辽宁省抚顺一中2019-2020学年高二10月月考化学试卷

辽宁省抚顺一中2019-2020学年高二10月月考化学试卷

高二化学考试 第I卷（选择题共50分）‎ ‎_、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题章）‎ 1. 化学与生活、生产密切相关,下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是、‎ A.抗氧化剂 B.调味剂 C.营养强化剂 D.着色剂 2. 在一定条件下，对于反应A2（g） + 3B2 （g）——2AB3 （g）来说,下列化学反应速率的表示中最慢的是 A. p(A2)=0. 8 mol ・ I.t ・ s-1 B. v( A2) =30 mol • L 1 • min-1 C. Z?(AB3) = 1. 0 mol • L_1 • s-1 D. v(B2)= 1. 2 mol • L_1 • s_1‎ ‎3. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2O 4-OH B. H2CO3 一2H+ +CO ‎ C. NaHS()3 ==Na+ +H+ +S(上- D.Fe(OH)3=Fe+3OH ‎4. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A.能与金属A1反应放出H? B. PH = 6. 8‎ C-c（H，»c（OH-） D.滴加甲基橙溶液变黄 ‎5. 控制变量法是科学研究的重要方法。向5 mb H2O2溶液中滴入2滴1 mol • irFeCh溶 液,下列条件下分解速率最快的是 选项 c(H2Q 溶液)/mol - L-1‎ 反应温度/t A ‎5‎ ‎10‎ B ‎5‎ ‎40‎ C ‎4‎ ‎10‎ D ‎4‎ ‎40‎ CHjCOOH ‎6.我国科研人员提出了由C（L和CH4转化为高附加值产品CHsCOOH的催化反应历程。该 反应历程示意图如下。‎ 下列说法不正确的是 A. 生成CHsCOOH的总反应的原子利用率为100%‎ B. CH4-*CH3COOH过程中，C—H键发生断裂 C. ①一②吸收能量并形成了 C-C键 D. 该催化剂可加快反应速率 ‎7. 25匸时,pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A. 1X1O~,4 mol • L_1 B. 1X1(T2 mol ・ LT C. 1X10-7 mol ・ L_1 D. 1X1O~12 mol ・ L ‎ ‎8.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是 A.加入少量NHqCl固体 B.加入少量NaCl固体 C.通入少量HC1气体 D.加入少量水 ‎9.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+()2(g)=2NC)2(g)。其他条件相同时,‎ 按下列各组投料进行反应,平衡时反应速率最快的是 A. 2 mol NO2 和 1 mcl O2‎ C. 1 mol NO 和 2 mol ()2‎ ‎10.下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是 A. 一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂 C.标准液浓度越大，滴定误差越小 B. 1 mol NO 和 1 mol O2‎ D. 2 mol NO 和 1 mol O2‎ B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢 D.滴定时,眼睛注视滴定管内液面的变化 ‎11.对于某可逆反应平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是 A.升高温度 B.使用催化剂 ‎ C.改变体系压强 D.改变各组分浓度 ‎12. 在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2N()2(g)=2N()(g)+()2(g)。能作为反应达到 平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成71 mol O2的同时生成n mol N()2‎ B. NQ、N()、O2三者的物质的量浓度之比为2 ： 2 ： 1‎ C. 混合气体的密度不再改变 D. 容器中气体压强不再变化 ‎13. 工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 增大压强,①一②之间的能量差值会增大 B. 合成氨的正逆反应的熠变相同 C. 合成氨的过程是吸热反应 D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短 ‎14. 下列说法中正确的是 A. AH>0,AS>0的反应一定可以自发进行 B. 氯酸钾分解是一个爛增的过程 C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D. 可逆反应正向进行时，正反应具有门发性,—定小于零 ‎15. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、l2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D. Fe(SCN)3溶液中加入Na()H后溶液颜色变浅 ‎16.体积、浓度均相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生的氢气体积(V)随时间(“变化的示意图正确的是 ‎ ‎ A B C D ‎17. 在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如 图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，升高温度,平衡体系中HI的含量降低 B. 图示中无催化剂的反应熔变更大 C. 其他条件不变时，增大压强,可提高HI的平衡转化率 D. 催化剂可提高分子的能量,加快反应速率 ‎18.在一密闭容器中，反应aA(g)—〃B(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变,将容器体积增大一倍,最终测得A的物质的量浓度为原来的40%。