶粒都带电，如淀粉胶粒不带电。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA ‎④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下，11.2L氮气和氧气混合气体为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol气体中含1mol原子即NA个，故①正确；‎ ‎②同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相等，故同温同压下，相同气体的氢气和氩气的物质的量相等，则分子个数相等，故②正确；‎ ‎③溶液中氯化镁的物质的量n=cV=2mol/L×1L=2mol，2mol氯化镁中含4mol氯离子即4NA个，故③错误；‎ ‎④标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故④错误；‎ ‎⑤O2和O3中均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故⑤正确；‎ 综上所述，①②⑤符合题意，D项正确，‎ 答案选D。‎ ‎10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2NaHCO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故A正确；B、反应不是氧化还原反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，也是化合反应，属于区域1，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，属于区域4，不属于区域3，故D错误；故选A。‎ ‎11.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－

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