高一化学同步巩固练习解析：第2章 第3节第2课时（新人教版必修1）

高一化学同步巩固练习解析：第2章 第3节第2课时（新人教版必修1）

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎ (时间45分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)‎ ‎1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)‎ ‎①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦ B．②④‎ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ 解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价．‎ 答案：C ‎2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2‎ C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl 解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO3→KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解．‎ 答案：A ‎3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)‎ A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂．‎ 答案：A ‎4．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　)‎ A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　　　　 B．I2＞Cl2＞Fe3＋‎ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋‎ 解析：①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确．‎ 答案：A ‎5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　)‎ A．14.6 g B．7.3 g C．3.65 g D．0.73 g 解析：根据方程式可知，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.‎ 答案：B ‎6．下列反应中，水作还原剂的是(　　)‎ A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ D．SO2＋H2O===H2SO3‎ 解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应．‎ 答案：C ‎7．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是(　　)‎ A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 解析：反应中电子的转移情况为：‎ MnO2＋4HCl(浓)M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑.‎ MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确．每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误．‎ 答案：C ‎8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)‎ A．KClO3在反应中是还原剂 B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 解析：反应中电子转移的情况为：‎ ‎　 ‎ 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误．当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确．‎ 答案：D 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎9．(11分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．‎ ‎(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．‎ ‎(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．‎ ‎(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为__________________，离子方程式为________________________________________________________________________．‎ 解析：(1)中Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高被氧化，Fe2＋作还原剂；而Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，Fe3＋作氧化剂．(2)维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁元素化合价降低，维生素C作还原剂，具有还原性．(3)铁与盐酸反应．‎ 答案：(1)还原　氧化　(2)还原　还原 ‎(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎10．(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．‎ ‎(1)2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎(3) Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu ‎(4)2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑‎ 答案：(1) ‎ 氧化剂：Cl2；还原剂：Fe 发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素 ‎(2) ‎ 氧化剂、还原剂都是KMnO4‎ 发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素 ‎(3) ‎ 氧化剂：Cu2＋；还原剂：Mg 发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素 ‎(4) ‎ 氧化剂：KNO3和S；还原剂：C 发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素 ‎11．(8分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________．‎ ‎(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂．‎ 解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂．‎ 答案：KMnO4　FeCl3‎ ‎12．(10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.‎ ‎(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．‎ ‎ ‎ ‎(2)反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________．‎ ‎(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．‎ 解析：Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从＋3价降低到＋1价，故Au2O3为氧化剂．该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物．‎ 答案：(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH　(2)Au　Na2S2O3‎ ‎(3) ‎ ‎13．(13分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．‎ ‎[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气 ‎[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．‎ ‎[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．‎ ‎[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；‎ ‎②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；‎ ‎③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；‎ ‎④观察现象并进行记录：‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎15‎ ‎30‎ ‎45‎ ‎60‎ ‎90‎ ‎120‎ 滤纸的颜色变化 玻璃(Ⅰ) 上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：‎ ‎(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)．‎ A．离子反应　　　　　　　 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应 E．分解反应 F．化合反应 ‎(2)实验药品中的a溶液是________溶液．‎ ‎(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：__________________________________.‎ ‎(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________.‎ ‎(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号)．‎ A．O3的氧化性比O2强 B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用 ‎(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________．‎ 解析：通过分析实验现象记录，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I－氧化成I2，因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知：‎ ‎2KI～O3～I2～2e－‎ ‎48g　　　2 mol ‎9.6 g n(e－)‎ n(e－)＝0.4 mol.‎ 答案：(1)AB　(2)淀粉　(3)3O22O3‎ ‎(4)为了排除温度不同带来的误差 ‎(5)C　(6)0.4 mol