重庆一中 高考模拟考 理科综合能力测试试题

重庆一中 高考模拟考 理科综合能力测试试题

秘密★启用前 ‎2008年重庆一中高2009级月考 ‎ 理科综合能力测试试题卷 2008.12‎ ‎ 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分(选择题) 至5页，第二部分(非选择题) 至11页，共11页，满分300分，考试时间150分钟。‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 ‎ ‎ 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32‎ 第一部分(选择题共126分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题6分，共108分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列有关生物工程技术的叙述，正确的是 A．基因工程中目的基因的运输工具只能是质粒 B．单克隆抗体由T细胞和骨髓瘤细胞融合后形成的杂交瘤细胞产生 C．在发酵工程中得到的单细胞蛋白是从微生物中提取出来的蛋白质 D．微生物育种选育的方法有诱变育种、基因工程和细胞工程等方法 ‎2．有关右图的叙述中，不正确的是 ‎ ‎ A．如果该图中的a 为下丘脑、c为甲状腺，则c分泌的激素过多对a分泌d、b分泌e具有抑制作用 ‎ B．如果a表示抗原，b表示吞噬细胞和T细胞，c为B细胞，则该过程为体液免疫的感应阶段 C．如果该图表示反射弧，则其中的兴奋是以局部电流的形式从a传递到c的 ‎ D．如果该图中a为H2O，b为特殊状态的叶绿素a，c为NADP+，则d和e为电子 ‎3．在男性下列细胞中一定存在两条同型性染色体（XX或YY）的是 A．减数第一次分裂中期的初级精母细胞 B．减数第一次分裂后期的初级精母细胞 C．减数第二次分裂中期的次级精母细胞 D．减数第二次分裂后期的次级精母细胞 ‎4．右图表示某绿色植物的叶肉细胞在其它条件不变且比较适宜时，分别在光照强度为a、b、c、d时，单位时间内CO2释放量和O2产生量的变化。下列相关叙述错误的是 ‎ A．光照强度由a到d时，叶肉细胞的呼吸作用速率不变，光合作用速率增加 B．光照强度为b时，光合作用速率等于呼吸作用速率 C．若光照强度长期为c时，该绿色植物不能正常生长 D．光照强度为d时，细胞要从周围吸收2个单位的二氧化碳/单位时间 ‎5．某高等植物的配子中含有4条染色体,则该植物在种子的胚在形成过程中,细胞所含有的染色体数最多为www.ks5u.com A．8条　　B．12条　C．24条　D．16条 ‎6．下列有关工业生产的叙述正确的是 ‎ A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定 ‎7．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是 A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-‎ B．pH=13的溶液： S2-、SO32-、S2O32-、Na+‎ C．水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+‎ ‎8．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 压强对反应的影响（P2>P1）‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎9．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎10．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2 mol SO2和l mol O2，且发生反应为2 SO2(g)＋O2(g) 2 SO3(g)；△H<0。当两容器都达到平衡后，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是www.ks5u.com A．向甲容器中再充人一定量的氦气    ‎ B．向乙容器中再充人2 mol的SO3气体 C．适当升高乙容器的温度             ‎ D．缩小甲容器的体积 ‎11．室温下有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1氨水 ②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ③含有0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L ‎－1氨水的混合溶液。四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是 A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④‎ ‎12．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：‎ 以下说法正确的是 A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物 ‎13．pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 ‎①若a＜4，则A、B 都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎14．下列说法中正确的是 ‎ A．布朗运动就是液体分子的无规则运动 B．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 C．当气体分子热运动变剧烈时，气体的压强一定变大 D．第二类永动机不可能制成，是因为它违反了能量守恒定律 S V E ‎15．如图所示，电源的电动势为E，内电阻为r，外电路接有定值电阻和滑动变阻器R，合上开关S，当滑动变阻器的滑动片P从R的最左端移到最右端的过程中，下述说法正确的是 ‎ A．电压表读数一定变大 ‎ B．电压表读数一定变小 ‎ C．R消耗的功率一定变大 ‎ D．R消耗的功率一定变小 x/m ‎8‎ ‎0‎ 乙 p ‎1 2 3 ‎ ‎4‎ x/m ‎0‎ ‎10‎ ‎-10‎ Q ‎2 4 6‎ ‎10‎ ‎-10‎ 甲 y/cm y/cm ‎16．波速均为v=‎1.2m/s的甲、乙两列简谐横波都沿x轴正方向传播，某时刻波的图象分别如图所示，其中质点P在平衡位置，质点Q处于波峰．关于这两列波，下列说法正确的是 A．P点到达波峰时，Q点回到平衡位置 B．若甲、乙两列简谐横波相遇，可产生干涉现象 C．从图示位置开始，P质点运动路程‎40cm时，Q质点运动路程‎80cm D．从图示时刻开始，经过1.0s，甲、乙两列波传播的距离均为‎1.2m ‎17．如图所示，用细绳将一个导热良好且开口向下的气缸悬挂在天花板上，气缸内有一定质量的气体（不计气体分子之间的相互作用力），气缸内活塞可以自由滑动且不漏气，活塞下挂个沙桶，当沙桶装满细沙时，活塞恰好静止，外部环境温度恒定．