上海市松江区2021届高三化学上学期一模试卷（Word版附答案）

上海市松江区2021届高三化学上学期一模试卷（Word版附答案）

松江区 2020 学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 （满分 100 分 完卷时间 60 分钟） 2020.12 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2．答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作 答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上 与试题号对应的位置， 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是 A．石器 B．铝制品 C．电池 D．高分子材料 2．关于铷的稳定同位素 85 37 Rb的说法正确的是 A．质子数是 85 B．中子数是 48 C．质量数是 37 D．电子数为 48 3．下列属于物理变化的是 A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 4．含有共价键的离子化合物是 A． 2 2Na O B． 2 4H SO C． 2CaCl D．SiC 5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径 6．下列变化属于固氮的是 A． 2N 和 2H 在一定条件下反应生成 3NH B．NO 与 2O 反应生成 2NO C． 3NH 催化氧化生成 NO D．由 3NH 制 4 3NH HCO 和  4 42NH SO 7．与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是 A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液 8．与久置氯水相比，新制氯水 A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少 9．下列有关苯的说法，错误的是 A．能发生取代反应 B．分子中所有原子共平面 C．不能发生加成反应 D．分子中无碳碳双键、碳碳单键 10．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 11．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3 价铁元素的是 A．硫粉 B．氯气 C．硫酸铜 D．稀硫酸催化剂 12．硫酸工业生产中，为有利于 2SO 的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器（如图）， 温度最低的是 A．a 处 B．b 处 C．c 处 D．d 处 13．关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是 A．反应物是乙醇与 3mol/L 硫酸 B．温度计插入反应液中，控制温度 140℃ C．烧瓶中应加入少许碎瓷片 D．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管 14． 3Cr(OH) 具有两性，下列推断中错误的是 A． 3CrCl 水溶液显酸性 B． 3 2CrCl 6H O 加热脱水可得无水 3CrCl C．用 3CrCl 制备 3Cr(OH) 需控制 NaOH 用量 D． 3Cr(OH) 与盐酸反应生成 3CrCl 15．草莓酸的结构简式为  3 2 3 CH CH CH C CH COOH ，以下叙述正确的是 A．草莓酸的分子式为 6 12 2C H O B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．一定条件下 1mo1 草莓酸能和 2mol 2H 发生反应 D．一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应 16．在汽车尾气处理过程中存在反应： 2 2NO (g) CO(g) NO(g) CO (g)  ，该反应过程及能量变化如 图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．改变压强，反应速率不变 C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量 D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 17．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是反应过程 A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 B．析出 3NaHCO 固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液 C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵 D．原料 NaCl 利用率比较高 18．在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是 A．a 极上发生还原反应 B．d 为阴极，发生的反应为： 2Fe 2e Fe   C．铁片腐蚀速率：乙>甲 D．b 极上发生的反应为： 2 2O 2H O 4e 4OH   19．用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是 实验器材 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、胶头滴管、电子天平 用固体氯化钠配制 0．5mol/L C 烧杯、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 4CCl 除去 NaBr 溶液中少量 NaI D 烧杯、玻璃棒、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 20．25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。① 1V mL pH 9 的氮水；② 2V mL pH  10 的氨水；③ 3V mL pH 10 的 NaOH 溶液。下列叙述正确的是 A． 1 2V 10V B．①和②中   3 2 4C NH C(NH H O   比值：①<② C．①、②、③中水的电离度：②=③>① D．分别与盐酸完全中和后溶液的 pH：③>①>② 二、综合题（共 60 分） （一）（本题 14 分） 用 2Cl 生产含氯有机物时会产生 HCl。利用反应： 2 2 24HCl(g) O (g) 2Cl (g) 2H O(g)  催化剂 可 实现氯的循环利用。 完成下列填空： 21．上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_______________。与氯元素同族的短周期元素原子最 外层电子的轨道表示式为_______________。 22．判断氯、溴非金属性强弱的依据是__________（选填序号）。 a．熔点： 2 2Cl Br b．氧化性： 2 2Cl Br c．热稳定性： HCl HBr d．酸性： HCl HBr 23．若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__________ （选填序号）。 a．    22 HCl Clv v 逆 b．体系压强不再改变 c．混合气体密度不变 d．     2 2 2 2 4 2 (Cl ) c H O kc (HCl) c O c   24．