江西省南昌市八一中学2020届高三第三次模拟物理试题

江西省南昌市八一中学2020届高三第三次模拟物理试题

‎2020届南昌市八一中学高三理科综合第三次模拟考试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。时间150分钟，满分300分 可能用到的相对原子质量：Cu-64;Ag-108;N-14;O-16;C-12;H-1‎ 第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）‎ 一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ 二、选择题：本题8小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合要求，第19~21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．在人类对微观世界进行探索的过程中，科学实验起到了非常重要的作用．下列说法不符合历史事实的是(　　)‎ A．密立根通过油滴实验，计算出元电荷的带电量 B．为了得出同实验相符的黑体辐射公式，爱因斯坦提出了能量子假说 C．汤姆孙通过阴极射线在电场和磁场中的偏转，发现阴极射线由带负电的粒子组成 D．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子核式结构模型 ‎15．如图甲所示，推力F垂直斜面作用在斜面体上，斜面体静止在竖直墙面上，若将斜面体改成如图乙所示放置，用相同大小的推力F垂直斜面作用到斜面体上，则下列说法正确的是 A. 斜面体受到的摩擦力一定变小 B. 墙面受到的压力一定变小 C. 斜面体受到的摩擦力可能变大 D. 斜面体可能沿墙面向上滑动 ‎16．随着新能源轿车的普及，无线充电技术得到进一步开发和应用。一般给大功率电动汽车充电时利用的是电磁感应原理。如图所示，由地面供电装置（主要装置有线圈和电源）将电能传送至电动车底部的感应装置（主要装置是线圈），该装置使用接收到的电能对车载电池进行充电，供电装置与车身接收装置通过磁场传送能量，由于电磁辐射等因素，其能量传送效率只能达到90％左右。无线充电桩一般采用平铺式放置，用户无需下车，无需插电即可对电动车进行充电。目前无线充电桩可以允许的充电有效距离一般为15~20 cm，允许的错位误差一般为‎15 cm左右。下列说法正确的是 A．无线充电桩的优越性之一是在百米开外也可以对电车快速充电 B．车身感应线圈中的感应电流磁场总是要阻碍引起感应电流磁通量的变化 C．车身中感应线圈中感应电流磁场总是与地面发射中电流的磁场方向相反 D．若线圈均采用超导材料则能量的传输效率有望达到100％‎ ‎17．如图所示，一半径为R的绝缘环上，均匀地分布着电荷量为Q的电荷，在垂直于圆环平面的对称轴上有一点P，它与环心O的距离OP＝L.静电力常量为k，关于P点的场强E，下列四个表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析，判断下列正确的表达式是(　　)‎ A．E＝　　　　　　 ‎ B．E＝ C．E＝ ‎ D．E＝ ‎18．假设宇宙中有两颗相距无限远的行星A和B，自身球体半径分别为RA和RB。两颗行星各自周围的卫星的轨道半径的三次方（）与运行公转周期的平方（）的关系如图所示；T0为卫星环绕各自行星表面运行的周期。则 A．行星A的质量小于行星B的质量 B．行星A的密度小于行星B的密度 C．行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一宇宙速度 D．当两行星周围的卫星的运动轨道半径相同时，行星A的卫星的向心加速度大于行星B的卫星的向心加速度 ‎19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1，b是原线圈的中心接头，电压表和电流表均为理想电表。从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为。下列说法正确的是 A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22 V B．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为 C．单刀双掷开关由a扳向b时，电压表和电流表的示数均变大 D．当单刀双掷开关与a连接时，滑动变阻器触头P向上移动，电压表和电流表的示数均变小 ‎20．如图所示的匀强磁场中，从O点沿OA方向垂直磁场发射两个比荷相同的带电粒子，一粒子经时间t1到达直线OC上的P点，其速率为v1；另一粒子经时间t2到达直线OC上的Q点，其速率为v2.不计粒子重力和粒子间的相互作用，则(　　)‎ A．v1＞v2 B.v1＜v‎2 C．t1＜t2 D.t1＝t2‎ ‎21．(多选)如图所示，竖直墙上固定有光滑的小滑轮D，质量相等的物体A和B用轻弹簧连接，物体B放在地面上，用一根不可伸长的轻绳一端与物体A连接，另一端跨过定滑轮与小环C连接，小环C穿过竖直固定的光滑均匀细杆，小环C位于位置R时，绳与细杆的夹角为θ，此时物体B与地面刚好无压力．图中SD水平，位置R和Q关于S对称．现让小环从R处由静止释放，环下落过程中绳始终处于拉直状态，且环到达Q时速度最大．下列关于小环C下落过程中的描述正确的是(　　)‎ A．小环C、物体A和轻弹簧组成的系统机械能不守恒 B．小环C下落到位置S时，小环C的机械能一定最大 C．小环C从位置R运动到位置Q的过程中，弹簧的弹性势能一定先减小后增大 D．小环C到达Q点时，物体A与小环C的动能之比为 第II卷（非选择题，共174分）‎ 三、非选择题：包括必做和选做两部分。22~32题为必做题，每个考生都必须作答。33~40为选做题，考生根据要求作答。‎ ‎22．（6分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心且垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量Δω与对应时间Δt的比值定义为角加速度β.