给沙桶底部开一小孔，细沙缓慢漏出，则在此过程中 w.ww.k.s5u.com ‎ ‎ A．气缸内气体体积减小，温度降低 ‎ B．气缸内气体压强增加，内能不变 ‎ C．外界对气体做功，气体温度升高 ‎ D．气体向外界放热，气体内能减少 B ‎_‎ ‎_‎ ‎_‎ ‎_‎ ‎_‎ A ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎18．如图所示，两足够大的平行金属板竖直放置，带有等量异种电荷，电荷量为Q，两板的距离为d．一个带电小球位于两金属板上端的中点处，无初速释放，最后落在某一金属板上．下列说话正确的是 A．小球的运动轨迹是抛物线 B．如果保持其他条件不变，只使两板间距离d减少，则小球在电场中运动的加速度将变大 C．如果保持其他条件不变，只使两板间距离d减少，则小球在电场中运动的时间将变小 D．如果保持其他条件不变，只使两板所带的电量Q变小，小球仍然可以打到某一板上，则小球在电场内的运动时间将变小 地球 月球 停泊轨道 工作轨道 地月转移轨道 发射轨道 ‎19．我国于‎2007年10月24日发射的“嫦娥一号”探月卫星简化后的路线示意图如图所示．卫星由地面发射后，经过发射轨道进入停泊轨道，然后在停泊轨道经过调速后进入地月转移轨道，再次调速后进入工作轨道，卫星开始对月球进行探测．已知地球与月球的质量之比为a，卫星的停泊轨道与工作轨道的半径之比为b，卫星在停泊轨道与工作轨道上均可视为做匀速圆周运动，则下列不正确的是 ‎ ‎ A．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的速度之比为 ‎ B．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的周期之比为 ‎ C．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的向心加速度之比为 D．从停泊轨道进入到地月转移轨道，卫星必须加速 ‎ M m F l ‎20．如图所示，质量为M、长度为l的小车静止在光滑的水平面上．质量为m的小物块（可视为质点）放在小车的最左端．现用一水平恒力F作用在小物块上，使物块从静止开始做匀加速直线运动．物块和小车之间的摩擦力为f．物体滑到小车的最右端时，小车运动的距离为s．在这个过程中，以下结论正确的是 A．物块到达小车最右端时，物体具有的动能为F (l+s)‎ B．物块到达小车最右端时，小车具有的动能为fs C．物块克服摩擦力所做的功为f l D．物块和小车增加的机械能为f s o E P1‎ P2‎ ‎21．如图所示，竖直平面内，一带正电的小球，系于长为L的不可伸长的轻线一端，线的另一端固定为O点，它们处在匀强电场中，电场的方向水平向右，场强的大小为E．已知电场对小球的作用力的大小等于小球的重力．现先把小球拉到图中的P1处，使 轻线伸直，并与场强方向平行，然后由静止释放小球．已知小球在经过最低点的瞬间，因受到线的拉力作用，其速度的竖直分量突变为零，水平分量没有变化，则小球到达与P1点等高的点P2时，线上张力T为多少 A．mg B．2mg C．3mg D．4mg 第二部分(非选择题共174分)‎ ‎22．实验题（18分）：‎ ‎（1）在“用描迹法画出电场中平面上的等势线”的实验中，在下列所给的器材中，‎ 应选用的是：___________‎ ‎ A．6.0V的交流电源 ‎ B．6.0V的恒压直流电源 C．220V的交流电源 ‎ D．量程0~15 V，零刻度在刻度表盘中央的电压表 ‎ E．量程0~300，零刻度在刻度表盘中央的电流表 ‎ 如图是“用描迹法画出电场中平面上的等势线”实验示意图，电极A接电源正极，电极B接电源负极，a、b、c、d、e是五个基准点．当电流从“+”接线柱流入电流表时，指针向“+”接线柱一侧偏转；当电流从“－”接线柱流入电流表时，指针向“－”接线柱一侧偏转．在实验时，探针Ⅰ接触基准点d，另一探针Ⅱ接触探测点p时，发现表的指针发生了偏转，为尽快探测到与d点等电势的点， 则 （ ）‎ A．若灵敏电流计指针偏向“+”接线柱一侧，则探针Ⅱ 应右移 B．若灵敏电流计指针偏向“+”接线柱一侧，则探针Ⅱ 应左移 C．若灵敏电流计指针偏向“－”接线柱一侧，则探针Ⅱ 应右移 D．若灵敏电流计指针偏向“－”接线柱一侧，则探针Ⅱ 应左移 ‎（2）某同学利用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律．弧形轨道末端水平，离地面的高度为H，将钢球从轨道的不同高度h处静止释放，钢球的落点距轨道末端的水平距离为s．‎ 若轨道完全光滑，s2与h的理论关系应满足 s2= (用H、h表示)．‎ 该同学经实验测量得到一组数据，如下表所示：‎ h(10－‎1 m)‎ ‎2.00‎ ‎3.00‎ ‎4.00‎ ‎5.00‎ ‎6.00‎ s2(10－‎1 m2‎)‎ ‎2.62‎ ‎3.89‎ ‎5.20‎ ‎6.53‎ ‎7.78‎ s2/m2‎ h/m ‎12‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ 理论 请在坐标纸上作出s2—h关系图．‎ 对比实验结果与理论计算得到的s2—h关系图线(图中已画出)，自同一高度静止释放的钢球，水平抛出的速率 (填“小于”或“大于”)理论值．‎ 从s2—h关系图线中分析得出钢球水平抛出的速率差十分显著，你认为造成上述偏差的可能原因是 　　 （写出一种即可）．‎ ‎23．（16分）如图所示的电路中，两平行金属板A、B水平放置，两板间的距离d=‎40cm．电源电动势E=24V，内电阻r=1，电阻R=15．闭合开关S，待电路稳定后，将一带正电的小球从A板上方距离为d=‎40cm处由静止开始释放．若小球带电量为q=，质量为m=，不考虑空气阻力（取g=‎10m/s2）．求：‎ ‎(1) 滑动变阻器接入电路的阻值为多大时，小球恰能到达B板 S R E r P d A B ‎(2) 在满足第（1）问的条件下，电源的输出功率是多大． ‎ ‎ ‎ E O R B A C D ‎2‎ ‎1‎ ‎24．（18分）如图所示，固定的光滑水平绝缘轨道与竖直放置的光滑绝缘的圆形轨道平滑连接，圆形轨道处于水平向右的匀强电场中，圆形轨道的最低点有A、B、C、D四个小球，已知，A球带正电，电量为q，其余小球均不带电．电场强度，圆形轨道半径为R=‎0.2m．小球C、D与处于原长的轻弹簧2连接，小球A、B中间压缩一轻且短的弹簧，轻弹簧与A、B均不连接，由静止释放A、B后，A恰能做完整的圆周运动．B被弹开后与C小球碰撞且粘连在一起，设碰撞时间极短． g取‎10m/s2，求：‎ ‎(1) A球刚离开弹簧时，速度为多少 ‎(2) 弹簧2最大弹性势能．‎ ‎25．（20分）如图所示，n个相同的木块（视为质点），每块的质量都是m，从右向左沿同一直线排列在水平桌面上，相邻木块间的距离均为L，第n个木块到桌边缘的距离也是L，木块与桌面间的摩擦因数为．开始时，第1个木块以初速度向左滑行，其余所有木块都静止，在每次碰撞后，发生碰撞的木块都粘在一起运动．最后第n个木块刚好滑到桌边而没有掉下．