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文档介绍
宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第I卷 选择题 一、选择题 1.下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。 【详解】A. 电极材料相同，不能形成原电池，故A错误； B. Zn和Cu是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应，可以形成原电池，故B正确； C. Zn和Zn电极材料相同，不能形成原电池，故C错误； D. Zn和Cu电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于双基知识的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。 2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 3.下列属于非电解质的是 A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠 【答案】C 【解析】 【分析】 非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。 【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。 【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。 4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A. v（A）=0.15mol/(L·S) B. v（B）= 0.6 mol/(L·S) C. v（C）= 0.4mol/(L·S) D. v（D）= 0.45mol/(L·S) 【答案】D 【解析】 由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D 的速率，然后进行比较，A. v（A）=0.15mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.30mol/(L·s)；B. v（B）= 0.6 mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.40mol/(L·s)；C. v（C）= 0.4mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.40mol/(L·s)；所以，答案选D。 5.下列叙述中，正确的是（ ） ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。 6. 下列过程中，需要通电后才能进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①电离和⑤电化腐蚀不需要通电就可以发生；②电解、③电镀、④电泳需要在电流的作用下才可以完成；因此答案选B。 7.下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A. HBr、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，A正确；醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质。答案选A. 8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是 A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH- C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH- 【答案】D 【解析】 HCO3-水解显碱性，A错误；S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B错误；CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-, D正确；正确选项D。 9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A. ②⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①② 【答案】C 【解析】 ①醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容，和电解质强弱无关，错误；②白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱，错误；③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，正确；④蛋壳浸入白醋中有气体放出，醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，错误；⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明是强碱弱酸盐，正确；⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，正确。正确组合是③⑤⑥，答案选C。 10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋ D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl--2e-═Cl2↑为阳极反应，故A正确； B. 氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应，故B错误； C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故C错误； D. 金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e-═Fe2+是负极反应式，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】本题综合考查电极方程式的书写，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写方法，难度不大。 11.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( ) A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL 【答案】A 【解析】 【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL， 故选A。 12.在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L可能是强碱或强酸溶液，则A选项中的铵根离子碱性溶液中不存在，A错误；强酸性溶液，则B中的碳酸根离子不存在，B错误；酸性或碱性溶液中C中离子均可以共存，C正确；因该溶液为无色，而铜离子为蓝色，故D错误；答案选C。 13.下列溶液一定呈碱性的是 A. pH＝8的溶液 B. 含有OH－离子的溶液 C. NaCl溶液 D. c(OH－)＞c(H＋)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】水溶液的酸碱性要看c(OH-)和c(H+)的相对大小，c(OH-)>c(H+)的溶液一定呈碱性。答案选D。 14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A. H2S2H＋＋S2－ B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42— D. HF===H＋＋F－ 【答案】C 【解析】 【详解】A、多元弱酸的电离应该分步进行，所以选项A错误； B、碳酸氢钠应该在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，选项B错误； C、硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，选项C正确； D、HF是弱酸，属于弱电解质，在溶液中应该发生可逆电离，得到氢离子和氟离子，所以选项D错误。 【点睛】强电解质的电离是不可逆的，所以使用“＝”连接。弱电解质的电离是可逆的，所以用“”连接，同时注意多元弱酸的电离是分步进行的，而多元弱碱的电离是一步完成的。 15.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误； B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确； C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误； D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误； 故答案为B。 16. 下列说法正确的是 A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，所以A选项是正确的； B、酸性条件下，CO32－与H＋反应生成二氧化碳，Al3+与CO32－发生相互促进水解不能共存，故B错误； C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误； D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误； 答案选A。 17.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是 A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3- 【答案】D 【解析】 【分析】 水的电离方程式为H2OH++OH-，能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c（H+）＜c（OH-），据此分析解答。 【详解】水的电离方程式为H2OH++OH-，则 A．加入氢离子，抑制了水电离，水的电离平衡左移，故A错误； B．加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B错误； C．Al3+水解促进水电离，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误； D．HCO3-水解促进水电离，导致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查水的电离及其影响，明确加入物质对弱电解质电离影响是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性的判断方法。 18.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中粒子的数目减小 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，故A错误； B. 再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，故B错误； C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故C错误； D. 醋酸的电离平衡常数K=，则=，温度不变，电离平衡常数不变，KW不变，不变，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大。 19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( ) A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B. 电解液的成分都保持不变 C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A.