我们用电磁打点计时器、刻度尺、游标卡尺、纸带(厚度不计)、复写纸来完成下述实验：(打点计时器所接交流电的频率为50 Hz，A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出)实验步骤如下：‎ ‎①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；‎ ‎②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动(即角加速度恒定)；‎ ‎③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量．‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由图乙可知，圆盘的直径为________cm；‎ ‎(2)由图丙可知，打下计数点D时，圆盘转动的角速度大小为________rad/s；(结果保留三位有效数字)‎ ‎(3)圆盘转动的角加速度大小为________rad/s2.(结果保留三位有效数字)‎ ‎23．（9分）导电玻璃是制造LCD的主要材料之一，为测量导电玻璃的电阻率，某小组同学选取了一个长度为L的圆柱体导电玻璃器件，上面标有“3 V”的字样。主要实验步骤如下，完成下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）首先用螺旋测微器测量器件的直径，示数如图1所示，则直径d=________mm。‎ ‎（2）然后用多用电表的欧姆×100挡粗测器件的电阻，表盘指针位置如图2所示，则器件的电阻约为________Ω。‎ ‎（3）为精确测量器件在额定电压时的电阻Rx，且要求测量时电表的读数不小于其量程的，滑动变阻器便于调节，根据下面提供的器材，在虚线框中画出实验电路。‎ A．电流表A1（量程60 mA，内阻r1约3 Ω）‎ B．电流表A2（量程2 mA，内阻r2=15 Ω）‎ C．电压表V（量程为10 V，内阻r=1 kΩ）‎ D．定值电阻R1=747 Ω E．定值电阻R2=1985 Ω F．滑动变阻器R（0~20 Ω）‎ G．蓄电池E（电动势12 V，内阻很小）‎ H．开关S一只，导线若干 ‎（4）根据以上实验，可得到导电玻璃的电阻率表达式为ρ=__________（电压表V的读数为U，电流表A1、A2的读数分别为I1、I2）。‎ ‎24．(12分) 质量为‎1 kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示．A和B经过1 s达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B运动的vt图象如图乙所示(取g＝‎10 m/s2)，则：‎ ‎(1) 求木板与物体间的摩擦因数μ1‎ ‎(2)求A物体的质量m ‎25．（20分）如图，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ，间距为L。导轨上端接有一平行板电容器，电容为C。导轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨平面。在导轨上放置一质量为m的金属棒，棒可沿导轨下滑，且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触。已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g。忽略所有电阻。让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求：‎ ‎(1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系；‎ ‎(2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。‎ ‎26．（14分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。‎ 制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：‎ 第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；‎ 第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；‎ 第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；‎ 第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________‎ ‎（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________‎ ‎（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。‎ A．乙醇 B．饱和K2SO4溶液 C．蒸馏水 D．1：1乙醇水溶液 ‎（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样‎4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。‎ ‎（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______‎ ‎（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：‎ 根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________‎ ‎27．（14分）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：‎ 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：‎ ‎（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。