‎ ‎(1) 求在整个过程中损失的机械能和因碰撞而损失的总动能 ‎(2) 求第i次（i≤n－1）碰撞中损失的动能与碰撞前动能之比 ‎(3) 若n=4，L=‎0.1m，=‎3m/s，取g=‎10m/s2，求的数值．‎ ‎26．（16分）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦‎ ‎（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。‎ ‎（2）若用装置③制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。‎ ‎（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→________________________。此时①中应盛放 ，⑦中发生反应的化学方程式是： 。‎ ‎27．（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体，在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C，其转化关系如图。其中一个B分子中含有的Z原子个数比一个C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素Y在周期表中的位置是　　 　　，单质Z的电子式是　 　　　；‎ ‎（2）X、Z两元素还能形成一种比B相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途________；X、Y两元素也还能形成一种比A相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的离子方程式_____________________________。‎ ‎（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，写出C在常温下被W溶液吸收成盐Q的离子方程式　 　 　　。盐Q的水溶液pH＜7，其 原因是（用离子方程式表示）　　 　　。‎ ‎28．（18分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。‎ A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；‎ B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；‎ C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；‎ D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；‎ E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。‎ F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。‎ ‎（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。‎ ‎①常温下，0.1 mol·L－‎1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；‎ ‎③0.2 mol·L－‎1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：‎ c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。‎ ‎①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。‎ ‎②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。‎ ‎29．（14分）‎2L容器中，分别将物质的量 均为2.00 mol的X、Y混合，在不同温度（T）‎ 下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2W(g)。并 在第10 s时分别测定其中W的体积分数（W%）‎ 并绘成如图所示曲线：‎ ‎（1）此反应的正反应为 热反应；‎ ‎（2）A点对应的v正和v逆的关系：‎ v正 v逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B 两点正反应速率的大小关系是：vA vB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率(Y)= ；‎ ‎（3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是 ；‎ ‎（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为 （保留3位有效数字）；‎ ‎（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有 （答出其中两点即可）。‎ ‎30．Ⅰ．下图表示发生在高等植物叶片细胞内的A、B两项生理作用及相互关系的图解，其中①～⑥代表物质，I～Ⅲ代表B生理作用的反应阶段。请据图分析回答：‎ ‎（1）若该植物是玉米，则与其光合作用有关的细胞是_______。‎ ‎（2）根尖成熟区表皮细胞吸收物质⑤的前提条件是土壤溶液浓度_______ 。在B生理作用过程的I～Ⅲ反应阶段中，发生在线粒体中的是_______阶段。‎ ‎（3）为了提高作物产量，提高光能利用率在农业种植上使用轮种的方式以_____________。在农作物种植上合理密植以增大光合作用面积也是提高产量的有效措施之一，但作物种植过密反而还会使产量下降，原因是___________________。‎ II、下图为人体内血糖的调节示意图，请依图回答：‎ ‎(1)结构A代表 。‎ ‎(2)III激素是 ，该激素除了能调节血糖浓度，还能参与体温调节且在体温调节中与 表现为协同作用。‎ ‎(3)在调节血糖浓度过程中，Ⅰ激素与 激素表现为拮抗作用。‎ ‎（4）II激素升高血糖浓度的途径是 。‎ ‎31、Ⅰ下图是糖类在人体以及在绿色植物体中的的转移途径图，a～j表示转移过程，请据图分析回答：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）图中过程i的完成需通过的是 作用，若图中的氨基酸是赖氨酸，则其来源途径可能是过程 （填写符号）。‎ ‎（2）若图中的X是一种抗病毒的特效药，并可干扰、破坏病毒DNA在宿主细胞中的复制，则e过程发生在 细胞中。若人体幼年缺少X患侏儒症，则合成X的器官是 。‎ ‎（3）b过程需要光反应提供的 。g过程发生的主要场所是 （器官）。‎ II．（10分）为探究光照和重力两种因素对生长素在植物体内的分布哪个影响更大，某研究性学习小组进行了如下探索：‎ 材料用具：品种、大小相同的泡胀玉米种子若干，空易拉罐四个，沙土，不透光的牛皮纸，剪刀等。方法步骤：‎ ‎（一）、取四个空易拉罐，分别剪去顶盖，装入湿润沙土并分别标号（甲、乙、丙、丁）；在每个易拉罐内植入三颗玉米种子，放在温度适宜的阴暗处培养，待幼苗长到‎2cm左右时备用。