镀铜时，纯铜作阳极，选项A不正确； B.纯铜精炼时，电解液的浓度是基本不变，选项B不正确； C.用于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等活泼金属，所以锌和铁首先失去电子，即选项C不正确； D.阴极都是铜离子得到电子，选项D正确。 故选D。 20.在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误的是（ ） A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D. 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确； B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确； C. 由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误； D. 饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：≈1×10-5mol/L、≈3×10-8mol/L、≈2×10-16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确； 题目要求选择错误的，故选C。 21.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( ) A 变深 B. 变浅 C. 变蓝 D. 不变 【答案】B 【解析】 【详解】有酚酞的氨水溶液呈红色，加入氯化铵后，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜色变浅，答案选B。 22.下列水溶液一定呈中性的是 A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C. pH=7的溶液 D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案选A。 23.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是 A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】外加电流保护法中被保护的金属应做阴极，阴极本身不溶解，而是溶液中的阳离子在阴极得电子，发生氧化反应，被保护的金属不能做阳极，因为阳极如果不是惰性电极，阳极本身溶解，金属就得不到保护了。答案选B。 24.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( ) A. NaCl B. Na2SO4 C. AgNO3 D. CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子，氢离子浓度会减小，故A错误； B、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液，电解的实质是电解水，电解前后一直是硫酸钠的中性溶液，氢离子浓度不会改变，故B正确； C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液，最后的生成物是银、氧气和硝酸，氢离子浓度会增大，故C错误； D、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，最后的生成物是铜、氧气和硫酸，氢离子浓度会增大，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查学生电解规律，根据电解池的工作原理知识来回答，用惰性电极分别电解物质的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的阳离子，如果不是氢离子放电，氢离子浓度就不会改变。 25.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH变小、呈中性；故选D。 【点睛】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 26.(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。 (2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). 增大 (3). 2H++Zn = H2↑+Zn2+ (4). B＞A＞C (5). a (6). CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O (7). 减小 【解析】 试题分析：(1) A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀； B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极； C中构成原电池，锌是负极、铁是正极； (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。 解析：根据以上分析，(1)①B中Sn是正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小， pH增大。 ②C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应离子方程式为2H++Zn = H2↑+Zn2+，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率， A、B、C中铁被腐蚀速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C； (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应是CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O。 ②根据总反应式，反应消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。 点睛：金属发生速率：电解池阳极>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极。 27.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。 （2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。 （3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。 （4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。 【答案】 (1). A (2). 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (3). 10∶1 (4). a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (5). 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋ 【解析】 本题考查水的离子积、pH的计算等知识，（1）25℃时，水的离子积为为10－14，因此曲线A是25℃时的水的电离平衡曲线，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，c(H＋)、c(OH－)增大，反之减小；（2）混合后溶液的pH=7，即说明NaOH溶液中OH－的物质的量等于H2SO4中H＋物质的量，即V(NaOH)×Kw/c(H＋)=V(H2SO4)×c(H＋)，代入数值，V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；（3）95℃时水的离子积为10－12，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH－)，即100×10－a=1×Kw/c(H＋)，100×10－a=1×10(b－12)，即为a＋b=14或pH1 ＋pH2=14；（4）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋。 点睛：本题的易错点是问题（3），学生常常忽略温度为95℃，直接利用水的离子积为10－14进行计算，因此平时做题应特别注意审题。 三、实验题 28.温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。 (3)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ① 20 1.02 21.03 ② 20 2.00 25.00 ③ 20 0.61 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为________mol/L。 (5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。 【答案】 (1). EABCFGD (2). B (3). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4). 2 (5). A、B、D (6). 0.1000 (7). 是 【解析】 【分析】 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作； (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色； (3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，以此分析判断； (4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HCl～NaOH可以求得； (5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。 【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD； (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色； (3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大， A. 碱式滴定管装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确； B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确； C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误； D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确； E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD； (4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HCl～NaOH可知n（HCl）=n（NaOH）=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，c（HCl）= =0.1000mol/L，故答案为：0.1000； (5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。 29.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。 (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。 (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。 (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。 【答案】 (1). (2). ＜ (3). a查看更多