下列说法不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. aa C. a点所示溶液中:c(A_) = 2c(Na")‎ D. c点时,lg弓洁I))= 2‎ 第II卷（非选择题共50分）‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共50分） j ‎26. （13分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素。 ・‎ I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 反应原理:□ MnOr +1 I H2GO4 + ~~| ~^| | Mn2++| | CQ f +| ] H2O ‎（1） 配平上述离子方程式。‎ ‎（2） 滴定时KMnCh溶液应盛装于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，当达到滴定 终点时，现象为 。‎ U .探究影响化学反应速率的因素 实验编号 H2GO4溶液 酸性KMn（）4溶液 温度（£）‎ 浓度(mol • L 1)‎ 体积（mL）‎ 浓度(mol • L'1)‎ 体积（mL）‎ ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0. 20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0. 20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎3）实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响；实验②和实验③是 探究 对化学反应速率的影响。‎ ‎（4） 若实验①测得溶液完全褪色的时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol • L_1 • min-1 o ‎（5）已知50 *时c（Mn（X ）〜t的变化曲线如图。若保持其他条件不变请在图中画出25 °C时,c（Mn（K ）〜/的变化曲线示意图 ‎27.（10分）葡萄酒中SO2有杀菌、增加酸度和帮助葡萄酒抗氧化等作用。中华人民共和国国家标准（GB276O-2O11）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0. 25 g・。某兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。‎ ‎1）仪器C的名称是 ，仪器A的作用是 。仪器B中加入300 mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全 ‎（2） 除去C中过量的H2O2,然后用0. 10 mol • 的Na（）H标准溶液进行滴定（选酚酥作 指示剂），若滴定终点时溶液的pH=9,则滴定终点现象为 ‎ ‎（3） 滴定至终点时，消耗Na（）H溶液25. 00 mL,该葡萄酒中s6^量为-------- g •（保 留两位小数）。‎ ‎（4）由于盐酸的挥发性，该测定结果往往比实际值 （填“偏高”或“偏低”），在不改变 装置的情况下，请提出一种简单的改进方法:_______________________ ‎ ‎28 （13分）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应：N2 + 3H2= 2NH3 H<0o ⑴ 反应开始阶段,U(正) (填“〉”“V”或“=”曲逆)，随后讥正)逐渐 (填“增大”或“减小”,下同),P(逆)逐渐 ，反应达到平衡时,讥正) (填“〉”“V”或“=")V(逆)。‎ ‎2.达到平衡后，若正反应速率用"(N2)表示,逆反应速率用V(H2)表示75,则V(N2)=____z/ (H2)。‎ ‎3.下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 (填字母)。‎ A. 其他条件不变时，压缩容器体积 B. 其他条件不变时，升高反应体系温度 C. 使用合适的催化剂 D. 保持容器体积不变,充入一定量的氮气 ‎4.实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的 原因: 。‎ ‎⑸写出G应氨反应N2+3H2 一2NH3的平衡常数表达式: ，升高温度时K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎29. (14分)在1. 0 L真空密闭容器中充入4. 0 mol A(g)和4. 0 mol B(g),在一定温度下进行反应:A(g)+B(g)—*C(g) 测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎??(A)/mol ‎4.0‎ ‎2.5‎ ‎1. 5‎ n2‎ 兀3‎ ‎“(C)/mol ‎0‎ ‎1.5‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎5-‎ 删 回答下列问题：‎ (1) 随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则 (填“>”“<”或“ = ”)0,反应从起始到20 min内C的平均反应速率是 。‎ (2) 该温度下，上述反应的化学平衡常数为 。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的 倍。‎ ‎3.下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是 。‎ A. 反应速率:％(正)+如(正)=先(逆)‎ B. A的质量不再改变 C. B的转化率不再改变 D. 密度不再改变 ‎4.若反应C(g)—A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转 化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图I、n所示。‎ ‎ ‎ ‎②由图11可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量,C的平衡转化率将 (填 ‎“增大”“减小”或“不变”)。‎