‎ ‎（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。‎ ‎（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；‎ ‎“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________。‎ ‎（5）常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)‎ ‎28．（15分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知 ‎①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol ‎②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol ‎③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。‎ ‎（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：‎ ‎①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。‎ ‎②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。‎ ‎（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。‎ ‎（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：‎ ‎①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。‎ ‎②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。‎ ‎29. （11分）西瓜在栽培中常受到弱光逆境胁迫，研究发现，5-氨基乙酰丙酸（ALA）处理暗适应的西瓜叶片后，弱光逆境下的西瓜叶片的净光合速率有所提高。‎ ‎（1）叶绿体中的 具有吸收、传递、转换光能的作用，转换后的光能可储存到 和[H]中，前者为暗反应中 提供能量。‎ ‎（2）光能被吸收后有三个去路： ‎ ‎①储存于光反应的产物中 ②以热的形式散失 ③以更长波长的叶绿素荧光散失 实验研究中常用叶绿素荧光参数描述光合作用生理状况。其中F0是在只引发荧光不引起光反应的很弱的光照下测得的叶绿素荧光参数，F0的大小可以反映叶绿素含量的多少，Fm是在关闭光反应时的叶绿素的最大荧光参数；（Fm-F0）/ Fm表示光反应的最大光能转换效率。经检测，ALA处理西瓜叶片叶绿素荧光数值如下表，遮荫显著影响西瓜叶片叶绿素荧光 （F0值或Fm值），说明遮荫条件下 含量增加，但ALA处理对西瓜叶片叶绿素荧光 （“显著提高”或“显著降低”或“无显著影响”）。‎ 处理 ‎ F0‎ Fm ‎（Fm-F0）/ Fm 未遮荫 ‎0.3126‎ ‎1.6187‎ ‎0.8068‎ 遮荫 ‎0.3689‎ ‎1.7271‎ ‎0.7859‎ ALA处理+遮荫 ‎ ‎0.3634‎ ‎1.6789‎ ‎0.7831‎ ‎（3）用ALA处理西瓜，测定其净光合作用速率和胞间二氧化碳浓度，结果如下： ‎ 实验结果说明，ALA的作用是 。请结合以上研究分析遮荫条件下西瓜胞间二氧化碳浓度增加的可能原因是 ， 。 ‎ ‎（4）若要研究ALA对盐胁迫下的无土栽培的西瓜光合作用速率的影响，实验组的处理为 （多选）‎ A. 正常营养液中加入氯化钠，保持其浓度为75mmol/L B. 正常营养液中加入ALA，保持其浓度为50mg/L C. 正常营养液中加入氯化钠（浓度保持在75mmol/L）和ALA（浓度保持在50mg/L）‎ D. 正常营养液中加入一定量的清水 ‎（5）研究发现ALA是叶绿素合成的前体，请结合以上研究判断ALA (“是”或“不是”)植物激素，理由是________________________________________________。‎ ‎30．（10分）抑郁症是一种情感性精神障碍疾病，患者某些脑神经元兴奋性下降。近年来医学研究表明，抑郁症与单胺类神经递质传递兴奋的功能下降相关。下图表示正在传递兴奋的突触结构局部放大示意图，请据图回答问题。‎ ‎（1）①表示 ，细胞X释放神经递质的方式是 。‎ ‎（2）蛋白M是Y细胞膜上的一种 ，若图中的神经递质与蛋白M结合，会导致细胞Y兴奋，比较结合前后细胞Y的膜内Na+浓度变化和电位的变化： 。‎ ‎（3）单胺氧化酶是单胺类神经递质的降解酶。单胺氧化酶抑制剂（MAOID）是目前一种常用抗抑郁药。据图分析，该药物能改善抑郁症状的原因是 。‎ ‎（4）根据上述资料及突触的相关知识，下列药物开发思路中，也能改善抑郁症状的有 。‎ A．促进突触小泡释放神经递质 B．阻止神经递质与蛋白M结合 C．促进兴奋传导到脊髓产生愉悦感 D．降低突触后神经元的静息膜电位绝对值 ‎31．（8分）生态工程控害技术是合理地利用现有的耕作习惯来提高生物防控或对害虫的直接控制，包括改变大面积单一耕作模式、减少害虫的迁入量和种群发生数量，以及提高天敌的自然控害作用。 ‎ ‎（1）稻田生态系统和自然生态系统相比，其自我调节能力　　　　，原因是　　　　　　 　　 　 　　。‎ ‎（2）构成水稻生态系统的非生物的物质和能量包括 ，水稻害虫与水稻的关系是　　　　　　。‎ ‎（3）为解决病虫害问题，有人建议在稻田中投放一定量的水生昆虫。常见本地水生昆虫的食性如下：‎ 类别 豆娘 ‎ 螳水蝇 ‎ 摇蚊 蕈蚊 食性 肉食性 食腐或食肉 水底有机物或植食性 植食性 从生态系统的营养结构看，稻田里蕈蚊属于 。你认为可以投放的昆虫类别是 ‎ ‎（4）水生昆虫种类非常多，对环境水质和底质污染物敏感性高，是水生生态系统中良好的指示生物，常被用作监测水生生态系统变化。下图是生态工程技术防控区与农民自防区稻田中豆娘在水稻不同发育阶段的数量变化情况：‎ 据图分析，生态工程技术防控区豆娘数量变化特点是_____________________________，而农民自防区豆娘数量都维持在一个较低的水平，推测可能的原因是__________________________。