‎ ‎（二）、将甲、乙、丙、丁均用不透光的牛皮纸包严（留出幼苗生长的足够空间），放在实验台上，甲、乙直立放置，在乙装置的一侧开直径‎1cm左右的小口，在它们的侧面‎0.5m处用100W的白炽灯连续照射；丙、丁水平放置，在丙装置的正对地面处开直径‎1cm左右的小口，在它们的下方‎0.5m处用100W的白炽灯连续照射（装置如图所示）；甲、乙、丙、丁的其他条件相同且适宜。‎ ‎ （三）、实验现象：两昼夜后，如图所示。甲直立生长；乙向光弯曲生长；丁向上弯曲生长；丙也向上弯曲生长，但与丁相比，弯曲度要小一些。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请根据实验现象分析原因并得出结论：‎ ‎ （1）对比_____________装置内的玉米苗生长情况可知玉米幼苗生长具有向光性。‎ ‎ （2）由甲、丁装置对照说明玉米幼苗的生长具有负向重力性。玉米幼苗负向重力性生长的原因是：__________________________________‎ ‎ （3）由乙、丙、丁装置内的玉米苗生长情况可知：____________________________。‎ ‎ （4）如果实验开始时将四个实验装置放入太空中进行实验。丙、丁两个装置的幼苗生长方向将是：丙_______________，丁_______________。‎ 命题人：黄小春 唐晓雪 唐吉耀 生物参考答案 选择题 ‎1—5 DCDBD 非选择题 ‎30 I （1）叶肉细胞和维管束鞘细胞 ‎ ‎（2）小于细胞液浓度 II和III ‎ ‎（3）延长光照时间 光合作用不增加呼吸作用增加(或呼吸作用大于光合作用。或下部叶片不能光合作用只能呼吸作用，总光合作用不增加，净光合量下降) ‎ II (1)下丘脑 ‎ ‎（2）肾上腺素 甲状腺激素 ‎(3)II和III ‎ ‎ （4）促进肝糖元的分解和非糖物质的转化 ‎31 I 1 脱氨基 j ‎ 2 效应T 垂体 ‎ 3 NADPH和ATP 肝脏和肌肉 ‎ II 1 甲和乙 2 在重力影响下，生长素在近地侧分布较多，使近地侧的组织生长较背地侧快。‎ ‎3重力对生长素分布的影响大于光照对生长素分布的影响 ‎4 丙：向下生长 丁：水平向前生长 ‎ 化学参考答案 2008.12‎ 选择题：6—13 ABCDABCC ‎26.(1)D ‎ ‎(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试 纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)‎ ‎ (3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O ‎27.(1)二周期ⅤA族 H:H ‎ ‎ (2)消毒剂(任答一种) Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O ‎ (3)NH3+H+===NH NH+H2ONH3·H2O+H+‎ ‎28.(1)ABD ‎ ‎ (2) ①‎3 HA+OH===A+H2O ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) ③0.05‎ ‎ (3)10 ①12 ②pHa+pHb=12‎ ‎29.(1)放 ‎ (2)> < 0.04mol·L·s ‎ (3)反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的W越多。‎ ‎ (4)66.7%‎ ‎ (5)使用正催化剂，加压，设法分离出W等。‎ 物理参考答案 一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B A D B C B B C 二、实验题（18分）‎ ‎22、（1）__BE_ ____AD___‎ ‎ （2）(1) 4Hh ‎ ‎(2) (见下图)‎ ‎ (3) 小于 ‎ ‎(4) 摩擦，转动（回答任一即可）‎ ‎23．（16分）‎ 解：对小球，因小球恰好到达B板所以m/s ‎ ‎ 对电路 所以　　　　　　　　　　　‎ ‎2） 　　　　　　　‎ ‎24．（18分）‎ 解：(1) 根据带电小球A恰能做完整的圆周运动，因 ‎，则小球能通过复合场中的最高点P（如图）设经过轨道上的P点的速度为v，由小球A的重力和电场力的合力提供向心力有：‎ ‎…………①‎ 在圆周轨道的最低点弹簧将B、A两球向左、右弹开，设弹开时A、B两球的速度大小分别为vA、vB，由动量守恒有： ‎ ‎，即…………②‎ 小球A从圆周轨道的最低点运动到P的过程中，由动能定理有：‎ ‎…③‎ 由①②③求得：‎ ‎(2)设BC碰后速度为v1 , B与C碰撞动量守恒 得v1=‎2m/S …④‎ BC整体减速,D球加速,当两者速度相等时设为v2,弹簧最短,弹性势能最大 ‎ 得v2=m/S ……⑤‎ EP m= ……⑥‎ ‎25．（20分） ‎ 解：（1）整个过程中损失的机械能 （2分）‎ ‎ 整个过程木块克服摩擦力做功为：‎ ‎ （2分）‎ ‎ 根据功能关系，整个过程中由于碰撞而损失的总动能为 ‎ （2分）‎ ‎（2）设第i次（i≤n－1）碰撞前木块的速度为v1，碰撞后速度为由碰撞中动量守情理有 （3分）‎ ‎ 所以碰撞中损失的动能与碰撞前动能之比为 ‎ （3分）‎ ‎ （3）初动能：‎ ‎ 第1次碰撞前：‎ ‎ 第1次碰撞后： （2分）‎ ‎ 第2次碰撞前：‎ ‎ 第2次碰撞后：（2分）‎ ‎ 第3次碰撞前：‎ ‎ 第3次碰撞后：（2分）‎ ‎ 由功能关系有：‎ 带入数据，联立求解得=0. 15. （2分）‎ 泸州市高中2009级第一次教学质量诊断性考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 H—1 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5‎ ‎6、‎2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。下列对材料的说法错误的是 A、新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志 B、水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料 C、传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击 D、新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业 ‎7、下列说法正确的是 A、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数之比为2∶1‎ B、H2、D2与T2之间互称同位素 C、H2O、H2S、H2Se三种物质的熔、沸点依次升高 D、干冰、二氧化硅受热熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同一种类型 ‎8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1.5gCH3＋中所含有的电子数为0.1NA