【化学】青海省大通回族土族自治县第一完全中学2019-2020学年高一下学期期中联考试题
青海省大通回族土族自治县第一完全中学 2019-2020 学年高
一下学期期中联考试题
注意事项:
1．本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一.选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分。
1．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．CO2 分子比例模型： B．硫离子的离子结构示意图：
C．NH3 的电子式： D．8 个中子的碳原子的核素符号：12C
2．下列各组中的性质比较正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点：
Li
Cl->Br- ⑤稳定性：HCl>H2S>PH3
A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤
3．A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均
呈碱性，且碱性 A>B，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D，E 是这五种元素中原子半径最
小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．A、B、D、C、E
4．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 NH4Cl
C．NH3 和 O2 D．HNO3 和 HClO4
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( )
A．钠与水的反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与水蒸汽 反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下 A～D 四个实验，你认为结
论不正确的是（ ）
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加
热，产生氧气的快慢不同
7.下列粒子中，半径最小的是（ ）
A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Cl-
8 下列说法中错误是的（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C .含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中含有的共价一定非极性共价键
9.某主族元素 R 的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于 4，由此可以判断（ ）
A.R 一定是第四主族元素
B.R 一定是第四周期元素
C.R 的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定
D.R 的气态氢化物的化学式可以表示为 H2R
10．下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯气溶于水
C．工业合成氨
D．水电解生成 H2 和 O2 与 H2 在 O2 中的燃烧反应
11．气态反应 A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应
速率最快的是( )
A. vA＝0.15 mol/(L·min) B. vB＝0.6 mol/(L·min)
C. vC＝0.4 mol/(L·min) D. vD＝0.6 mol/(L·min)
12．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电
充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
（ ）
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)
13．有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，①A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4
中，A 极为负极 ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电子由 C→导线→D ③A、
C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 ④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，
D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
14．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，下列关于 20Ne 和 22Ne 的说
法正确的是（ ）
A．20Ne 和 22Ne 互为同位素
B．20Ne 和 22Ne 互为同素异形体
C．20Ne 和 22Ne 的质量数相同
D．20Ne 和 22Ne 的中子数相同
15.对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v 正（O2）＝5v 逆（NO）
B．若单位时间内生成 xmol NO 的同时消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v 正（NH3）＝3v 正（H2O）
16.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气
二、非选择题:共 5 大题,52 分.
17. (4 分，每空 1 分)写出下列物质的电子式
Na2O2 KOH NH3 CO2
18．(16 分,每空 2 分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子
半径为 0.089 nm)。
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2
(1)比较 A、Ｂ、Ｅ三种元素的简单离子的离子半径大小 （用对应元素离子
符号表示）。
(2)A 元素简单离子的结构示意图为__________，B 元素位于周期表中第______周期_____族。
(3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E 形成的化合物为________(填化学式)。
(6)用电子式表示 A 和 D 形成化合物的过程
19．(16 分, 每空 2 分) 为测定 Cl2、Br2 的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂
有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中
的空白。
（1）2 mL 试剂_______________；
（2）加入少量___________试剂；
（3）再加入___________试剂；
（4）现象_____________________________________________________。
（5）可以证明 Cl2 的氧化性____________(填强于、弱于)Br2 的氧化性。
（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。
(7)实验室制取氯气用下面 装置(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式
20. (每空 2 分,共 8 分) 把 0.6molW 气体和 0.5molX 气体混合于 2L 密闭容器中，使它们发生
如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min 末已生成 0.2mol Y，若测知以 Z 的浓度变
化表示的反应速率为 0.0025mol/(L·s)，试计算
（1）前 2min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min 末时 X 的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中 n=_____________________________。
（4）2min 末，W 的转化率
21. (每空 2 分,共 8 分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为
KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。
(1)原电池是一种________________________装置。
(2)钮扣电池的负极材料是____________。
(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。
(4)钮扣电池总反应方程式为___________________________。
【参考答案】