‎ ‎32．（10分）鸭喙具有黑、黄、花三种颜色，为探索鸭喙颜色表型的遗传规律，研究人员利用两个家系（甲和乙）中的黑喙鸭与某纯种黄喙鸭（无色素）为材料设计不同的杂交组合，为鸭的育种提供理论依据。‎ 组别 亲本杂交组合 后代表现型及比例 第一组 家系甲（黑喙）x纯种黄喙鸭 F1中多数为黑喙鸭、少数为黄喙鸭 第二组 家系乙（黑喙）x纯种黄喙鸭 F1中多数为黑喙鸭、少数为花喙鸭 第三组 第一组F1中黑喙鸭 x F1中黑喙鸭 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 =9：3：4‎ 第四组 第一组F1中黑喙鸭 x F1中黄喙鸭 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 = 3：1：4‎ ‎（1）已知鸭喙色的遗传与性别无关。上述四组实验中的第 组可以判断鸭喙色由两对基因控制，符合 规律。‎ ‎（2）若控制鸭喙色性状的两对基因中A基因控制黑色素的生成，B基因可以使黑色素在整个喙部沉积，则第四组亲本的基因型为 。推测花喙产生的原因是 。‎ ‎（3）综合上述信息可知，第一、二组杂交结果的出现可能与家系甲、乙种混有不同基因型的个体有关。据此分析一、二组结果出现的具体原因是 。第四组亲本中黄喙鸭与第二组F1中花喙鸭杂交，后代的表现型及比例为 。‎ ‎33．[物理一选修](15分)‎ ‎（1）（5分）我国国土面积9,634,057平方公里，领海约470万平方公里。其中南方多雨，谷雨时节，天气潮湿，门窗、墙面、地面都会“出汗”。这是由于空气中的水分子达到饱和，使得北方人在南方时大多感觉不适。那么在物理学中用来描述此潮湿感觉的物理量是 (绝对湿度或相对湿度) 。此现象中，水珠附着在墙面成露珠状，是由于液体表面有 作用的结果。在宏观上，此作用效果方向是 （沿液体表面切线方向或垂直液面指向内部）‎ ‎（2）（10分）如图，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同气缸直立放置，气缸底部和顶部均有细管连通，顶部的细管带有阀门K。两气缸的容积均为V0，气缸中各有一个绝热活塞(质量不同，厚度可忽略)。开始时K关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)，压强分别为p0和p0/3；左活塞在气缸正中间，其上方为真空；右活塞上方气体体积为V0/4。现使气缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至气缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后打开K，经过一段时间，重新达到平衡。已知外界温度为T0，不计活塞与气缸壁间的摩擦。求：‎ ‎(ⅰ)恒温热源的温度T；‎ ‎(ⅱ)重新达到平衡后左气缸中活塞上方气体的体积Vx。‎ ‎34．[物理一选修]（15分）‎ ‎（1）（6分）如下图所示是一列简谐横波在t＝0时的波形图，此时PQ质点位移相同，若波的传播速度为‎2 m/s，此时质点P向上振动．下列说法正确的是 (　　) (选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。‎ A．质点P的振动周期为0.2s，传播方向向x轴正方向 B．经过任意时间，质点Q和P的振动情况总是相同的 C．经过Δt＝0.4 s，质点P向右移动‎0.8 m D．经过Δt＝0.4 s，质点P通过的路程为‎0.2 m E．该波遇到尺寸为‎0.5m的障碍物时能发生明显衍射现象 ‎（2）(9分)半球形介质截面如图所示，O为圆心，相互平行的单色光a和b，从不同位置进入介质，光线a在O点恰好产生全反射.光线b的入射角为45°，求：（1）介质的折射率；（2）光线b在介质中的折射角.‎ ‎35．[化学—选修3物质结构与性质] 钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。‎ ‎（2）H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。‎ ‎（3） 中碳原子的杂化方式为___________。‎ ‎（4）ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。‎ ‎①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。‎ ‎②NH3的空间构型为___________。‎ ‎③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。‎ ‎（5）Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。‎ ‎（6）金属钯的堆积方式如图所示：‎ ‎①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。‎ ‎②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。‎ ‎36．【化学——选修2：有机化学基础】（15分）李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：‎ ‎（1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。‎ ‎（2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。‎ ‎（3）D生成E的反应方程式：______________ 。‎ ‎（4）H的结构简式为：_____________ 。‎ ‎（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。‎ ‎①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构 ‎（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线 ‎（不超过4步）。