中考总复习常见的酸和碱及其通性基础知识讲解

中考总复习常见的酸和碱及其通性基础知识讲解

中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础） 撰稿：熊亚军 　审稿：李伟 ‎【考纲要求】‎ ‎1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。‎ ‎2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。‎ ‎3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。‎ ‎【知识网络】‎ ‎ 浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性 ‎ 物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，‎ 有强烈的腐蚀性 ‎ ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ‎ ‎ ②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ‎ ‎ 金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ‎ ‎ 化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎ 氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ 盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ‎ 浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性 ‎ 浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌 ‎ 用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化 ‎ 途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈 ‎ 氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性 ‎ 物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水 ① 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色 ‎ ‎ ‎ ‎ ②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ‎ ‎ 氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎ ‎ ‎ ‎ 常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎ ④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 ‎ 途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等 ‎【考点梳理】‎ 考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性 常用的酸碱指示剂：‎ 溶液 指示剂 酸性溶液(例：盐酸)‎ 中性溶液(例：食盐水)‎ 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)‎ 紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色 ‎【要点诠释】‎ ‎1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变化。‎ ‎2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。‎ 考点二、几种常见的酸和碱 ‎1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： ‎ ‎　 ‎ 盐酸（HCl）‎ 硫酸（H2SO4）‎ 物 理 性 质 颜色、状态、气味、密度 无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3‎ 无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3‎ 打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象 用途 盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化 硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂 ‎2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。‎ ‎3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》四）‎ ‎　 ‎ 氢氧化钠（ＮaＯＨ）‎ 氢氧化钙（Ca(OH)2）‎ 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性 白色固体，微溶于水 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂 用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)2‎ ‎5.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。‎ ‎【要点诠释】 1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。 2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。‎ 考点三、酸和碱的通性 ‎1.酸的通性可归纳为以下五点：（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》三）‎ 化学性质 盐酸 硫酸 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ‎2.碱的通性可归纳为以下四点：‎ 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 与盐反应 ‎2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ‎【要点诠释】‎ ‎1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。‎ ‎2.NaOH必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、考查酸碱指示剂及其应用 ‎1.(2012海南)绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（　　） ‎ A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水 ‎【思路点拨】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可.‎ ‎【答案】C ‎【解析】稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； 石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 【总结升华】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。‎ ‎2.（2012山东）取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（　　）‎ ‎   ‎ A. 喷石灰水 B. 直接喷水 C．直接放入CO2中 D. 喷水后放入CO2中 ‎【思路点拨】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，结合二氧化碳的化学性质进行分析解答即可。‎ ‎【答案】D ‎【解析】石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液变蓝色，故A选项错误；水显中性，遇紫色石蕊溶液不变色，故B选项错误；直接放入二氧化碳中，二氧化碳不显酸性，遇紫色石蕊不变色，故C选项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液显红色，故D选项正确。‎ ‎【总结升华】解答本题要注意二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，碳酸使石蕊溶液变红色。‎ 举一反三：‎ ‎【变式】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。‎ ‎ ‎ 图中A，B，C，D是两个圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）‎ A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 ‎【答案】A ‎【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；酚酞遇碱显红色，遇酸不变色。‎ 类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质 ‎3.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（　　）‎ A． 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 ‎【思路点拨】解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钠和生石灰变质的过程以及浓盐酸的挥发性。‎ ‎【答案】铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A正确。氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故B正确。氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故C正确。浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液中溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故D错误。‎ ‎【总结升华】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。许多物质敞口放在空气中，都会与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等气体发生反应，如氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等物质；有的物质易挥发，如浓盐酸、氨水等物质；有的易吸水，如氢氧化钠、浓硫酸等物质，所以它们都要密封保存。‎ ‎4.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（　　）‎ A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁 ‎【思路点拨】烧碱固体易吸水潮解，同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠，其质量增加并变质。浓盐酸的挥发性会使其质量减少，浓度降低，但没有变质。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性 ‎，其质量将增加，浓度降低，但没有变质。生铁的主要成分是铁，铁与空气中水和氧气同时接触而生锈，其质量增加并变质。‎ ‎【答案】C ‎【解析】烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质，故A不合题意；浓盐酸具有较强挥发性，质量减少，故B不合题意；浓硫酸无挥发性，因具有强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故C符合题意；生铁中含有铁，在潮湿空气中，铁与氧气、水发生反应生成铁锈而变质，故D不合题意。‎ ‎【总结升华】浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌”，切不可将水倒进浓硫酸中。浓盐酸因会挥发出氯化氢气体，瓶口会出现白雾，质量减少，故需密闭保存。‎ ‎5.下列生活经验中，不正确的是（　　）‎ A．用稀盐酸除铁锈 B．用汽油除去衣服上的油渍 C．用食醋除水壶中的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅上的脏物 ‎【思路点拨】根据“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”，结合题目中具体的实例进行分析、判断。‎ ‎【答案】D ‎【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而把铁锈除去，故A正确。汽油能溶解油污，所以可用汽油洗衣服上的油污，故B正确。食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而把水垢除去，故C选项正确。铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物时，易将这层保护膜刷掉，所以不能用钢丝球刷铝锅表面的赃物，故D不正确。‎ ‎【总结升华】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。‎ ‎6. （2012浙江）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） ‎ A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④‎ ‎【思路点拨】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可。‎ ‎【答案】D ‎【解析】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在。③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾呈酸性，能证明氢离子的存在。④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的；盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。‎ ‎【总结升华】此题是对酸性溶液性质的考查，掌握能证明溶液呈酸性（含有氢离子）的方法是解题的关键所在。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液。则（ ）‎ ‎ A．一定显红色 B．一定显无色 C．可能是蓝色 D．可能显红色，也可能仍为紫色 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】碱性溶液能使无色酚酞变红，而该溶液不能使无色酚酞变红，说明该溶液不是碱性溶液，可能是中性溶液或酸性溶液。‎ ‎【变式2】在M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（ ）。‎ ‎ ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2‎ ‎ A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】铁具有可变化合价+2价和+3价，但金属铁与酸或盐发生置换反应时铁总表现为+2价，因此不能生成Fe2(SO4)3。复分解反应的一个重要特征是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，各元素的化合价都保持不变，因此Fe2O3，Fe(OH)3可以与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，而FeCl2不能与稀H2SO4反应。‎ ‎【变式3】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。‎ ‎ ‎ ‎ （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。‎ ‎ （2）图中A所代表的物质类别是________。‎ ‎ （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是________。‎ ‎（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是________（填一种即可）。‎ ‎【答案】（1）红 （2）碱 ‎ ‎（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）CaCO3（或其它能进行复分解反应的盐）‎