B、标准状况下，11.2LSO3中所含有的分子数为0.5NA C、32gO2与O3的混合气体中所含有的氧原子数为2NA D、5.6gFe与足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.2NA ‎9、下列反应的离子方程式书写正确的是 A、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：‎ Fe３＋+3H2O Fe(OH)3↓ +3H＋‎ B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：‎ Al３＋+4NH3•H2O === AlO2－+4NH4＋+2H2O C、碳酸钙放入醋酸溶液中：‎ CaCO3+2H＋=== Ca２＋+CO2↑+H2O D、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：‎ ‎2Fe２＋+Cl2 === 2Fe３＋+2Cl－‎ ‎10、下列有关化学实验的叙述正确的是 A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B、中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内的液面 C、使用容量瓶之前，必须先检验其是否漏水 D、浓HNO3保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 ‎11、已知反应：2NO2（g） N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如右下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A瓶内气体颜色变深，B瓶内气体颜色变浅，据此，下列说法错误的是 A、2NO2（g）N2O4（g）反应的正反应为吸热反应 B、上述过程中，A瓶内正、逆反应速率加快 C、上述过程中，B瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 D、上述过程中，A、B瓶内气体密度均保持不变 ‎12、常温下，将一定量的H2SO4与一定量的NaOH溶液充分混合后，测得溶液的pH＞7，则此溶液中 A、c(Na＋)＜c(SO4２－) B、c(Na＋)=c(SO4２－)‎ Ｃ、c(Na＋)＞2c(SO4２－)　　　　　　　　Ｄ、c(Na＋)＜2c(SO4２－)‎ ‎13、将‎1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到‎1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将‎1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入‎1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）‎ A、2∶5 B、5∶‎2 C、1∶1 D、 2∶1‎ ‎26、(14分)A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物能反应生成盐；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：‎ ‎（1）E原子的结构示意图为________，C元素的气态氢化物的空间构型为__________；‎ ‎（2）BF2的电子式为____________；‎ ‎（3）已知气体BA4的燃烧热为890.3KJ/mol，试写出表示BA4燃烧热的热化学方程式：‎ ‎__________________________________________________________________;‎ ‎（4）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________ ______ 。‎ ‎27、(16分)‎2008年5月12日，我省汶川地区发生8.0级大地震，给当地造成重大人员伤亡和财产损失，举国悲恸。为确保大灾之后无大疫，必须做好消毒工作。例如：对遇难人员遗体的消毒处理和对动物尸体的的处理、对垃圾、粪便的处理、对废墟的处理．对临时灾民安置点环境的消毒处理，对生活饮用水的消毒等。‎ ‎（1）某志愿者在救援过程中，发现某消毒液其商品标示上有如下文字：①本品为无色溶液；②使用时可加水稀释；③可对铁制餐具进行消毒。根据上述内容，你认为该消毒液可能是（ ）（填序号）‎ A、碘酒 B、氯水 C、高锰酸钾溶液 D、次氯酸钠溶液 ‎（2）灾区大多地区饮用水采用漂粉精进行杀菌消毒，志愿者发现：瓶装漂粉精久置在空气中，会失效，其原因是①_____________________ ；②____________________。（用化学方程式回答）‎ ‎（3）为了探究漂粉精的化学性质，某校学生把少量漂粉精投入淡绿色的FeCl2溶液中，发现有红褐色沉淀生成，椐此可知漂粉精溶液所具有的化学性质有________________（填“强氧化性”、“强还原性”、“酸性”或“碱性”）。因此在保存漂粉精时，不可与浓盐酸混在一起，若二者相遇会产生大量黄绿色气体，导致中毒事故，其化学方程式为__________________________________________。‎ ‎（4）已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl－）、O3（l mol O3转化为l mol O2和1mol H2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而也常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____________________。‎ ‎（5）由于ClO2处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此，逐渐地取代氯气成为饮用水处理常用的消毒剂。工业上生产ClO2常在酸性条件下还原KClO3而制得，常有以下两种方法，配平并完成①反应：‎ ‎① KClO3 + HCl KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ ____‎ ‎②2ClO3－+SO3２－+2H＋ ＝ 2ClO2↑+SO4２－+H2O 比较两种方法，请回答哪种方法更好并简述理由：________________________。‎ ‎28、(14分)某固体混合物中可能含有KCl、Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3、Na2SiO3、和CaCO3中的一种或几种。将该固体混合物进行如下实验，请根据所给实验现象完成表格（对于“肯定存在 ”、“肯定不存在 ”的物质用化学式表示）：‎ ‎(1)将少许固体混合物放入试管中，加入水后，固体完全溶解最终得到无色溶液，且感觉到试管发烫。