____________。‎ ‎37．（15分）[生物技术实践——选修l]酵母菌是酿酒和食品生产等多个领域中不可或缺的一种微生物，与人们的生产和生活密切相关，请回答下列问题：‎ Ⅰ.利用酵母菌发酵生产酒精的原理是 （写反应式），该过程中，影响酵母菌酒精发酵的主要因素有___ ___。‎ Ⅱ.橘子果实含有芳香油，通常可用 作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用新鲜的材料，理由是 。‎ Ⅲ．胡萝卜因含多种营养成分备受人们青睐。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）胡萝卜组织培养的MS培养基与微生物培养基的主要区别是：‎ ‎① ，②前者一般还含有植物激素。‎ ‎（2）为了更容易榨取胡萝卜汁，提高澄清度，需要加入 酶。从该酶的高产微生物的发酵液提取此酶时，样品中存在甲、乙、丙、丁、戊五种蛋白质分子，其分子大小、所带电荷的性质和数量情况如下图所示，常用 法将它们进行分离，其中移动速度最慢的分子是 。‎ ‎38．（15分）[生物——选修]在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因（kan）常作为标记基因，只有含卡那霉素抗性基因的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。下图为获得抗虫棉的技术流程。‎ 请据图回答：‎ ‎（1）A过程需要的酶有_______________________________________________。‎ ‎（2）B过程及其结果体现了质粒作为运载体必须具备的两个条件是 _____ _____ ____________。‎ ‎（3）C过程的培养基除含有必要营养物质、琼脂和激素外，还必须加入 ________。‎ ‎（4）如果利用DNA分子杂交原理对再生植株进行检测，D过程应该用____________作为探针。‎ ‎（5）科学家发现转基因植株的卡那霉素抗性基因的传递符合孟德尔遗传规律。‎ ‎①将转基因植株与___________杂交，其后代中抗卡那霉素型与卡那霉素敏感型的数量比为1：1。‎ ‎②若该转基因植株自交，则其后代中抗卡那霉素型与卡那霉素敏感型的数量比为________。‎ ‎③若将该转基因植株的花药在卡那霉素培养基上作离体培养，则获得的再生植株群体中抗卡那霉素型植株占____________%。‎ ‎高三物理三模答案 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ B A B D D AC BD BD ‎16. 【答案】B ‎【考点】楞次定律 ‎【解析】根据题意无线充电桩可以允许的充电有效距离一般为15～25 cm，允许的错位误差一般为15 cm左右，不可以在百米开外对电车快速充电，故A错误；根据楞次定律，车身感应线圈中感应电流的磁场总是要阻碍引起感应电流的磁通量的变化，故B正确；当地面发射线圈中电流增加时，穿过车身感应线圈的磁通量增加，根据楞次定律此时车身感应线圈中感应电流的磁场与地面发射线圈中电流的磁场方向相反；当地面发射线圈中电流减小时，穿过车身感应线圈的磁通量减少，根据楞次定律此时车身感应线圈中感应电流的磁场与地面发射线圈中电流的磁场方向相同，故C错误；由于电磁波传播的时候有电磁辐射，感应线圈和发射线圈中的能量传输不能达到百分之百，故D错误。‎ ‎17. 【答案】D 解析：当R＝0时，带电圆环等同一点电荷，由点电荷电场强度计算式可知在P点的电场强度为E＝k，将R＝0代入四个选项，只有A、D选项满足；当L＝0时，均匀带电圆环的中心处产生的电场的电场强度为0，将L＝0代入选项A、D，只有选项D满足．‎ ‎18. 【答案】D ‎【考点】万有引力定律的应用 ‎【解析】A项：根据万有引力提供向心力得出：得：，根据图象可知，A的比较B的大，所以行星A的质量大于行星B的质量，故A错误；B项：根图象可知，在两颗行星表面做匀速圆周运动的周期相同，密度，所以行星A的密度等于行星B的密度，故B错误；C项：第一宇宙速度，A的半径大于B的半径，卫星环绕行星表面运行的周期相同，则A 的第一宇宙速度大于行星B的第一宇宙速度，故C错误；D项：根据得：，当两行星的卫星轨道半径相同时，A的质量大于B的质量，则行星A的卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速，故D正确。‎ ‎19. 【答案】AC ‎【考点】含变压器电路中电表的读数、动态电路分析 ‎【解析】根据电压与匝数成正比可知，原线圈的电压最大值为，所以副线圈的电压最大值为，电压表的示数为电压的有效值，所以示数为22 V，A正确B错误；单刀双掷开关由a扳向b时，理想变压器原、副线圈的匝数比由10:1变为5:1，所以输出的电压升高，电压表和电流表的示数均变大，C正确；当滑动变阻器触头P向上移动时，滑动变阻器连入电路的电阻变大，电路的总电阻变大，由于电压由变压器决定，所以电流变小，电压表的示数不变，电流表的示数变小，D错误。‎ ‎20. 【答案】BD 解析：从O点沿OA方向垂直磁场发射两个比荷相同的带电粒子，粒子都做匀速圆周运动，如图所示．‎ 根据轨迹对称性可知，两粒子做匀速圆周运动的圆心角相等，到达P点的粒子半径小于到达Q点粒子的半径，即r1＜r2，根据洛伦兹力提供向心力得：Bqv＝m解得r＝，因为比荷相等，则半径大的速度大，即v1＜v2，周期T＝，因为比荷相等，则周期相同，而圆心角相等，所以运动时间相等，即t1＝t2，故B、D正确．‎ ‎21. 【答案】BD 解析：在小环下滑过程中，只有重力势能与动能、弹性势能相互转换，所以小环C、物体A和轻弹簧组成的系统机械能守恒，故A错误；小环C下落到位置S过程中，绳的拉力一直对小环做正功，所以小环的机械能一直在增大，往下绳的拉力对小环做负功，机械能减小，所以在S时，小环的机械能最大，故B正确；小环在R、Q处时弹簧均为拉伸状态，且弹力大小等于B的重力，当环运动到S处，物体A的位置最低，但弹簧是否处于拉伸状态，不能确定，故C错误；在Q点将小环速度分解可知vA＝vcos θ，又有mCg＝2mAgcos θ，根据动能Ek＝mv2可知，物体A与小环C的动能之比为，故D正确．