2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点42内能、键能、活化能与能量图像作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点42内能、键能、活化能与能量图像作业

‎1．(2018·西安调研)下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应过程(1)的热化学方程式为A2 (g)＋B2(g)===C(g) 　ΔH1＝－Q kJ·mol－1‎ B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) 　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1‎ C．Q与Q1的关系：Q>Q1‎ D．ΔH2>ΔH1‎ ‎2．图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．每生成2 mol AB时吸收b kJ 能量 B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量 ‎3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1‎ B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ‎4．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎5．(2019·长春高三质检)某化学反应2X(g)===Y(g)＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．2 mol X的键能低于1 mol Y的键能 B．升高温度，体系中活化分子百分数增加 C．加入催化剂，E1、E2和ΔH均发生改变 D．该反应一定能自发进行 ‎6．(2018·湖南长沙长郡中学月考)H2和I2在一定条件下能发生反应：‎ H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ 已知：(a、b、c均大于零)‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎7．(2018·湖北荆州模拟)N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　)‎ A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3‎ D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 ‎8．BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0‎ C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1‎ ‎9．(2019·长春高三联考)某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．三种化合物中C最稳定 D．A→C反应中ΔH＝E1－E2‎ ‎10．(2018·兰州质检)臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．催化反应①②均为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的焓变 C．ClO是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 ‎11．(2018·陕西师大附中月考)根据要求回答问题：‎ ‎(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________________________________________________。‎ ‎(2)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) 　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：‎ 第二步反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案精析 ‎1．C　2.B　3.B ‎4．C　[由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错误、C正确。]‎ ‎5．B　[根据图像可知该反应是吸热反应，则ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＞0，即2 mol X的键能一定高于1 mol Y和1 mol Z的键能，A项错误；升高温度，体系中活化分子数增多，活化分子百分数增加，B项正确；使用催化剂，能降低反应的活化能，但ΔH不变，C项错误；该反应为吸热反应，且该反应熵变ΔS＜0，即ΔH＞0，ΔS＜0，因此该反应一定不能自发进行，D项错误。]‎ ‎6．B　[A项，反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B项，由题意可知，该反应放热，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所吸收能量小于形成2 mol H—I键所放出的能量，即断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，错误；C项，由题意可知，H—H键的键能E(H—H)＝b kJ·mol－1，I—I键的键能E(I—I)＝c kJ·mol－1，而ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)，则2E(H—I)＝E(H—H)＋E(I—I)－ΔH＝[b＋c－(－a)]kJ·mol－1＝(b＋c＋a)kJ·mol－1，故断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，正确；D项，由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后生成HI的物质的量小于4 mol，故放出的热量小于2a kJ，正确。]‎ ‎7．B　[催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不会改变反应物与生成物的状态，所以放出的热量不变，A项错误；根据合成氨的微观历程图可知，在反应过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子，B项正确；在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，C项错误；由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，所以合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误。]‎ ‎8．B　[E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2，D项错误。]‎ ‎9．C　[由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；A→C反应中ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D项错误。]‎ ‎10．B　[反应①是对应活化能为E1的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。]‎ ‎11．(1)减小　不变 ‎(2)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)‎ ΔH＝－85.6 kJ·mol－1‎ ‎(3)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－764.7 kJ·mol－1‎ ‎(4)放热　NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－273 kJ·mol－1‎ 解析　(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响。(2)0.1 mol Cl2反应放热4.28 kJ,2 mol Cl2反应放热85.6 kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－85.6 kJ·mol－1。(3)依据盖斯定律计算，(②×3－①×2＋③×2)得：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。(4)由图可知，第二步反应反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应；第一步热化学反应方程式为NH(aq)＋O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1，即1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式。‎