【化学】河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试卷

【化学】河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试卷

河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：‎ C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)‎ A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 ‎2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)‎ ‎①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④‎ ‎3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)‎ ‎①0族　②主族　 ③副族　④第Ⅷ族 A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎4．下列各组比较不正确的是(　　)‎ A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH ‎5．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是(　　)‎ A．只有①和⑤ B．只有②和③‎ C．只有③和⑤ D．只有①和④‎ ‎6．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是(　　)‎ A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2‎ C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl ‎7．下列互为同位素的是(　　)‎ A．H2　D2 B．14N　14C　　　　C．16O　17O D．金刚石　石墨 ‎8．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，‎ 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)‎ A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4‎ C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 ‎9．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)‎ A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3‎ ‎10．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)‎ A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D ‎11．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法 正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 ‎12．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 ‎13. 下列过程一定释放能量的是(　　)‎ A．化合反应 B．分解反应　　C．分子拆成原子 D．原子组成分子 ‎14．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)‎ A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎15. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 以下4个化学方程式： ‎ ‎①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)‎ ‎④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)‎ 其中反应热为－57.3kJ/mol的是（ ）‎ A．①② B．③ C．④ D．均不符合 ‎16．甲醇（CH3OH）质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）‎ ‎①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） △H＝＋49．0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） △H＝－192．9 kJ·mol－1‎ 根据上述反应，下列说法正确的是（ ）‎ A．右图表示反应①中的能量变化 B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483．8 kJ·mol－1‎ C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎17．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ） A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B.W的气态氢化物比X的稳定 C.离子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) D.XY2与ZY2中的化学键类型相同 ‎18．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ）‎ A．a与b之间容易形成离子化合物 B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 ‎ ‎19．“神舟六号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ） ‎ A．质子数之比为1:2:3 B．中子数之比为1:1:1‎ C．摩尔质量之比为8:9:10 D．化学性质不相同 ‎20．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）‎ A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强 第Ⅱ卷 选择题（共40分）‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21．（共8分）A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的化学式为______________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________(用离子符号表示)。‎ ‎22.（共14分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号：A：________、E：________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎(3)写出下列物质的电子式：‎ ‎①D元素形成的单质：________________②E与B形成的化合物：_____ ______‎ ‎③A、B、E形成的化合物：____________④D与E形成的化合物：___ ________。‎ ‎23．（共6分）（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____________________________。‎ ‎ (2) 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：‎ 则x= 。‎ ‎(3) NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1‎ 则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3＝________。‎ ‎24. （共12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C A B D D C C D A C D D B D B C D C C ‎21．（共8分，每空2分）‎ K　 　 K2S r(S2－)＞r(K＋)‎ ‎22、（共14分，每空2分） ‎ ‎(1) Na　　H ‎ ‎(2) ‎ ‎23．（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1‎ ‎（2）1076　　　　‎ ‎（3）－1811.63 kJ·mol－1‎ ‎24. （1）环形玻璃搅拌器 ‎ ‎（2）减少实验过程中热量损失 ‎ ‎（3）偏小 ‎ ‎（4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 ‎ ‎（5）偏小 偏小