‎ ‎22. 【答案】(1)6.000　15.0　(3)28.0 (每空二分)‎ 解析：(2)由纸带可得vD＝＝ m/s＝0.45 m/s，由v＝ωr可知ω＝＝15.0 rad/s.‎ ‎(3)因β＝，而v＝ωr，即Δω＝，且a＝，‎ 所以β＝＝＝，由逐差法可求得a＝ m/s2＝‎0.84 m/s2，所以β＝＝ rad/s2＝28.0 rad/s2‎ ‎23. 【答案】（1）1.990（2分） （2）500（2分） ‎ ‎（3）如图所示（3分） （4）（2分）‎ ‎【考点】螺旋测微器的使用、多用电表读数、伏安法测电阻、测定电阻率实验 ‎【解析】（1）螺旋测微器的读数为固定刻度+可动刻度=1.5 mm+49.0×0.01 mm=1.990 mm。‎ ‎（2）多用电表欧姆挡读数为示数×倍率=5×100 Ω=500 Ω。‎ ‎（3）用伏安法测电阻，由于器件的额定电压为3 V，电压表V的量程太大，所以用内阻已知的电流表A2改装电压表，A2和定值电阻R2串联可改装成量程为（15+1 985）×2×10–3 V=4 V的电压表，满足要求；额定电压下通过器件的电流约为A=6 mA，电流表A1的量程太大，用已知内阻的电压表替代电流表，测量电流的量程为=10 mA，满足要求；滑动变阻器的最大阻值小于器件电阻，滑动变阻器应采用分压式接法。‎ ‎（4）由欧姆定律，器件的电阻Rx=，IV=，由电阻定律有Rx=，S=，联立可得导电玻璃的电阻率ρ=。‎ ‎24. ‎ ‎(1)μ1mg=ma (2分)‎ μ1=0.2 (2分)‎ ‎（2）μ2(m+M)g=(m+M)a2 (2分)‎ μ2=0.1(2分)‎ μ1mg -μ2(m+M)g=Ma1 (2分)‎ m=‎3kg (2分)‎ ‎25. 【答案】(1)Q＝CBLv　(2)‎ ‎【解析】(1)设金属棒某一时刻下滑的速度大小为v，则感应电动势为E＝BLv① (2分)‎ 平行板电容器两极板之间的电势差为U＝E②‎ 设此时电容器极板上积累的电荷量为Q，按定义有③ (2分)‎ 联立①②③式得Q＝CBLv④ (2分)‎ ‎(2)设金属棒的速度大小为v时经历的时间为t，通过金属棒的电流为i。金属棒受到的磁场的作用力方向沿导轨向上，大小为f1＝BLi⑤ (2分)‎ 设在时间间隔(t，t＋t)内流经金属棒的电荷量为Q，按电流的定义有⑥ (2分)‎ Q也是平行板电容器极板在时间间隔(t，t＋t)内增加的电荷量。由④式得Q＝CBLv⑦ (2分)‎ 式中，v为金属棒的速度变化量。按定义有⑧ ‎ 金属棒所受到的摩擦力方向斜向上，大小为f2＝μN⑨ ‎ 式中，N是金属棒对于导轨的正压力的大小，有N＝mgcosθ (2分)‎ 金属棒在时刻t的加速度方向沿斜面向下，设其大小为a，根据牛顿第二定律有mgsinθ－f1－f2＝ma (2分)‎ 联立⑤至⑪式得 (2分)‎ 由⑫式及题设可知，金属棒做初速度为零的匀加速运动。t时刻金属棒的速度大小为 ‎ (2分)‎ ‎33. （1） 相对湿度 (2分) 张力 （1分） 沿液面切线方向 (2分)‎ ‎ （2）【答案】(ⅰ)T0　(ⅱ)V0‎ ‎【解析】(ⅰ)与恒温热源接触后，在K未打开时，右活塞不动，两活塞下方的气体经历等压过程，由盖·吕萨克定律得 ‎①‎ 由此得T＝T0②‎ ‎(ⅱ)由初始状态的力学平衡条件可知，左活塞的质量比右活塞的大。打开K后，左活塞下降至某一位置，右活塞必须升至气缸顶，才能满足力学平衡条件。‎ 气缸顶部与外界接触，底部与恒温热源接触，两部分气体各自经历等温过程，设左活塞上方气体压强为p，左气缸中活塞上方气体的体积为Vx，由玻意耳定律得 pVx＝③‎ ‎(p＋p0)(2V0－Vx)＝p0·V0④‎ 联立③④式得 ‎6Vx2－V0Vx－V02＝0‎ 其解为Vx＝V0⑤‎ 另一解Vx＝V0，不合题意，舍去。‎ ‎ ‎ 高三化学三模参考答案 ‎7D ‎8A 9D ‎10C ‎11C ‎12C 13B ‎26 【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ ‎ ‎（2）用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分） ‎ ‎（3）D ‎ ‎（4）94.8 ‎ ‎（5）明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。‎ ‎（6）KAl(SO4)2▪12H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑ ‎ ‎【解析】（1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；‎ ‎（2）铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解；‎ ‎（3）所得明矾晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗涤效果最佳；‎ ‎（4）根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出明矾晶体的纯度；‎ ‎（5）面食发酵过程中需要用到小苏打（NaHCO3），NaHCO3与明矾发生双水解反应，产生CO2；‎ 答案：明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓‎ ‎+3CO2↑，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。‎ ‎（6）根据题目所给数据，结合KAl(SO4)2▪12H2O的化学式，可验证出第一个阶段应是脱掉结晶水得到KAl(SO4)2；第二阶段脱掉SO3，发生的是非氧化还原反应，得到K2SO4和Al2O3。‎ ‎27 【答案】（1）Na2TeO3 ‎ ‎（2）温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低 ‎ ‎（3）Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2 2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+ ‎ ‎（4）TeO32－+4e－ + 3H2O = Te + 6OH－ TeO32－在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－ ‎ ‎（5）0.2 ‎ ‎【解析】（1）TeO2被浓NaOH溶液溶解，根据SO2‎ 与碱反应得出所生成盐的化学式为Na2TeO3，故答案为：Na2TeO3。