辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷

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辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷

高二化学月考考试题 一、选择题(共 25 题,每题只有一个选项正确,1~10 题,每题 2 分;11~25,每题 3 分,共 65 分) 1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A、Na 与水反应时增大水的用量 B、将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2 C、在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反应时,增大压强 D、恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 2、下表中物质的分类组合完全正确的是 编组 A B C D 强电解质 HCl BaSO4 HClO KNO3 弱电解质 CaCO3 CH3COOH Al(OH)3 H2CO3 非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH H2O 3、对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表 示的反应 速率最快的是 A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s) C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min) 4、下列各图是温度(或压强)对应 2A(s)+2B(g) C(g)+D(g);△H> 0 的正、逆反应速率 的影响, 曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是 5、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应原理为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A、单位时间内消耗 1mol 的 H2O 同时生成 1mol 的 H2 B、两个 H—O 键断裂的同时有四个 C—O 键断裂 C、反应容器内的密度不再发生变化 D、混合气体的相对分子质量不发 生变化 6、 反应 4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增加 了 0.3mol 。 下列论述正确的是 A、A 的平均反应速率是 0.010 mol/(L·s) B、容器中含 D 的物质的量至少为 0.45 mol C、容器中 A、B、C、D 的物质的量比一定是 4:5:4:6 D、容器中 A 的物质的量一定增加了 0.3mol 7、下列说法正确的是 A、反应 2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 △H< 0 B、△H< 0、△S< 0 的反应在高温条件下能自发进行 C、反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 8、稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时 使 c(OH-) 增大,应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl 固体,②硫酸,③NaOH 固体,④水,⑤加热,⑥加入少量 MgSO4 固体 A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤ 9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 下列分析中正确的是 A、图Ⅱ研究的只是 t0 时使用催化剂对反应速率的影响 B、图Ⅰ研究的是 t0 时缩小容器体积对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 10、100mL 6mol/L 的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响 生成氢 气的总量,可向反应物中加入适量的 ①硫酸钠固体,②水,③硫酸钾溶液,④硝酸钾溶 液 A、①② B、①④ C、②③ D、②③④ 11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) nC(g),达到平衡后, 测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大一倍,再达平衡时,测得 A 气体的 浓度为 0.3mol/L,则下列叙述中正确的是 A、x+y 0;△S> 0 C、△H< 0;△S> 0 D、△H>0;△S< 0 14、可逆反应 A+B(s) C 达到平衡后,无论加压或降温,A 的转化率都增大,则下列结论 正确的 A、A 为固体,C 为气体,正反应为放热反应 B、A 为气体,C 为固体,正反应为吸 热反应 C、A 为气体,C 为固体,正反应为放热反应 D、A、C 均为气体,正反应为吸热反应 15、在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2molA 和 1molB,发生下列反应: 2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0,达到平衡后,在 t1 时刻改变条件,化学反应速率随时间 变化如图。 下列对 t1 时刻改变条件的推测中正确的是 A、保持压强不变,升高反应温度 B、保持温度不变,增大容器体积 C、保持温度和容器体积不变,充入 1molC(g) D、保持温度和压强不变,充入 1molC(g) 16、在一密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),若 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,下列说法正确的是 A、Z 的浓度可能为 0.3mol/L B、平衡时 X2、Y2 的转化率相等 C.平衡时,Y2 和 Z 的生成速率之比为 2:1 D、若平衡后再改变外界条件,升高温度,则反应的平衡常数将变大 17、将 NO2 装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一 个条件, 其中叙述正确的是 A、升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B、慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 C、慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D、恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 18、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生反 应: 2SO2+O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不 变, 若甲容器中 SO2 的转化率为 p%,则乙容器中 SO2 的转化率为 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 19、下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A、N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 B、H2(g)+I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗 H2 和 HI 的物质的量之比大于 1:2 O ν t1 t ν(逆) ν(正) O ν t1 t ν(逆) ν(正) C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3 的体积分数增加 D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒温恒压条件下,充入 He 20、对于反应 N2O4 2NO2 在温度一定时,平衡体系中 NO2 的体积分数 V(NO2)%随压强的变化 情 况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A、A、C 两点的正反应速率的关系 A>C B、A、B、C、D、E 各状态,V 正>V 逆的是状态 D C、使 E 状态从水平方向到达 C 状态,从理论上来讲,可选用的 条件是从 P1 突然加压至 P2 D、维持 P1 不变,E→A 所需时间为 x,维持 P2 不变,D→C 所需 时间为 y,则 x0,下列叙 述正确的是 A、当容器中 X 与 Y 的物质的量的比满足 1:2 时反应达到平衡 B、达到平衡时 X 的转化率为 25%,则平衡常数 K 值为 9/4 C、达到平衡后,反应速率 2V 正(Y)=3 V 逆(Z) D、达到平衡后,加入 Q,平衡逆向移动 22、高炉炼铁过程中发生反应:1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2 (g),已知该反应在 不同温度 下的平衡常数如下表,下列说法正确的是 A、△H>0 B、1000℃时,在固定体积的密闭容器中,某时刻测得上述体系中,CO、CO2 的物质的量分 别为 0.5mol、1.8mol,此时反应向正反应方向进行 C、其他条件不变,向平衡体系充入 CO 2 气体,K 值减小 D、其他条件不变,升高温度,可以提高 CO 的平衡转化率 23、已知 298K 时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。在相同温度和压强下, 向密 闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2,达到平衡时放出的热量为 Q1;向另一个体积相同的容 器中通 入 1molSO2、0.5molO2 和 1molSO3,达到平衡时放出热量为 Q2。则下列关系正确的是 A、Q2 0 请回答下列问题 (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为 c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;达到平衡后,M 的 转化率为 60%,此时 N 的转化率为 (2)若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为 c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后, c(P)=2mol/L,a= (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为 c(M)=c(N)=bmol/L,达到平衡后,M 的转化率为 化学月考考试题答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B C A B B A B C C D C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D A C B B C B B A D D 26、(8 分) 2) a 2 ,b 1 ,c 3 ,d 2 2) 则 A 气 态,B 非气 态,D 气 态。 3) 则该反应是 放热 反应。 27、(13 分) (1)t1 升高温度 ;t3 使用催化剂 ;t4 减小压强 ; (2) t5~t6 ;(3) t2~t3,t3~t4 ;(4) t3~t4 。(5) K0 〉K3=K5 28、(12 分) 1)2A+B C 2)0.52(mol/L)-2 3)该反应是吸热反应. 4)0.025 mol/(L.min) ,5)33% ,6) C 30、(12 分) (1) 25% ,(2) 增大 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)a= 6 ,(4)M 的转化率为 41%
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