山西省太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

山西省太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H∶‎1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )‎ A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体 ‎2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )‎ A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4和KCl ‎3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎4．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为( )‎ A．MgB Ｂ．Mg5B‎2 C.Mg2B D.Mg2B3‎ ‎5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π 键，它们分别是( ) ‎ A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边 C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性 ‎7．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（ ）‎ A． 前者大于后者 B． 前者小于后者 C． 前者等于后者 D． 大小比较不能确定 ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间 ‎　B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 ‎　 C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关 D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 ‎9．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 是极性分子，分子中原子是在3个原子所组成的三角形的中心 B. 是非极性分子，分子中原子处在4个原子所组成的正方形的中心 C. 是极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央 ‎10．下列各微粒属于等电子体的是( )‎ A． N2O4和 NO2 B．CH4和 NH4+ C．CO2 和NO2 D．C2H6 和N2H6‎ ‎11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) ‎ ‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎ B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+‎ C. 深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） ‎ ‎ A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 ‎ B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 ‎ C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 ‎ D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键 ‎ ‎13．氯化硼的熔点为‎-107℃‎，沸点为‎12.5℃‎，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是（ ） ‎ A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 ‎ B．硼原子以SP2杂化 ‎ C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 ‎ D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 ‎14．NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是（ ）‎ A．SP B．SP‎2 C．SP3 D．不确定 ‎15．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）‎ A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH ‎16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（ ）‎ A．‎12克金刚石中C-C键为4NA B. ‎12克石墨中C-C键为1.5NA ‎ C．‎124克白磷中P-P键为6NA D．‎60克二氧化硅中Si-O键为4NA ‎17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：‎ A. 、、、‎ B. 、、、‎ C. 、、、‎ D. 、、、‎ ‎18．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．CS2为V型极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32-的中心原子是SP2杂化 ‎19． 下列叙述正确的是：‎ A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ‎20．下列说法中正确的是（ ）‎ A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子　　‎ B．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态　　　‎ D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合 第Ⅱ卷（共60分）‎ ‎21．试用VSEPR 理论判断：（12分）‎ 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3‎ PO43-‎ NCl3‎ CS2‎ ‎22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的 最小结构重复单元。（15分）‎ ‎(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有 、 、 个。‎ ‎(2)该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是 ；该物质的化学式可表示为 。‎ ‎23.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若是加入AgNO3溶液时，产生 现象。（9分） ‎ ‎24.下图表示两种晶体的微观结构：（9分）‎ H3BO3的层状结构 图I 图II 试回答下列有关问题: ‎ ‎⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有 个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为 ；‎ ‎⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 。‎ ‎①正硼酸晶体属于原子晶体 ‎②H3BO3分子的稳定性与氢键有关 ‎③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构 ‎④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 ‎⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键 ‎⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面 ‎25.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的S区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2‎ 互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （15分）‎ ‎(1)E的基态原子的价层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿；‎ ‎(2)B‎2A2分子中含有＿＿＿个键和＿＿＿个键；‎ ‎⑶下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；‎ B.M和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化；‎ C.N分子中含有6个键和6个键；‎ D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ‎⑷Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为＿‎ ‎＿＿＿＿＿＿，每个E4+离子和＿＿＿个D离子相紧邻。‎ ‎⑸在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3.6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ 考试答案 ‎ 一 A．B．C．A．A．A.B.A.A.B 二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C ‎21（每空1分）‎ 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 ‎ SO3‎ ‎0‎ Sp2‎ 平面三角形 PO43-‎ ‎0‎ Sp3‎ 正四面体 NCl3‎ ‎1‎ Sp3‎ 三角锥形 ‎22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+‎3c)1021/NAd3‎ ‎23. 12 30 分子晶体 ‎24. 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 ‎25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥ ‎ ‎26 .4 21/‎21021M/8NAr322 ‎ ‎27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每问4分)‎ ‎28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图（如右图所示），观察后可得，P4中共有6个P—P键，P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。‎ 新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：6660－3678=2982（kJ）。（4分）‎ ‎（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（4分）‎ ‎29.略 30.150.5‎