若反应容器容积为 2L，4molHCl 与 1mol 2O 混合气体反应至 8min 时，恢复至原来温度，测得容器内气 体压强减小了 10%，则用 HCl 表示该反应的化学反应速率为_________________。 25．如下图是在 2 种不同投料比  2 (HCl) 1,6O n n      下，温度对 HC1 平衡转化率影响的曲线 。 ①曲线 a 对应的投料比  2 (HCl) O n n  ________________。 ②使曲线 a 达到曲线 b 相同的 HC1 平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有_______________； _________________。 （二）（本题共 16 分） 亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。 已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。 ②稀溶液中氧化性： 2 2 4NO SO  ③酸性： 2 3 2 3H SO HNO CH COOH  完成下列填空： 26．在酸性 4KMnO 溶液中滴入 2NaNO 溶液，溶液褪色。 写出该反应的离子方程式________________________。被氧化的元素是____________。 27．往冷 2NaNO 溶液中加入或通入下列某种物质可得 2HNO 稀溶液。该物质是____________（选填序号）。 a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸 28． 2NaNO 溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 常温下，等浓度的 2NaNO 溶液与 3CH COONa 溶液 pH（选填“前者大”、“后者大”或“相等”）。若 使两者 pH 相等，可采取的措施是___________（选填序号）。 a．向 2NaNO 溶液中加适量水 b．向 2NaNO 溶液中加适量 NaOH c．向 3CH COONa 溶液中加适量水 d．向 3CH COONa 溶液中加适量 NaOH 29．已知： 2 2 2 2 2 3 2NO NO 2NaOH 2NaNO H O : 2NO 2NaOH NaNO NaNO H O        。 用 3HNO 溶液和 2SO 气体为原料，得到硫酸溶液及 NO 与 2NO 混合气体，同时将所得混合气体通入 NaOH 溶液生产 2NaNO ①若得到的盐全部为 2NaNO ，则原料 3HNO 和 2SO 的物质的量之比为____________。 ②生产中，若硝酸浓度过高， 2NaNO 产率____________，若硝酸浓度过低， 2NaNO 产率____________ （选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 （三）（本题共 15 分） 环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示： 完成下列填空： 30．写出 A 的官能团____________；①的反应类型____________； 反应②所需试剂和条件____________________________________。 31．写出反应③的化学方程式_________________________________________________ 32．反应⑤中另一反应物 F 的结构简式为__________________________。 33．检验 D 是否已经完全转化为 E 的操作是__________________________。 34．满足下列条件，写出一种 E 的同分异构体的结构简式________________________。 i．能发生水解反应 ⅱ．苯环上的一溴代物只有两种 35．写出由乙苯（ ）合成聚苯乙烯（ ）的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为︰ BA  反应试剂 反应试剂 反应条件 反应条件 目标产物 （四）（本题共 15 分） 为测定 2 3 2Na CO 10H O 、 3NaHCO 的混合物中 3NaHCO 的含量，设计如下实验：取一定质量的混合 物，通过测量反应前后②装置质量的变化，测定该混合物中 3NaHCO 的质量分数。 完成下列问题： 36．U 型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为_________、_________、_________选填编号）。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 U 型管③吸收的气体为_________________。 37．干燥管中无水硫酸铜的作用是____________________________________。 实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用____________________________________。 38．实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是__________________________________。 39．再设计一种测定上述混合物中 3NaHCO 含量的方案，并注明需要测定的物理量。 松江区 2020 学年度第一学期等级考质量监控 高三化学参考答案 —、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有二个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A D A B B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C B B C B D C D 二、综合题（共 60 分） （一）（本题 14 分） 21． Cl O H  （2 分） （2 分） 22．bc（2 分） 23．Bd（2 分） 24． 0.125mol / L min （2 分〉 25．①6（2 分） ②降低温度、移去 2H O 、增大压强等。（答 1 点正确得 1 分，共 2 分） （二）（本题 16 分） 26． 2 2 4 3 25NO 2MnO 6H 5NO 2Mn 3H O         （2 分） 3 价的氰元素（2 分） 27．a（2 分） 28． 2Na NO OH H                    （2 分） 后者大（2 分）bc（2 分） 29．①1：1（2 分） ②偏低，偏低（各 1 分，共 2 分）。 （三）（本题 15 分） 30．—COOH（羧基）（1 分）；取代反应（1 分）； NaOH 溶液，加热；酸化（ H ）（2 分） 31． Cu 2 2 22HOCH COOH O 2OHC COOH 2H O    32． （2 分） 33．取样，加入足量 NaOH 溶液中和，再加入新制氢氧化调悬浊液加热，无砖红色沉淀生成，说明 D 已完 全转化为 E．（2 分） 34． 、 、 、 （任 写一种）（2 分） 35． 或 （3 分） （合理即给分） （四）（本题 15 分） 36．碱石灰、无水 2CaCl 、碱石灰（各 1 分，共 3 分） 2CO （2 分〉 37．检验水蒸气是否已经被完全除去（2 分） 防止空气中的 2CO 和水蒸气，被③吸收导致③质量增大（2 分） 38．将反应产生的 2CO 全部赶入装置③（2 分〉 39．方案一：取样品 m 克配成 100mL 溶液，取出 20mL 溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚 酞作指示），消耗盐酸 VmL，数据处理。 方案二：取样品 1m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得 2m ，当数据处理。 （4 分）（其他合理答案也可）