‎ ‎（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低，故答案为：温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低。‎ ‎（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2、Cu元素转化成CuSO4，反应的化学方程式为Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2；根据题给已知，TeO2溶于浓盐酸得到TeCl4，“还原”过程中二氧化硫将Te4+还原成Te，发生反应的离子方程式为2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+，故答案为：Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2；2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+。‎ ‎（4）将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，TeO2用NaOH溶液浸取时转化为Na2TeO3，电解过程实际是电解Na2TeO3溶液的过程，其阴极上发生反应的电极方程式为TeO32－+4e－ + 3H2O = Te + 6OH－，在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，TeO32－化合价升高变为TeO42－，生成TeO42－的原因是可能为TeO32－在阳极直接被氧化，也可能为阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－，故答案为：TeO32－+4e－ + 3H2O = Te + 6OH－；TeO32－在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－。‎ ‎（5）常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，将，当溶液pH＝5时，，故答案为：0.2。‎ ‎28 【答案】（1）-129kJ/mol ‎ ‎（2）25% 大 该反应为放热反应，随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度 ‎（3）4×10－9 2.5×10-4 ‎ ‎（4）小于 H＋ I3- 减小的投料比 ‎ ‎【解析】（1）①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol ‎②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol ‎③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol 将①+②×2-③得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129kJ/mol。‎ ‎（2）①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始量 1mol 2mol 0‎ 变化量 x 2x x 平衡量 1-x 2-2x x ‎ x=0.25mol 则CO的转化率为。‎ ‎②因为随着X的增大，甲醇的体积分数增大，说明平衡正向移动，X轴应表示压强。‎ X轴上b点的数值比a点大。答案为：大；‎ 某同学认为图中Y轴表示温度，他判断的理由是：该反应为放热反应，随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度。‎ ‎（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝。‎ 已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝。答案为：2.5×10-4；‎ ‎（4）①因为随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，所以平衡逆向移动，正反应为放热反应。反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH小于0。‎ ‎②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-；令投入的SO2为1mol，从反应方程式可以看出，H+的物质的量是SO2的三倍，I-的物质的量是SO2的二倍，再结合图2，即可得出图2中曲线a代表的微粒是H＋。‎ B代表的微粒是I3-。‎ 由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是增大SO2的投入量，同时减少I2的投入量，即减小的投料比。‎ ‎35 【答案】（1）5s25p5 O （2） O>C >H （3）sp2、sp3 （4）①NH3·H2O、H2O ②三角锥形 ③16 （5）顶点、面心 （6）① ② ‎ ‎36 【答案】（1）羰基、酯基 C21H23O3N2SBr （2） 取代反应 取代反应 CH3CH2OH （3） （4） NH（CH3）2 或 （5） （6） ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CH3COOC2H5在NaH作用下生成B，B与SO2Cl2发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D与氨基甲烷反应生成E，E与生成F，F与HCHO和二甲基氨生成产品G。