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 对“肯定存在的物质”判断的理由 ‎（2）在上述所得溶液中逐滴加入稀盐酸，发现有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，至最大量后又减少，直至消失，此过程无气体产生。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 对“肯定存在的物质”判断的理由 ‎（用两个离子方程式表示）‎ ‎（3）通过上述实验仍无法确定的物质是______________，为检验该物质中的阳离子，其实验方法是______________________________________________________________。‎ ‎29、(16分)某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的铁与水蒸气反应的装置图，并探究反应后生成物的一系列性质。‎ ‎（1）简述对上图实线框内装置气密性检验的方法_____________________________。‎ ‎（2）图（Ⅰ）为产生水蒸气的装置，其中仪器A的名称为_____________，仪器A中除蒸馏水外，还需加入某种固体，其作用是_______________________。‎ ‎（3）图（Ⅱ）为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻管B内所发生反应的化学方程式__________________________________。图中Ⅰ、Ⅱ两处均需加热，应先对_____加热。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）‎ ‎（4）为验证反应后的气体产物为H2，该兴趣小组的同学从下图中选择必要的仪器和药品，在虚线框内设计了一套装置，其连接顺序为：a连____，____连____，____连____。（装置不可重复选用）‎ ‎（5）反应后，取图（Ⅱ）装置中硬质玻管Ｂ内全部固体于试管中，加入80mL 1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，试解释其原因：___________________________________________________________。试计算出反应前最初往硬质玻管Ｂ中加入的Fe粉的质量为_____ _g。‎ 泸州市高中2009级第一次教学质量诊断性考试 化学参考答案及评分意见 一、选择题：每小题6分，共48分。‎ ‎6、B； 7、A； 8、C； 9、D； 10、C； 11、A； 12、、C； 13、B。‎ 二、非选择题：共60分。‎ ‎+117‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎26、（共14分）‎ ‎（1） （2分）， 三角锥型（2分）；‎ S ‎ S ‎ C ‎（2） （2分）；‎ ‎（3）CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）+ 2H2O（l）；ΔH= －890.3KJ/mol（3分）；‎ ‎(4)HNO3（2分）， NH4＋　+ H2O　　NH3·H2O + H＋（3分）。‎ ‎27、(16分)‎ ‎（1）D（2分）；‎ 光 ‎ ‎（2）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO（2分）；‎ ‎2HClO 2HCl +O2↑（2分）；‎ ‎（3）强氧化性和碱性（2分）， Ca（ClO）2 + 4HCl （浓）== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）；‎ ‎（4）ClO2（2分）；‎ ‎（5）2、4＝2、2、1、2 H2O（2分）； ② ，不产生Cl2，产物更纯洁，污染较轻（2分）。‎ ‎28、（共14分）‎ ‎(1)‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 对“肯定存在的物质”判断的理由 NaOH（1分）‎ CaCO3（1分）‎ NaOH固体溶于水放热（2分）‎ ‎（2）‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 对“肯定存在的物质”判断的理由 Al2(SO4)3（1分）‎ Na2SiO3（1分）‎ Na2CO3（1分）‎ AlO2－+H＋+H2O＝Al（OH）3↓（2分）‎ Al（OH）3+3H＋＝Al３＋+3H2O（2分）‎ ‎（3）KCl （1分）； 用铂丝蘸取少许该固体，然后在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若呈紫色焰色即证（2分）。‎ ‎29、(16分)‎ ‎（1）在a处连接导管并插入水中，用酒精灯对容器A进行微热，若导管口处有气泡产生，停止加热后，形成一段液柱（2分）；‎ ‎（2）圆底烧瓶（2分），防暴沸（2分）；‎ ‎（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2分）， Ⅰ（2分）；‎ ‎（4）fjbch或fjcbh（2分）；‎ ‎（5）剩余的Fe粉与溶液中产生的Fe３＋恰好完全反应，生成Fe２＋（2分）， 2.24（2分）。‎ 四川省简阳中学2008年理科综合能力测试 第Ⅰ卷（选择题共21题126分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。‎ 本卷共21题，每题6分，共126分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 原子量：H ‎1 C 12 N 14 O 16‎ ‎1．下列有关膜的叙述，错误的是 ‎ A．细胞膜主要由蛋白质分子和磷脂分子组成 ‎ B．核膜和内质网膜在结构上有密切联系 ‎ C．线粒体膜和叶绿体膜中的蛋白质分子是相同的 ‎ D．细胞膜中的大多数蛋白质分子和磷脂分子不是静止的 ‎2．下列关于植物水分代谢的叙述，正确的是 ‎ A．植物体内的水分散失都是通过气孔进行的 ‎ B．成熟区是植物根系吸收水分的主要部位 ‎ C．植物根系主要靠亲水性物质从外界大量吸水 ‎ D．植物根吸收的水分，大部分用于光合作用，小部分散失到体外 ‎3．现有一待测核酸样品，经检测后，对碱基个数统计和计算得到下列结果：‎ ‎ （A＋T）／（G＋C）＝1，（A＋G）／（T＋C）＝1‎ ‎ 根据此结果，该样品 ‎ A．无法被确定是脱氧核糖核酸还是核糖核酸B．可被确定为双链DNA C．无法被确定是单链DNA还是双链DNA D．可被确定为单链DNA ‎4．下列有关水稻的叙述，错误的是 ‎ A．二倍体水稻含有二个染色体组 ‎ B．二倍体水稻经秋水仙素处理，可得到四倍体水稻，稻穗、米粒变大 ‎ C．二倍体水稻与四倍体水稻杂交，可得到三倍体水稻，含三个染色体组 ‎ D．二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 ‎5．下列关于光因子对生物影响的叙述，错误的是 ‎ A．