一轮优化探究化学人教版练习高考题型练四 Word版含解析

一轮优化探究化学人教版练习高考题型练四 Word版含解析

高考题型练(四) ‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈 B．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量 C．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质 D．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂 解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A正确。油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B正确。人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C正确。纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D错误。‎ 答案：D ‎2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)[来源:1]‎ A．‎1 L 0.2 mol·L－1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2NA B．在碱性锌锰电池中，消耗‎6.5 g纯锌转移电子数为0.1NA C．足量铁粉与500 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5NA D．含钠元素为‎4.6 g的Na 2O和Na2O2混合物中含阴离子总数为0.3NA 解析：n(H2SO3)＋n(HSO)＋n(SO)＝0.2 mol，A正确。Zn－2e－===Zn2＋，n(e－)＝0.2 mol，B错误。Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋SO2↑＋2H2O，Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，4.5 molc(H＋)>c(K＋)>c(OH－)‎ 答案：C ‎8．(化学反应原理)‎ 甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎(1)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在一定温度下，向‎2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，5 min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。‎ ‎①前5 min内甲醇的平均反应速率为 ‎________________________________________________________________________；‎ 已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH________0(填 “>”“<”或“＝”)。‎ ‎②在该温度下反应的平衡常数K＝________。‎ ‎③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，则v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎④当反应达到平衡时，________(填字母)。‎ a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应物不再转化为生成物 c．v正(CO)＝2v逆(H2)‎ d．v(H2)＝2v(CH3OH)‎ e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比[来源:学§科§网]‎ ‎(3)“甲醇过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。‎ ‎①放电过程中生成氢离子的反应，发生在________腔中，该腔中的电极反应式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②该电池工作过程中，当消耗甲醇‎4.8 g时，电路中通过的电量为________(法拉第常数F＝9.65×‎104 C·mol－1)‎ 解析：(1)根据盖斯定律，由(①－②－③×4)÷2可以得出所需的热化学方程式。(2)①v(CH3OH)＝v(CO)＝＝0.08 mol·L－1·min－1，该反应是一个ΔS<0的反应，若反应在低温时能自发进行，则ΔH－TΔS<0，故ΔH<0。②达到平衡时，CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.8 mol，反应容器的体积为‎2 L，对应的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，代入平衡常数表达式，K＝＝100。③平衡体系物质各自的物质的量增加0.2 mol，即浓度增加0.1 mol·L－1‎ ‎，计算出浓度商小于100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。④注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d选项没有注明正、逆，平衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。(3)①该电池的总反应为：CH3OH＋3H2O2===CO2↑＋5H2O，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根据总反应可写出负极电极反应式。②1 mol甲醇燃烧转移电子6 mol，当消耗甲醇‎4.8 g时，电路中通过的电量为：×6×9.65×‎104 C·mol－1＝8.685×‎104 C。‎ 答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)①0.08 mol·L－1·min－1　<　②100　③>　④ad ‎(3)①燃料　CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋‎ ‎②8.685×‎‎104 C