北京市海淀区初三中考一模化学试卷word含答案

北京市海淀区初三中考一模化学试卷word含答案

海淀区九年级第二学期期中练习 ‎ 化 学 2018.5‎ 学校 姓名 成绩 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共6页，共23道小题，满分45分。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 ‎ 第一部分 选择题（共12分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）‎ ‎1．空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．下列物质中，属于单质的是 ‎ A．CO2 B．H2SO4  C．Fe D．KCl ‎ ‎3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指 ‎ A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子 ‎4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁（2～3） B．橘子汁（3～4）‎ ‎ C．西瓜汁（5～6） D．牙膏（8～9）‎ ‎5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 ‎ A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷 ‎ ‎6．下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎7．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI + Cl2 ==== 2NaCl + I2从海带中提取碘单质（I2）。‎ 此反应属于         ‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎8．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A．稀释浓硫酸 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．称量NaCl固体 ‎9．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是 A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 　　 D．分子由原子构成 P ‎15‎ ‎10．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是 磷 A．原子序数为15 ‎ ‎30.97‎ B．元素符号为P C．核外电子数为30 ‎ D．相对原子质量为30.97‎ ‎11．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 ‎ A．熔点高 B．导热性好 C．延展性好 D．导电性好 ‎12．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH ‎ B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应 ‎ C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红 ‎ D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体 第二部分 非选择题（共33分）‎ ‎〖生活现象解释〗‎ ‎13.（2分）西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。‎ ‎ （1）牛肉中富含的营养素是 。‎ ‎（2）西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起 （填字母序号）。‎ ‎ A．佝偻病 B．贫血 C．骨质疏松 ‎14．（2分）能源问题是人们关注的重要主题。‎ ‎（1）当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和 等。‎ ‎（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的 催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 。‎ ‎15．（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。‎ ‎ 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 ‎ （主要成分是Fe2O3） （主要成分是Fe3O4） （主要成分是FeCO3）‎ ‎（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是 。‎ ‎（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。‎ 次种 ‎16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。‎ 良种 ‎（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。‎ ‎（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是 ‎_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎17．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。‎ 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。‎ 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。‎放电 降温 液化 氧气（气态）‎ 臭氧（液态）‎ 臭氧、氧气混合物 氧气 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。‎ 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。‎ 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。‎ 表1 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2 mg/L）‎ 二次污染 投资成本 ‎（900 m3设备）‎ 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 ‎< 5 min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 ‎> 30 min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 ‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）臭氧的相对分子质量为_________。‎ ‎（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。‎ ‎（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。‎ 氧原子 ‎（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。‎ ‎（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。‎ ‎ A．臭氧的漂白作用比氯气强 ‎ B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 ‎ C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 ‎ D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎18．（4分）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，该反应的化学方程式为 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是 。‎ 一定条件 ‎（2）还原时，存在如下反应：‎ ‎ 5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2‎ ‎ ①反应中，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。‎ ‎ ②若有28 g CO参与反应，则生成CO2的质量为________g。‎ ‎〖基本实验及其原理分析〗‎ ‎19．（2分）根据下图从19-A或19-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按19-A计分。‎ ‎① ② ③ ④ ‎ ‎19-A ‎19-B ‎（1）选用装置①制氧气的化学方程式为____________。‎ ‎（2）选用装置③收集氧气的理由为____________。‎ ‎（1）选用装置②制二氧化碳的化学方程式为___________。‎ ‎（2）选用装置④收集二氧化碳时，检验气体是否集满的操作是___________。‎ ‎20．（3分）用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。‎ 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。‎ 干冰 ‎ ‎ 甲 乙 ‎（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触， 则固体A为___________。‎ ‎（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。‎ ‎①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是___________。‎ ‎②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________。‎ ‎21．（2分）化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。‎ 稀盐酸 b a 澄清 石灰水 固体 ‎（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的 （填字母序号）。‎ ‎ A．银 B．锌 C．氢氧化钙 D．碳酸钙 ‎（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有 。‎ ‎22．（3分）小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。‎ 甲 乙 ‎ 甲 乙 ‎（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）打开止水夹，可观察到的现象有 、 。‎ ‎〖科学探究〗‎ ‎23.（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。‎ 老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。‎ ‎ 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。‎ ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。‎ ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。‎ ‎ 【进行实验、分析解释、获得结论】‎ ‎ 实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。‎ 试管 编号 ① ② ③ ④ 实验 铁钉 ‎6 mL蒸馏水 ‎5 mL蒸馏水+‎ ‎1mL 1%NaCl溶液 铁钉 ‎5 mL蒸馏水+‎ ‎1mL 1%CaCl2溶液 铁钉 ‎5 mL蒸馏水+‎ ‎1mL 1%CuCl2溶液 铁钉 现象 ‎2天后，铁钉表面出现红色 ‎1天后，铁钉表面出现红色 ‎1天后，铁钉表面出现红色 ‎7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 ‎ （1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。‎ ‎ （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀 可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。‎ 实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________‎ 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 ‎ （3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。‎ ‎ （4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。 ‎ ‎ （5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。‎ ‎ 【反思与评价】‎ ‎ （6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进 一步的假设：_________。‎ 海淀区九年级第二学期期中练习 参考答案及评分参考 第一部分 选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C A D B A D A C C D B 第二部分 非选择题 评阅非选择题时请注意：‎ l 除特别标明外，其余每空均为1分。‎ l 文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。‎ l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。‎ ‎13. （1）蛋白质 ‎ （2）B 光照 催化剂 ‎14. （1）天然气 ‎ （2）2H2O 2H2↑+ O2↑‎ 高温 ‎15. （1）Fe2O3、Fe3O4 （或写氧化铁、四氧化三铁等物质名称）‎ ‎ （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ‎ ‎16. （1）16g ‎ （2）不饱和 ‎17. （1）48‎ ‎ （2）化学 ‎ （3）‎ ‎ （4）臭氧 一定条件 ‎ （5）BD ‎18. （1）2NO+O2 2NO2 ；BaO ‎ （2）升高； 44‎ 加热 ‎19-A （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ （2）氧气不易溶于水 ‎19-B （1）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ （2）将燃着的木条放在集气瓶口 ‎20. （1）白磷 ‎（2）隔绝了空气（或干冰升华吸热，温度降低到石蜡的着火点以下）‎ ‎（3）密度比空气大 ‎21. （1）B ‎（2）a中产生大量气泡，b中澄清石灰水产生白色浑浊 ‎22. （1）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ‎（2）乙中液体倒吸入甲中，甲中产生无色气体 ‎23. （1）氯化物能加快铁钉生锈的速率 ‎（2）CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu ‎ ‎（3）稀盐酸或稀硫酸 ‎（4）检验红色沉淀中是否含有铜 ‎（5）Cu和Fe2O3‎ ‎（6）当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度 （或其它合理答案）‎