只有在强光下小麦和玉米才能长得好 ‎ B．夜间用黑光灯诱捕的蛾类对紫外线敏感 ‎ C．日照时间的长短对动物的繁殖活动没有影响 ‎ D．光因子决定水体中生物群落的垂直分布 ‎6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ‎ A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 ‎ B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 ‎ C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 ‎7．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 ‎ A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数 ‎8．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 ‎ ‎ ‎9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 ‎ ‎ 由此可以确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B．‎ C． D．‎ ‎10．有等体积、等的和三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为，则三者的大小关系正确的是 A． B． C． D．‎ ‎11．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 ‎ B．小苏打溶液与稀硫酸混合 ‎ C．大理石溶解于醋酸 ‎ D．明矾溶液加热水解生成沉淀 ‎ ‎12．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯 ‎13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. ，100 mL；b. ；200 mL；c. ，400 mL；d. ，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A． B． C． D．‎ 二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）‎ ‎14．钍核经过6次衰变和4次衰变后变成铅核，则 A．铅核的符号为，它比少8个中子 B．铅核的符号为，它比少16个中子 C．铅核的符号为，它比少16个中子 D．铅核的符号为，它比少12个中子 ‎15．对于某单色光，玻璃的折射率比水的大，则此单色光在玻璃中传播时，‎ A．其速度比在水中的大，其波长比在水中的长 B．其速度比在水中的大，其波长比在水中的短 C．其速度比在水中的小，其波长比在水中的短 D．其速度比在水中的小，其波长比在水中的长 ‎16．图中a、b是两个位于固定斜面上的正方形物块，它们的质量相等。F是沿水平方向作用于a上的外力。已知a、b的接触面，a、b与斜面的接触面都是光滑的。正确的说法是 A．a、b一定沿斜面向上运动 B．a对b的作用力沿水平方向 C．a、b对外面的正压力相等 D．a受到的合力沿水平方向的分力等于b受到的合力沿水平方向的分力 ‎17．一简谐横波在x轴上传播，波源振动周期 s，在某一时刻的波形如图所示，且此时a点向下运动，则 A．波速为‎20m／s，波向x轴正方向传播 B．波速为‎10m／s，波向x轴负方向传播 C．波速为‎20m／s，波向x轴负方向传播 D．波速为10rn／s，波向x轴正方向传播 ‎18．如图，在正六边形的a、c两个顶点上各放一带正电的点电荷，电量的大小都是，在b、d两个顶点上，各放一带负电的点电荷，电量的大小都是，。已知六边形中心 O点处的场强可用图中的四条有向线段中的一条来表示，它是哪一条？‎ A． B． C． D．‎ ‎19．一定质量的理想气体处于某一平衡状态，此时其压强为，有人设计了四种途径，使气体经过每种途经后压强仍为。这四种途径是 ‎ ①先保持体积不变，降低压强，再保持温度不变，压缩体积 ‎ ②先保持体积不变，使气体升温，再保持温度不变，让体积膨胀 ‎ ③先保持温度不变，使体积膨胀，再保持体积不变，使气体升温 ‎ ④先保持温度不变，压缩气体，再保持体积不变，使气体降温 ‎ 可以断定，‎ A．①、②不可能 B．③、④不可能 C．①、③不可能 D．①、②、③、④都可能 ‎20．如图，O是一固定的点电荷，另一点电荷P从很远处以初速度射入点电荷O的电场，在电场力作用下的运动轨迹是曲线MN。a、b、c是以O为中心，为半径画出的三个圆，。1、2、3、4为轨迹MN与三个圆的一些交点。以表示点电荷P由1到2的过程中电场力做的功的大小，表示由3到4的过程中电场力做的功的大小，则 A．‎ B．‎ C．P、Q两电荷可能同号，也可能异号 D．P的初速度方向的延长线与O之间的距离可能为零 ‎21．如图，在的空间中有恒定的匀强磁场，磁感强度的方向垂直于oxy平面向里，大小为B。现有一质量为m电量为q的带电粒子，在x轴上到原点的距离为的P点，以平行于y轴的初速度射入此磁场，在磁场作用下沿垂直于y轴的方向射出此磁场。不计重力的影响。由这些条件可知，‎ ‎ A．不能确定粒子通过y轴时的位置 ‎ B．不能确定粒子速度的大小 ‎ C．不能确定粒子在磁场中运动所经历的时间 D．以上三个判断都不对 理科综合试卷 第II卷（非选择题 共10题 共174分）‎ 注意事项：‎ ‎ 1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中（除题目有特殊规定外）。‎ ‎2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 物 理 答 题 卷 姓名 班级 ‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 ‎22．（17分）‎ ‎ （1）用一主尺最小分度为‎1mm，游标上有20个分度的卡尺测量一工件的长度，‎ 结果如图所示。可以读出此工件的长度为____________。‎ ‎（2）在测量重力加速度的实验中，某同学用一根细线和一均匀小球制成单摆。他已经测得此单摆20个周期的时间为t，从悬挂点到小球顶端的线长为l，还需要测量的物理量为___________。将g用测得量表示，可得。‎ ‎ （3）测量电源的电动势及内阻的实验电路如图1所示。图2中给出的器材有：待测的电源（电动势约为4V，内阻约为2），电压表（内阻很大，有5V、15V两个量程），电流表（内阻不计，有‎0.1A、‎1A两个是程），滑线变阻器（阻值范围0～10），开关。另有导线若干。试按照图1中的电路在图2中画出连线，将器材连接成实验电路（要求正确选择电表量程，以保证仪器的安全并使测量有尽可能高的精确度）。‎ ‎23．（16分）神舟五号载人飞船在绕地球飞行的第5圈进行变轨，由原来的椭圆轨道变为距地面高度km的圆形轨道。已知地球半径km，地面处的重力加速度。试导出飞船在上述圆轨道上运行的周期T的公式（用h、R、g表示），然后计算周期T的数值（保留两位有效数字）‎ ‎ 24．