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）C的含氧官能团名称： 羰基、酯基 。由G的结构简式，G的分子式：C21H23O3N2SBr；‎ ‎（2）A是CH3COOC2H5在NaH作用下生成B，B与SO2Cl2发生取代反应生成C，A→B和B→C的反应类型分别为：取代反应，取代反应。根据质量守恒，两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：CH3CH2OH；‎ ‎（3）D与氨基甲烷反应生成E和水，D生成E的反应方程式：；‎ ‎（4）F与HCHO和二甲基氨生成产品G，H的结构简式为：NH（CH3）2 或；‎ ‎（5）①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，结构中有羧基，—COOH， ②六元环状结构，分子中总共有6个碳，羧基一个碳，六元环中有一个氧原子，B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：；‎ ‎（6）结合上述合成路线，由乙醇和为基本原料，逆合成分析，要合成先合成乙酸乙酯，原料中有乙醇，要合成乙酸。。‎ 高三生物三模参考答案 选择题1-6 D B C C B D ‎29.（每空1分，共11分）‎ ‎（1）色素分子 ATP 糖类的合成 ‎（2）F0 叶绿素 无显著影响 ‎（3）ALA可以减弱遮阴对净光合作用速率下降和胞间二氧化碳浓度升高的影响 ‎ 遮阴条件下西瓜叶片的气孔开度不受影响，但遮阴条件影响了光合作用暗反应酶的活性，导致碳同化减弱，胞间二氧化碳浓度升高 ‎ ‎（4）ABC ‎ ‎(5)不是 因为ALA在植物细胞内参与了叶绿素的合成反应，不是作为信息分子调节细胞的生命活动 ‎30．（10分） ‎ ‎ （1）突触前膜 胞吐 ‎ ‎（2）受体（2分） 膜内Na十浓度由低变高，膜内电位由负变正（2分）‎ ‎ （3）MAOID能抑制单胺氧化酶活性，阻止脑内单胺类神经递质降解，提高了突触后神经元的兴奋性，起抗抑郁作用（2分）‎ ‎ （4）A D（2分）‎ ‎31.（每空1分，共8分）‎ ‎（1）弱 物种单一，营养结构简单 ‎ （2）水、矿质元素、阳光 捕食（寄生）‎ ‎ （3）第二营养级 豆娘、螳水蝇 ‎ ‎ （4）2009、2010年与农民自防区没有显著变化，2011年孕穗期豆娘数量明显增多 ‎ ‎ 农民自防区稻田中使用了农药和化肥等 ‎ ‎32.（除标注外每空两分，共10分）‎ ‎（1）三和四（1分） 基因的自由组合（1分）‎ ‎（2）AaBb和 aaBb 花喙鸭具有A基因，能够生成黑色素；但不具有B基因，因此无法使黑色素沉积在整个喙部，造成喙部黑黄相间，表现为花喙 ‎ ‎（3）家系甲与家系乙中的鸭大部分为基因型为AABB的纯种黑喙鸭；此外家系甲中还混有少量基因型为AaBB的黑喙鸭，家系乙中还混有少量基因型为AABb的黑喙鸭 ‎ ‎ 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 = 1：1：2‎ ‎ 37.（除标注外，每空2分，共15分）‎ Ⅰ.C6H12O62C2H5OH（酒精）+2CO2+能量 氧气、温度、PH等（1分）‎ Ⅱ (1) 橘子皮 芳香油含量高 Ⅲ（1）前者含大量无机营养成分，后者以有机营养成分为主 ‎（2）果胶 凝胶色谱 甲 ‎38.（除标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）限制性内切酶和DNA连接酶（1分）‎ ‎（2）具有标记基因；能在宿主细胞中复制并稳定保存 ‎（3）卡那霉素 ‎（4）放射性同位素（或荧光分子）标记的抗虫基因 ‎（5）①非转基因植株 ②3：1 ③100‎ 高三生物三模参考答案 选择题1-6 D B C C B D ‎29.（每空1分，共11分）‎ ‎（1）色素分子 ATP 糖类的合成 ‎（2）F0 叶绿素 无显著影响 ‎（3）ALA可以减弱遮阴对净光合作用速率下降和胞间二氧化碳浓度升高的影响 ‎ 遮阴条件下西瓜叶片的气孔开度不受影响，但遮阴条件影响了光合作用暗反应酶的活性，导致碳同化减弱，胞间二氧化碳浓度升高 ‎ ‎（4）ABC ‎ ‎(5)不是 因为ALA在植物细胞内参与了叶绿素的合成反应，不是作为信息分子调节细胞的生命活动 ‎30．（10分） ‎ ‎ （1）突触前膜 胞吐 ‎ ‎（2）受体（2分） 膜内Na十浓度由低变高，膜内电位由负变正（2分）‎ ‎ （3）MAOID能抑制单胺氧化酶活性，阻止脑内单胺类神经递质降解，提高了突触后神经元的兴奋性，起抗抑郁作用（2分）‎ ‎ （4）A D（2分）‎ ‎31.（每空1分，共8分）‎ ‎（1）弱 物种单一，营养结构简单 ‎ （2）水、矿质元素、阳光 捕食（寄生）‎ ‎ （3）第二营养级 豆娘、螳水蝇 ‎ ‎ （4）2009、2010年与农民自防区没有显著变化，2011年孕穗期豆娘数量明显增多 ‎ ‎ 农民自防区稻田中使用了农药和化肥等 ‎ ‎32.（除标注外每空两分，共10分）‎ ‎（1）三和四（1分） 基因的自由组合（1分）‎ ‎（2）AaBb和 aaBb 花喙鸭具有A基因，能够生成黑色素；但不具有B基因，因此无法使黑色素沉积在整个喙部，造成喙部黑黄相间，表现为花喙 ‎ ‎（3）家系甲与家系乙中的鸭大部分为基因型为AABB的纯种黑喙鸭；此外家系甲中还混有少量基因型为AaBB的黑喙鸭，家系乙中还混有少量基因型为AABb的黑喙鸭 ‎ ‎ 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 = 1：1：2‎ ‎ 37.（除标注外，每空2分，共15分）‎ Ⅰ.C6H12O62C2H5OH（酒精）+2CO2+能量 氧气、温度、PH等（1分）‎ Ⅱ (1) 橘子皮 芳香油含量高 Ⅲ（1）前者含大量无机营养成分，后者以有机营养成分为主 ‎（2）果胶 凝胶色谱 甲 ‎38.（除标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）限制性内切酶和DNA连接酶（1分）‎ ‎（2）具有标记基因；能在宿主细胞中复制并稳定保存 ‎（3）卡那霉素 ‎（4）放射性同位素（或荧光分子）标记的抗虫基因 ‎（5）①非转基因植株 ②3：1 ③100‎