（19分）如图，直角三角形导线框abc固定在匀强磁场中，ab是一段长为l、电阻为R的均匀导线，ac和bc的电阻可不计，ac长度为。磁场的磁感强度为B，方向垂直于纸面向里。现有一段长度为、电阻为的均匀导体杆MN架在导线框上，开始时紧靠ac，然后沿ac方向以恒定速度v向b端滑动，滑动中始终与ac平行并与导线框保持良好接触。当MN滑过的距离为时，导线ac中的电流是多大？方向如何？‎ ‎25．（20分）‎ 如图，abc是光滑的轨道，其中ab是水平的，bc为与ab相切的位于竖直平面内的半圆，半径。质量的小球A静止在轨道上，另一质量、速度的小球B与小球A正碰。已知相碰后小球A经过半圆的最高点c落到轨道上距b点为处，重力加速度，求：‎ ‎（1）碰撞结束时，小球A和B的速度的大小。‎ ‎（2）试论证小球B是否能沿着半圆轨道到达c点。‎ 化 学 答 题 卷 姓名 班级 ‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎26．（13分）‎ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________________，原因是______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_______________________________________，原因是________________________________________________。‎ ‎27．（12分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。‎ 已知：①加水生成和化合物D；‎ ‎②X的氧化物加水也生成D；‎ ‎③Y的氧化物有两种。‎ 请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_______，Y______，Z_______。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为___________________。‎ ‎28．（15分）‎ 在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。‎ 已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：‎ 硫酸： 过硫酸：‎ 请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。‎ ‎（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是____________。‎ ‎（2）过乙酸的同分异构体是_______________。‎ ‎（3）过乙酸的同系物是_____________。‎ ‎（4）氧的质量分数最小的物质是____________。‎ ‎29．（20分）‎ 用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。‎ 填写表中空格。‎ 生 物 答 题 卷 姓名 班级 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 ‎30．（18分）请填空回答：‎ 小麦是自花授粉作物，玉米是异花授粉作物。农业生产要求作物的产量、品质、抗生等性状在个体间、年度间表现一致。为达到上述要求，小麦可以从生产田（麦田）留种繁殖，因为组成小麦某一品种的所有植株都是基因组成相同的_________（纯合体，杂合体），它们所产生的配子的基因组成有____________种，通过自交产生的后代，其性状表现_________。种植玉花却必需年年购买杂交种子，因为一般利用玉米代的杂种优势，杂交种是_______（纯合体，杂合体），其后代性状表现_________。苹果是杂合体，在生产上通过____________的方式繁殖，所以后代能保持其特性。‎ ‎31．（24分）‎ 根据光合作用的过程，指出影响植物光合作用的主要因素及其作用。‎ 答：‎ ‎①___________________________________________。‎ ‎②___________________________________________。‎ ‎③___________________________________________。‎ ‎④___________________________________________。‎ ‎⑤___________________________________________。‎ 参考答案 Ⅰ卷包括21小题，每小题6分，共126分。‎ ‎1．C 2．B 3．C 4．D 5．C ‎ ‎6．C 7．B 8．B 9．A 10．C 11．D 12．A 13．C ‎ ‎14．C 15．C 16．D 17．A 18．B 19．D 20．B 21．D ‎ Ⅱ卷包括12小题，共174分。‎ ‎22．（17分）‎ ‎（1）‎‎10.405cm ‎（2）小球直径d ‎ ‎（3）连线如图所示 ‎24．（16分）‎ 设地球质量为M，飞船质量为m，速度为v，圆轨道的半径为r，由万有引力和牛顿第二定律，有 地面附近 ‎ 由已知条件 解以上各式得 代入数值，得 ‎25．（19分）‎ MN滑过的距离为时，它与bc的接触点为P，如图。由几何关系可知MP年度为，MP中的感应电动势 MP段的电阻 和两电路的并联电阻为 由欧姆定律，PM中的电流 ac中的电流 解得 根据右手定则，MP中的感应电流的方向由P流向M，所以电流的方向由a流向c。‎ ‎26．（20分）‎ ‎（1）以表示小球A碰后的速度，表示小球B碰后的速度，表示小球A在半圆最高点的速度，t表示小球A从离开半圆最高点到落在轨道上经过的时间，则有 ‎ ①‎ ‎ ②‎ ‎ ③‎ ‎ ④‎ 由①②③④求得 代入数值得 m/s m/s ‎（2）假定B球刚能沿着半圆的轨道上升到c点，则在c点时，轨道对它的作用力等于零。以表示它在c点的速度，表示它在b点相应的速度，由牛顿定律和机械能守恒定律，有 解得 代入数值得 m/s 由m/s，可知，所以小球B不能达到半圆轨道的最高点。‎ ‎26．（13分）‎ 溶液显红色。‎ 碳酸钠水解（或答）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。‎ 加入后，使水解平衡向左移动，离子浓度减少，使溶液褪色。‎ ‎27．（12分）‎ ‎（1）Ca C H ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）b ‎（2）a d ‎（3）f ‎（4）f ‎29．（20分）‎ ‎30．（18分）‎ 纯合体，1，一致。杂合体，分离。‎ 无性繁殖（或答嫁接）。‎ ‎31．（24分）‎ ‎①光，光是光合作用的能量来源。‎ ‎②温度，温度影响酶活性的变化。‎ ‎③水，水是光合作用的原料和反应介质。‎ ‎④叶绿体，叶绿体是进行光合作用的细胞器。‎ ‎⑤二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料。‎